《江苏省泰州兴化市2015年中考化学一轮复习 第7章 应用广泛的酸碱盐 第1课时 常见的酸课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省泰州兴化市2015年中考化学一轮复习 第7章 应用广泛的酸碱盐 第1课时 常见的酸课件（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第7章 应用广泛的酸碱盐 第1课时 常见的酸 1 知道浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸的物理性质和 主要用途 2 正确描述盐酸 硫酸 硝酸的某些化学性质 会书写常见反应的化学方程式 3 知道酸的共性以及浓硫酸和浓硝酸的特性 4 知道常用酸碱指示剂及变色范围 考点扫描 1 溶液的酸碱性 红色 紫色蓝色 无色 无色红色 1 指示剂剂 能检验检验 溶液酸碱性的试剂试剂 常见见指示 剂剂有石蕊试试液和酚酞试酞试 液 酚酞试酞试 液 石蕊试试液 碱性中性酸性 溶液性质质 指示剂剂 2 石蕊试试液和酚酞试酞试 液遇到酸 碱性溶液的显显色 情况 重点梳理 1 酸碱度 酸碱度是定量表示溶液酸碱性的强弱程 度的一种方法
2、溶液的酸碱度常用 来表示 pH的取值范围通常在 之间 溶液酸碱性强弱与pH的关系如图14 1所示 pH 7溶液呈 性 pH 7溶液呈酸性 pH越 酸性越强 pH 7溶液呈碱性 pH越 碱性越强 2 溶液酸碱度的表示方法 pH 0 14 中 小 大 重点梳理 注意 若使酸性溶液的pH升高 可向溶液中加入一 定量的碱性或中性溶液 若使碱性溶液的pH降低 可 向溶液中加入一定量的 性溶液 pH的测定方法 测定溶液pH可以用pH计和 其中最 简便的方法是用 具体操作方法为 用干净 的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在 上 把显示的 颜色与标准比色卡对照 读出相同颜色的pH pH试纸 酸性或中 pH试纸 pH试纸
3、 重点梳理 若向酸性溶液中加水将其稀释 其溶液的pH将 会 但不会超过 而向碱性溶液中 加水将其稀释时 溶液的pH将会 但不会 7 不可将pH试纸直接浸入待测溶液中测试溶液的 酸碱度 因为那样会 待测溶液 不可用受潮或蒸馏水润湿的pH试纸测试待测液 的酸碱度 那样相当于稀释了待测液的pH 使所测 得的结果 酸 碱 中 用pH试纸测得的pH为 数 而不是小数 变大7 减小 小于 污染 变大 变小 不变 整 重点梳理 3 浓盐酸和浓硫酸的物理性质与用途 浓盐浓盐 酸浓浓硫酸 物 理 性 质质 纯净纯净 的浓盐浓盐 酸是 色 有 气味的液体 浓浓 盐盐酸易挥发挥发 产产生的HCl气 体遇空气中水蒸气
4、形成 有腐蚀蚀性 常用浓盐浓盐 酸溶 质质质质 量分数为为 密 度为为 g cm3 工业业品因 含杂质杂质 而呈 色 纯净浓纯净浓 硫酸是 色 液 体 挥发挥发 溶于水 溶于水时时放出 的热热量 常用浓浓硫酸溶质质质质 量分数 密度 g cm3 浓浓硫酸有 和强腐蚀蚀性 用 途 化工原料 制取氯氯化物及医 药药等 金属除锈锈 化工原料 用于生产产人造棉 化肥 农药农药 和染料 精炼炼 石油 除锈锈等 无 刺激性 稀盐酸 37 1 18 黄 无黏稠状 不易易 大量 98 1 84 吸水性 重点梳理 4 盐酸和硫酸化学性质 由于酸溶液中的阳离子都是 所以具有下列 共性 1 与酸碱指示剂的作用 酸溶
5、液 如 盐酸 稀硫酸 都能使紫色石蕊试液 无色酚酞试液 2 与活泼的金属反应生成 和 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 活泼金属一般指 稀硝酸与金 属反应时一般不生成氢气 氢离子 变红不变色 活动性排在H前面的 盐氢气 重点梳理 3 与金属氧化物反应生成 和 复分解 CuO 2HCl CuCl2 H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 4 与碱反应生成 和 复分解 NaOH HCl
6、 NaCl H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O 盐水 盐水 重点梳理 5 与某些盐反应生成 和 复分解 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 HCl AgNO3 AgCl HNO3 此反应可检验氯离子的存在 H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 H2O CO2 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 此反应可检验硫酸根离子的存在 新盐新酸 重点梳理 5 浓硫酸和硝酸的特性 1 浓硫酸具有 性 可做某些气体 H2 O2 CO2等 的干燥剂 2 浓硝酸具有挥发
7、性 且见光易分解 应保存在 试剂瓶中 3 金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气 因此实验 室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸 吸水 棕色 重点梳理 2 取某二价金属的单质3 5g放入到50g质量分数为18 25 的盐酸中 充分反应后金属仍有剩余 若取2 5g该金 属放入等质量的上述盐酸中 充分反应后 该金属没 有剩余 则该金属的相对原子质量可能为 A 24 B 40 C 56 D 65 1 在装有下列固体的烧杯中 加入过量的稀硫酸 能 得到澄清无色溶液的是 A Cu OH 2 B Zn C Fe2O3 D BaCl2 B A 典例解析 3 有一在空气中暴露过的KOH样品 经分析测知其含水 7 62 含
8、K2CO32 38 KOH90 若将此样品加 入10g20 的盐酸中 再用10 2 的KOH溶液中和过 量的酸 则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为 A 3 4g B 4 1g C 4 5g D 无法计算 4 氧化亚铜 与硫酸反应的化学方程式为 Cu2O H2SO4 Cu CuSO4 H2O 氧化铜与氢气反应 后得到的Cu中常常混有少量Cu2O 现将10 g Cu和 Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应 过滤 得到9 5g固体 则原混合物中含Cu2O的质量为 A 0 9 g B 9 5 g C 0 5 g D 0 45 g B A 典例解析 5 甲同学在实验实验 室做中和反应时应时 将稀
9、硫酸滴入氢氢氧 化 钠钠溶液中 意外发现发现 有气泡产产生 乙同学提醒 是 不 是拿错错了药药品 但甲同学查验查验 后确实实没有拿错药错药 品 仔细观细观 察瓶口有白色粉末状物质质 甲怀怀疑氢氢氧化钠钠 溶 液变质变质 了 1 氢氢氧化钠钠溶液在空气中变质变质 的原因是 2 利用与上述实验实验 不同的原理 甲同学设计设计 了一 个验证该氢验证该氢 氧化钠钠溶液是部分变质还变质还 是全部变质变质 的 实实 验验 吸收空气中的二氧化碳 典例解析 实验实验 操作步骤骤实验现实验现 象实验结论实验结论 1 产产生白色 沉淀 2 测测得溶液 pH 11 3 写出在部分变质变质 的氢氢氧化钠钠溶液中滴加稀
10、盐盐酸发发 生反应应的化学方程式 取少量氢氧化钠溶液 于试管中 滴加CaCl2 溶液或BaCl2溶液 用玻璃棒蘸取试管中上层 清夜滴到放在玻璃片上的 一小片pH试纸上 观察颜 色并与标准比色卡比较 氢氧化钠 溶液部分 变质 NaOH HCl NaCl H2O Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 典例解析 加硫酸的序号加入硫酸的体 积积 mL 剩余固体的质质 量 g 120 016 0 220 012 0 320 08 0 420 08 0 则则 20 0g此样样品中铜铜的质质量是 1 现有一种铜和氧化铁的混合物样品 为测定该样品 中氧化铁的含量 某学生取20 0g此样品置于烧杯
11、 中 分四次加入密度为1 22g cm3的硫酸并做相关 记录 有关数据记录如下 8g 练习反馈 1 根据右图图曲线线可以判断实验实验 中是向 填 酸 或 碱 下同 溶液 待测测液 中滴加 溶 液 标标准液 2 利用中和反应应可以测测定酸或碱溶液中 溶质质的质质量分数 例如 在一定量的 待测测酸 或碱 溶液中逐滴加入已知 质质量分数的碱 或酸 溶液 标标准溶 液 直到酸 碱正好完全反应应 根 据消耗标标准碱 或酸 溶液的多少即 可求算出待测测酸 或碱 溶液的质质量 分数 右图为图为 某次测测定过过程中 溶液 的pH随所滴加的某标标准溶液体积积的变变 化而变变化的关系图图 碱 酸 练习反馈 2 在
12、这这次测测定中 为为了指示中和反应刚应刚 好完全 用酚酞酞作指示剂剂 即在待测测溶液中先滴入几滴酚酞酞 试试液 若看到 则证则证 明中和 反应应正好完成 3 如果实验实验 中使用的酸是硫酸 碱是氢氢氧化钠钠 且待测测液和标标准液的密度均以1 0g mL计计 若测测定中 取用待测测液25mL 标标准液溶质质的质质量分数为为4 5 根据图图中数据 计计算待测测液溶质质的质质量分数 碱溶液的红色刚好褪去 3 6 练习反馈 1 宁夏 推理是化学学习习中常用的思维维方法 下列推理正确的是 D A 中和反应生成盐和水 所以生成盐和水的反应一定 是中和反应 B 碱能跟某些非金属氧化物反应 所以碱溶液能吸收
13、一氧化碳气体 C 酸能使紫色石蕊溶液变红 通入二氧化碳后的紫色 石蕊溶液变红 所以二氧化碳是酸 D 碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红 但能使无 色酚酞溶液变红的物质不一定是碱 中考链接 2 苏州 下列检测某溶液pH的操作正确的是 A 将pH试纸投入待测液 对照标准比色卡读数 B 用干燥 洁净的玻璃棒蘸取少量待测液 沾在置 于洁净表面皿的pH试纸上 半分钟内根据试纸呈 现颜色 对照标准比色卡读数 C 用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸 上 对照标准比色卡读数 D 用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上 3分钟后对照 标准比色卡读数 B 中考链接 3 枣枣庄 甲 乙 丙 丁分别别是石蕊溶液
14、稀硫酸 碳酸钠钠溶液 澄清石灰水中的一种 若用四个圆圆表示 四种溶液 两圆圆相交部分为为两溶液混合后出现现的主要 实验现实验现 象 如下图图所示 请请回答 1 丁是 通常其用途为为 2 甲和丙的化学反应应方程式为为 反应类应类 型为为 石蕊判定溶液的酸碱性 复分解反应 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 中考链接 1 10片药品的质量为 g 反应共生成气体的质量 为 g 2 药品中碳酸氢钠的质量分数 3 反应后所得溶液中溶质的质量分数 计算结果 保留到0 1 4 衡阳 如图是某胃药标签上的部分 内容 振衡中学化学兴趣小组欲测定 该药品中碳酸氢钠 NaHCO3 的质 量分数 取10片该药品研碎放入烧杯 中 再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完 全反应 杂质不溶于水 也不参加反 应 共消耗稀盐酸23g 测得反应后 烧杯内物质的总质量为25 8g 请计算 5 2 2 84 11 7 中考链接
