《（浙江专版）2019版高考化学大一轮复习 专题四 从矿物到基础材料 课时2 铁、铜的获取及应用课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江专版）2019版高考化学大一轮复习 专题四 从矿物到基础材料 课时2 铁、铜的获取及应用课件（72页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时课时 2 铁铁、铜铜的获获取及应应用 考纲导纲导 航 知识条目必考 要求 加试 要求 选考分布 201520162017 9月10月4月10月4月 (1)自然界铁、铜的存在形式，铁、铜 的物理性质 aa (2)工业炼铁 的反应原理bb27 (3)铁、铜的化学性质(跟某些非金属、 酸、盐的反应) bb1427272727 (4)Fe2、Fe3的性质及转化cc32(3) 32(4) 32(3) 24 (5)检验Fe2、Fe3的常用方法bc 28 (6)不锈钢的主要组成元素及其用途a 考点一 铁铁的性质质、铁铁的氧化物与氢氢氧化物 主干精讲 1铁铁的存在和物理性质质 (1)铁铁的存在 铁铁在自然
2、界中主要以化合态态的形式存在，陨铁陨铁 以游离态态的形 式存在。 常见见的铁矿铁矿 ：磁铁矿铁矿 主要成分为为_ (填化学式，下同 )，赤铁矿铁矿 (主要成分为为_)，黄铁矿铁矿 (主要成分为为FeS2) 。 (2)铁铁的物理性质质 铁铁是电电和热热的良导导体，能被磁铁铁吸收，纯铁纯铁 具有很强的抗腐 蚀蚀能力。 Fe3O4 Fe2O3 2.铁铁的化学性质质 3.铁铁的氧化物 化学式FeOFe2O3Fe3O4 俗名铁红磁性氧化铁 稳定性 不稳定：6FeO O2=2Fe3O4 稳定稳定 与盐酸或稀 H2SO4反应 (写离子方 程式) FeO2H =Fe2H2O Fe2O36H =2Fe3 3H2
3、O Fe3O48H= _ _ Fe22Fe3 4H2O Fe2O36H +2I=2Fe2 I23H2O Fe3O48H 2I=3Fe2I2 4H2O 4.铁铁的氢氢氧化物 制法 可溶性亚铁盐 与碱溶 液反应Fe22OH =Fe(OH)2 可溶性铁盐 与碱溶液反应 _ 二者的 关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后 变成红褐色，反应方程式为 _ _ Fe33OH=Fe(OH)3 4Fe(OH)2O22H2O =4Fe(OH)3 典例剖析 【例1】 (201510月浙江选选考)某酸性废废液中含有Fe3、Cu2 、Ba2三种金
4、属离子，有同学设计设计 了下列方案对该废对该废 液进进行处处 理(所加试剂试剂 均稍过过量)，以回收金属，保护环护环 境。 请请回答： (1)沉淀a中含有的单质单质 是_。 (2)沉淀c的化学式是_。 (3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应应的离子方程式是 _ _。 解析 根据题题中实验实验 流程，在含有Fe3、Cu2、Ba2三种金 属离子的酸性废废液中。加入铁铁屑，得沉淀a中含有Cu和过过量的 Fe；溶液A中加入H2O2目的是把Fe2氧化成Fe3，加入NaOH 溶液，得红红褐色沉淀b为为Fe(OH)3；溶液B中加入Na2CO3溶液， 沉淀c为为BaCO3沉淀。 答案 (1)Cu、Fe (
5、2)BaCO3 (3)2Fe2H2O22H =2Fe32H2O 【例2】 (20164月浙江选选考)下图图中，固体A是铁锈铁锈 的主要成 分。 请请回答： (1)白色沉淀E的化学式 _。 (2)写出AB的化学方程式 _。 (3)写出CD在溶液中发发生氧化还还原反应应的离子方程式 _ _ _。 【例3】 把22.4 g铁铁粉完全溶解于某浓浓度的硝酸中，如反应应只 收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说说法正确的是( ) A反应应后生成的盐盐只为为Fe(NO3)3 B反应应后生成的盐盐只为为Fe(NO3)2 C反应应后生成的盐为盐为 Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质质
6、的量之 比 为为13 D反应应后生成的盐为盐为 Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质质的量之 比 为为31 答案 C 【例4】 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 .方法一：用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏馏水配制的NaOH溶 液反应应制备备。 (1)除去蒸馏馏水中溶解的O2常采用_的方法。 (2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长长滴管吸取不含O2的 NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤挤出NaOH溶液。这这 样样操作的理由是 _ _ _。 .方法二：在如图图所示装置中，用NaOH溶液、铁铁屑、稀 H2SO4等试剂试剂 制备备。 (1)在试试管里加入的试剂试剂
7、 是 _。 (2)在试试管里加入的试剂试剂 是 _。 (3)为为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试试管和中加入试剂试剂 ，打 开止水夹夹，塞紧紧塞子后的实验实验 步骤骤是 _。 (4)这样这样 生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间较长时间 保持白色，其理由是 _ _。 解析 .方法一：(1)气体的溶解度是随温度升高而降低的，所 以煮沸后的蒸馏馏水中溶解的O2变变少。(2)避免生成的Fe(OH)2被 空气(氧气)氧化。 .方法二：试试管是开口式的，无法用产产生的气体将溶液压压入 试试管中，所以应应在试试管中制取FeSO4，而在试试管中盛 NaOH溶液。将Fe与稀H2SO4放入试试管后，产产生的H2
8、可从试试 管内短管处处排出试试管内的空气，经过经过 止水夹进夹进 入试试管内 的NaOH溶液中，再排尽NaOH溶液和试试管内的空气，然后关 闭闭止水夹夹，试试管内产产生的H2无法逸出，压压强增大，将FeSO4 溶液通过长导过长导 管压压入试试管内的NaOH溶液中，在此过过程中， 液体都处处于H2环环境中，从而避免了空气中的O2将反应应生成的 Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3。 答案 .(1)煮沸 (2)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 .(1)稀H2SO4、铁铁屑 (2)NaOH溶液 (3)检验试检验试 管出口处处 排出H2的纯纯度，当排出的H2纯净时纯净时 ，再夹紧夹紧 止水夹夹 (4
9、)试试管 中反应应生成的H2将所用溶液和装置内的空气排尽，且外界空 气不容易进进入装置，可防止白色的Fe(OH)2沉淀被氧化 考点精练 1下列说说法正确的是( ) AFe在一定条件下与水反应应生成H2和Fe(OH)3 BFe3O4溶于盐盐酸后加入几滴KSCN溶解，溶液显显血红红色 CFeCl2溶液蒸干灼烧烧后得到FeCl2固体 D将FeCl3饱饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备备Fe(OH)3胶体 解析 高温下铁铁与水蒸气反应应生成Fe3O4和H2，A项错项错 ； Fe3O4溶于盐盐酸生成Fe3和Fe2，B项项正确；FeCl2易水解， 在空气中蒸干灼烧产烧产 物为为Fe2O3，C项错项错 ；将F
10、eCl3饱饱和溶液 滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3沉淀而不是胶体，故D错误错误 。 答案 B 2(2016杭州学军军中学模拟拟)a、b、c、d、e分别别是Cu、Ag、 Fe、Al、Mg 5种金属中的一种。已知：(1)a、c均能与稀硫酸 反应应放出气体；(2)b与d的硝酸盐盐反应应，置换换出单质单质 d；(3)c 与强碱反应应放出气体；(4)c、e在冷浓浓硫酸中发发生钝钝化由此 可判断a、b、c、d、e依次为为( ) AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、Fe CMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe 解析 a、c均能与稀硫酸反应应放出气体，说说
11、明a、c排在氢氢前面 ，c与强碱反应应放出气体，c为铝为铝 ，c、e在冷浓浓硫酸中发发生钝钝化 ，所以e为铁为铁 ，a为镁为镁 ，b与d的硝酸盐盐反应应，置换换出单质单质 d， 说说明b排在d的前面，即b为为Cu，d为为Ag。 答案 C 3(2016嘉兴兴高一期末)在由Fe、Fe2O3组组成的混合物中加入 100 mL 2 molL1的盐盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 224 mL气体(标标准状况)，此时时向溶液中加入KSCN溶液无明 显现显现 象，则则反应应前混合物中Fe、Fe2O3的物质质的量之比为为( ) A43 B34 C23 D32 Fe2H=Fe2H2 001mol 0.01m
12、ol 设设原混合物中Fe和Fe2O3的物质质的量分别为别为 x mol、y mol， Fe2O32Fe3Fe y mol (x0.01) mol 根据题题意，列方程得：x0.01y， 根据氯氯元素守恒：2x2y20.12， 联联立方程，解得：x0.04 mol、y0.03 mol， 则则反应应前混合物中Fe、Fe2O3的物质质的量之比为为0.04 mol 0.03 mol43。 答案 A 【易错错警示】 1铁铁的反应产应产 物判断 (1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同，Fe与Cl2反 应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2； (2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2
13、O3，而铁 在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4； (3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3。 2FeO、Fe3O4、Fe2O3与酸反应应应应 注意的问题问题 (1)FeO中Fe为2价，与非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)反应 时生成Fe2；与氧化性酸(如HNO3)反应时生成Fe3。 (2)Fe3O4的组成可理解为FeOFe2O3，与非氧化性酸(如盐酸、 稀硫酸)反应时生成Fe2和Fe3；与氧化性酸(如HNO3)反应时 生成Fe3；与还原性酸(如HI)反应时生成Fe2。 (3)Fe2O3中Fe为3价，与非氧化性酸或氧化性酸反应时只生 成Fe3；与还原性酸(如HI、H2SO3)反应时生成Fe2。 考点二 Fe2、Fe3的性质质和检验检验 主干精讲 1Fe2、Fe3的性质质 还 原性还 原性Fe粉 氧化性 HCl Fe2Fe3，在氧化剂剂的作用下，可实现该转实现该转 化，如Fe2 与Cl2反应应的离子方程式为为_ 。 Fe3Fe2，在还还原剂剂的作用下，可实现该转实现该转 化，如Fe、 Cu等，有关反应应的离子方程式分别为别为 _、 _。 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe3Fe=3Fe2
