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1、课时课时 2 物质质的量 考纲导纲导 航 知识条目必考 要求 加 试 要 求 选考分布 20152016 201 7 9 月 10 月 4 月 10 月 4月 (1)物质的量、阿伏加德 罗常数、摩尔质量、气 体摩尔体积概念 bb 22 22 22 2222 (2)阿伏加德罗定律及其 推论 b (3)物质的量、微粒数、 质量、气体体积之间的 简单计 算 bc (4)物质的量应用于化学 方程式的简单计 算 bb 29 29 29 29 、 31( 5) 29 (5)固、液、气态物质的 一些特性 aa 考点一 物质质的量与气体摩尔体积积 主干精讲 1物质质的量 (1)基本概念间间的关系 含有一定数目
2、 粒子的集合体 0.012 6.021023mol1 (2)物质质的量的表示方法 2摩尔质质量 gmol1 相对分子(或原子)质量 3气体摩尔体积积 (1)影响物质质体积积大小的因素 微粒的大小(物质质的本性)。 微粒之间间的距离(由温度与压压强共同决定)。 微粒的数目(物质质的量的大小)。 (2)气体摩尔体积积 含义义：一定状况下，单单位物质质的量的气体所占的体积积，符 号Vm，标标准状况下，Vm_。 相关计计算 22.4 Lmol1 4阿伏加德罗罗定律 (1)决定气体体积积的外界条件：一定物质质的量的气体，其体 积积的大小取决于气体所处处的_。 (2)阿伏加德罗罗定律： 可总结为总结为 ：
3、 _ _。 温度和压压强 “三同”定“一同”，即同温、同压压下，同体积积 的任何气体具有相同的分子数 分子 (3)阿伏加德罗罗定律推论论(部分) 典例剖析 【例1】 (1)20 g A和14 g B完全反应应，生成8.8 g C、3.6 g D 和0.2 mol E，则则物质质E的摩尔质质量为为_。 (2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质质量为为 _，其相对对分子质质量为为_，X的相对对原子 质质量为为_，该该物质质的化学式为为_。 (3)某氯氯原子的质质量是a g，C12 原子的质质量是b g，用NA表示 阿伏加德罗罗常数的值值，该氯该氯 原子的摩尔质质量是_
4、；a g该氯该氯 原子所含的电电子数为为_。 【例2】 (2017杭州西湖高级级中学期末)下列说说法正确的是( ) 标标准状况下，6.021023个分子所占的体积约 积约 是22.4 L 0.5 mol H2所占体积为积为 11.2 L 标标准状况下，1 mol CCl4 的体积为积为 22.4 L 标标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为积约为 22.4 L 各种气体的气体摩尔体积积都约为约为 22.4 Lmol1 标标准状 况下，体积积相同的气体的分子数相同 A B C D 答案 B 【例3】 在两个密闭闭容器中，分别别充有质质量相等的甲、乙两种 气体，它们们的温度和密度均相
5、同。根据甲、乙的摩尔质质量(M) 的关系判断，下列说说法中正确的是( ) A若M(甲)M(乙)，则则分子数：甲乙 B若M(甲)M(乙)，则则气体摩尔体积积：甲乙 C若M(甲)M(乙)，则则气体的压压强：甲乙 D若M(甲)M(乙)，则则气体的体积积：甲乙 解析 等质质量的气体，其摩尔质质量与物质质的量(或分子数)成反 比，若M(甲)M(乙)，则则分子数：甲乙，A错误错误 ；若M(甲) M(乙)，则则物质质的量：甲乙，又因气体质质量与密度相等即气体 体积积相等，故气体摩尔体积积：甲乙，B错误错误 ；同温同体积积同 质质量的气体或混合气体，压压强与摩尔质质量成反比，C正确；由 质质量和密度相等可知气
6、体体积积相等，D错误错误 。 答案 C 考点精练 1(2017杭州西湖高级级中学期末)已知1.5051023个X气体分子 的质质量为为8 g，则则X气体的摩尔质质量是( ) A16 g B32 g C64 g/mol D32 g/mol 2(2017杭州学军军中学高三月考)下列说说法正确的是( ) A1 mol任何气体的体积积都约为约为 22.4 L B标标准状况下，气体的摩尔体积约为积约为 22.4 L C温度为为273 K，压压强高于101 kPa时时，1 mol气体的体积积 小 于22.4 L D若1 mol某气体的体积为积为 22.4 L，则该则该 气体一定处处于标标 准 状况 解析
7、A未指明是标标准状况，不能使用气体摩尔体积积 22.4 L/mol，故A错误错误 ；B.标标准状况下，气体的摩尔体积积 约为约为 22.4 L/mol，故B错误错误 ；C.根据pVnRT可知，T、 n相同，压压强与体积积成反比，所以压压强高于101 kPa时时，1 mol气体的体积积小于22.4 L，故C正确；D.1 mol气体的体 积为积为 22.4 L，根据pVnRT可知，满满足条件的T、p很多 ，不一定是标标准状况，故D错误错误 。 答案 C 3(2017杭州七县联县联 考)常温常压压下，用等质质量的CH4、CO2、 O2、SO2分别别吹出四个气球，其中气体为为CH4的是( ) 4(20
8、16杭州清河高三月考)下列说说法正确的是( ) A等物质质的量的甲基(CH3)与羟羟基(OH)所含电电子数相等 B等物质质的量浓浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等 C含有相同氧原子数的SO2和CO的质质量相等 D25 和101 kPa，1 mol CO的体积积小于22.4 L 解析 A甲基(CH3)与羟羟基(OH)的电电子数均为为9，则则等物 质质的量的甲基(CH3)与羟羟基(OH)所含电电子数相等，故A正确 ；B.NaOH完全电电离，而一水合氨为为弱电电解质质，不能完全电电离 ，则则等物质质的量浓浓度的NaOH溶液与氨水中相比，NaOH中的 c(OH)大，故B错误错误 ；C.含有相同
9、氧原子数的SO2和CO，二者 物质质的量之比为为12，其质质量比为为6428287，质质量不 等，故C错误错误 ；D.25 和101 kPa，相比标标准状况，Vm22.4 L/mol，故D错误错误 。 答案 A 5下列关于同温、同压压下的两种气体12C18O和14N2的判断，正 确的是( ) A体积积相等时时密度相等 B原子数相等时时具有的中子数相等 C体积积相等时时具有的电电子数相等 D质质量相等时时具有的质质子数相等 答案 C 【规规律方法】 1求气体的摩尔质质量M的常用方法 (1)根据标准状况下气体的密度()：M22.4 (gmol1)。 (2)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2
10、D。 (3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。 【易错错防范】 气体摩尔体积应积应 用中的注意事项项 (1)不要把气体摩尔体积与22.4 Lmol1等同起来，在一定条件 下，气体摩尔体积才有具体的数值。如标准状况下，气体摩尔 体积约为22.4 Lmol1。 (2)22.4 Lmol1并非只是标准状况下的气体摩尔体积，在其他 条件下的气体摩尔体积也有可能是22.4 Lmol1，如温度升高 的同时增大压强。 (3)在运用22.4 Lmol1进行计算和判断时，应时刻牢记其使用 的三个条件“气体、0 、101 kPa”。 考点二 阿伏加德罗罗常数的综综合应应用 主干精讲 阿伏加德罗罗常数
11、NA有广泛的应应用，NA常常从以下方向进进行考查查 ： 考查方向涉及问题 物质状态 在标准状况下非气态物质。如H2O、HF、苯、己烷、 CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等 物质结 构 一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子 、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目 ，如CH4、P4等 摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl 单质 的 组成 单质 的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外 还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子 分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4 胶体微粒胶体粒子是分子集合体 晶体结构 及微粒 晶体中微粒
12、种类、共价键数目等，如1 mol金刚石中 含2 mol CC共价键 典例剖析 【例1】 (20174月浙江)设设NA为为阿伏加德罗罗常数的值值，下列说说 法正确的是( ) A标标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键氢键 的数目为为0.5NA B1 L 0.1 molL1硫酸钠钠溶液中含有的氧原子数为为0.4NA C0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转应转 移的电电子数 为为 0.1NA D0.1 mol 乙烯烯与乙醇的混合物完全燃烧烧所消耗的氧分子数 为为0.3NA 解析 标标况下，乙醇为为非气体，A错误错误 ；B忽略水中的氧原子 ；C忽略Fe3与I反应应是一个可逆反应
13、应；1 mol乙醇或乙烯烯消 耗的氧气都为为3 mol，1 mol混合物(任意比例混合)消耗氧气都 为为3 mol。 答案 D 【例2】 (201610月浙江选选考)设设NA为为阿伏加德罗罗常数的值值， 下列说说法正确的是( ) A2.8 g铁铁粉与50 mL 4 molL1盐盐酸反应转应转 移电电子的数目 为为 0.15NA B常温下1 L pH13的氢氢氧化钠钠溶液中由水电电离出的H的 数 目为为0.1NA C标标准状况下，8.96 L氢氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧烧 ， 消耗氧分子的数目为为0.2NA D1.2 g金刚刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键单键 的数目为为 0.4NA 解析
14、 A2.8 g Fe的物质质的量是0.05 mol，50 mL 4 molL1 盐盐酸的物质质的量是0.2 mol，发发生反应时盐应时盐 酸过过量，所以应该应该 以Fe为标为标 准计计算，反应转应转 移的电电子数为为0.1NA，A错误错误 ； B.pH13，c(H)1013 molL1，此时时的氢氢离子都来自于 水的电电离，所以常温下1 L pH13的氢氢氧化钠钠溶液中，由水 电电离出的H的数目为为1013NA，故B错误错误 ；C.由于氢氢气与一氧 化碳相互间间不发发生反应应，它们们都与氧气反应应分别别生成水和二 氧化碳，根据两者与氧气反应应的化学方程式，可判断每2 mol CO分子反应应消耗
15、1 mol氧气分子、每2 mol H2分子反应应也消耗 1 mol氧气分子，相同体积积的氢氢气与一氧化碳反应应消耗氧气的 体积积相同，因此，混合气体中H2和CO的体积积可以是任意比。 标标准状况下，8.96 L气体是 0.4 mol，消耗O2为为0.2 mol，消耗氧分子的数目为为0.2NA，C正 确；D.金刚刚石中每一个碳原子与周围围的四个碳原子形成一个正 四面体，即每个碳原子都是和周围围的4个碳原子形成4个CC单单 键键，该该碳原子对对一个CC单键单键 的“贡贡献”都是1/2，所以计计算 折合是相当于每个碳原子参与形成的CC单键单键 数目41/22 ，故金刚刚石中，1 mol C(金刚刚石)可以形成2 mol CC单键单键 。而 石墨为层为层 状结结构，在石墨中，每个碳原子只能和周围围的3个碳原 子
