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1、 2 几种重要的金属化合物 姓名 过氧化钠 国籍 过氧化物共和国 淡黄 肤色 体重 78公斤 性格 活泼好动 团结合群 爱憎分明 一见到二氧化碳 脸色立变 一落水就非常生气 简历 中学毕业后参军 在4632部队防化连当战士 后调海军某潜艇当班长 复员后在立白化工厂当工人 曾与氯气 二氧化硫等一起 光荣出席全国漂白积极分子群英会 多次获得反黑扫毒模范称号 愿望 有一所坚固密实的房子保养身体 为人民再立新功 秘密档案 1 氧化钠和过氧化钠 1 氧化钠是 色固体 过氧化钠是 色固体 白 淡黄 一 钠的重要化合物 1 Na2O是哪种性质的氧化物 2 请写出Na2O与H2O CO2 盐酸反应的方程式 N
2、a2O H2O 2NaOH Na2O CO2 Na2CO3 Na2O 2HCl 2NaCl H2O Na2O2 把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中 立即用带火星木条放在试管口 检验生成的气体 用手轻轻摸一摸试管外壁 有什么感觉 然后向反应后的溶液中滴入酚酞 有什么现象 实验3 5 Na2O2的化学性质 实验探究Na2O2的性质 1 Na2O2与水的反应 产生气泡 溶液先变红 后褪色 试管壁发烫 通过方程式推测 气体是什么 如何验证 究竟是什么使酚酞试液先变红后褪色 反应放热 反应方程式 实质 Na2O2 2H2O 2NaOH H2O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O2既
3、是氧化剂又是还原剂 O2是氧化产物 Na2O2是强氧化剂 用途 可做漂白剂 强氧化性漂白 过氧化钠与水反应的化学方程式 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 该反应是不是离子反应 为什么 应用 呼吸面具或潜艇中的供氧剂 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 O2是氧化产物 2 Na2O2与CO2的反应 滴水生火 吹气能生火 呼吸面具 练习 写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 思考 过氧化钠是碱性氧化物吗 不是 因为过氧化钠与酸反应 除了生成盐和水外 还生成氧气
4、 归纳 点燃 Na2O CO2 Na2CO3 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 2Na2O2 4HCl 4NaCl O2 2H2O 与酸反应 与酸性氧化物反应 不稳定 比较稳定 稳定性 姓名 过氧化钠 国籍 过氧化物共和国 淡黄 肤色 体重 78公斤 性格 活泼好动 团结合群 爱憎分明 一见到二氧化碳 脸色立变 一落水就非常生气 简历 中学毕业后参军 在4632部队防化连当战士 后调海军某潜艇当班长 复员后在立白化工厂当工人 曾与氯气 二氧化硫等一起 光荣出席全国漂白积极
5、分子群英会 多次获得反黑扫毒模范称号 愿望 有一所坚固密实的房子保养身体 为人民再立新功 秘密档案 碳酸钠俗名叫 也叫 碳酸氢钠俗名叫 碳酸钠晶体的化学式是 碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去 变成碳酸钠粉末 纯碱 苏打 小苏打 Na2CO3 10H2O 结晶水 2 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1 碳酸钠和碳酸氢钠 1 溶解性探究 白色粉末 加水后结块变成晶体 放热明显 细小的白色晶体 加水部分溶解 放热不明显 部分溶解 振荡时间长可溶解 溶液呈红色 溶液呈浅红色 加水先变成含结晶水的晶体 溶解度较大 碱性较强 加水部分溶解 溶解度比Na2CO3小 碱性比Na2CO3弱 1 Na2
6、CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2OCO32 2H CO2 H2O2 NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2OHCO3 H CO2 H2O 1 与酸反应 结论 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应 但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 2 与盐反应 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl CO32 Ca2 CaCO3 Na2CO3与可溶性的钙盐 钡盐反应生成沉淀 NaHCO3可与NaHSO4反应 Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl CO32 Ba2 BaCO3 应用 利用能否
7、与可溶性的钙盐 钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3 HCO3 H H2O CO2 NaHCO3 NaHSO4 Na2SO4 H2O CO2 3 与碱反应 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH CO32 Ca2 CaCO3 NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O HCO3 OH CO32 H2O Na2CO3 易与Ba2 Ca2 的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH Na2CO3 Ba OH 2 BaCO3 2NaOH CO32 Ba2 BaCO3 4 对热稳定性 结论 加热时 碳酸钠不分解 而碳酸氢钠则分解 即
8、碳酸钠比碳酸氢钠更稳定 碳酸钠受热不分解 所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们 碳酸氢钠不稳定 受热易分解 NaHCO3 Na2CO3 澄清的石灰水 5 Na2CO3与NaHCO3的相互转化 Na2CO3 NaHCO3 CO2 H2O 固体加热 溶液氢氧化钠 HCO3 OH CO32 H2O NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 CO32 H2O CO2 2HCO3 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打 纯碱 小苏打 色 态 白色粉末 白色细小晶体 溶解度大小 溶解度 Na2CO3 NaHCO3 水溶液碱性 碱性 同浓度 Na2CO
9、3 NaHCO3 与酸反应离子方程式 NaHCO3比Na2CO3快 HCO3 H H2O CO2 热稳定性 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 CO32 2H H2O CO2 想一想 如何区别Na2CO3和NaHCO3 加热 加热固体 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 滴入CaCl2或BaCl2溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3 逐滴滴入稀盐酸 反应较剧烈的是NaHCO3 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl NaHCO3 CaCl2不反应 滴入Ca OH 2呢 碳酸钠和碳酸氢钠的用途 侯德榜和侯氏制碱法 在中国化学工业史上 有一位杰出的科学家 他为祖国的化学工业事
10、业奋斗终生 并以独创的制碱工艺闻名于世界 他就像一块坚硬的基石 托起了中国现代化学工业的大厦 这位先驱者就是被称为 国宝 的侯德榜曾以10科1000分的好成绩被北平清华留美预备学堂录取 碳酸钠用途非常广泛 虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠 但仍不能满足工业生产的需要 1862年 比利时人索尔维 ErnestSolvay1838 1922 发明了以食盐 氨 二氧化碳为原料制取碳酸钠的 索尔维制碱法 又称氨碱法 此后 英 法 德 美等国相继建立了大规模生产纯碱的工厂 并组织了索尔维公会 对会员以外的国家实行技术封锁 1920年 侯德榜先生毅然回国任职 他全身心地投入制碱工艺和设备的改进上
11、终于摸索出了索尔维法的各项生产技术 1924年8月 塘沽碱厂正式投产 1926年 中国生产的 红三角 牌纯碱在美国费城的万国博览会上获得金质奖章 产品不但畅销国内 而且远销日本和东南亚 侯德榜先生经过上千次试验 在1943年研究成功了联合制碱法 这个新工艺是把氨厂和碱厂建在一起 联合生产 由氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳 母液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结晶出来 作为化工产品或化肥 食盐溶液又可以循环使用 为了实现这一设计 在1941一1943年抗日战争的艰苦环境中 在侯德榜的严格指导下 经过了500多次循环试验 分析了2000多个样品后 才把具体工艺流程定下来 这个新工艺使食盐利用率从70
12、 一下子提高到96 也使原来无用的氯化钙转化成化肥氯化铵 解决了氯化钙占地毁田 污染环境的难题 这方法把世界制碱技术水平推向了一个新高度 赢得了国际化工界的极高评价 1943年 中国化学工程师学会一致同意将这一新的联合制碱法命名为 侯氏联合制碱法 1 NH3 H2O CO2 NH4HCO3 2 NH4HCO3 NaCl NH4Cl NaHCO3 3 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 即 NaCl 饱和 NH3 H2O CO2 NH4Cl NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 3 焰色反应 是元素的性质 1 概念 金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色
13、这在化学上叫焰色反应 焰色反应是物理变化 元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色 注 钠的焰色是黄色 钾是焰色是紫色 实验步骤 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同 用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧 观察火焰颜色 用盐酸洗净铂丝 在外焰上灼烧至火焰无色后 再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧 透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色 洗 烧 蘸 烧 洗 烧 焰色反应 铯的焰色 钠黄色 铜绿色 钾紫色 钙砖红色 铷的焰色 锶洋红色 钡黄绿色 课堂小结 注意 重点 1 过氧化钠的性质 2 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较3 焰色反应的本质及操作过程难点 过氧化钠的性质 焰色反应洗 烧 蘸 烧 洗 烧钠 黄
14、色火焰钾 透过钴玻璃紫色火焰 某物质灼烧时 焰色反应为黄色 下列判断正确的是 A 该物质一定是钠的化合物B 该物质一定含钠元素C 该物质一定是钠D 不能确定该物质中是否含钾元素 BD 1 下列物质既能与烧碱反应 又能与盐酸反应的是 A AlB Na2OC Na2CO3D NaHCO3 2 判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是 A 加热观察有气体放出B 加入盐酸并观察生成气体的速度C 加入过量NaOH溶液 观察有无沉淀D 加入CaCl2溶液 观察有无沉淀 AD D 3 除掉Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体的最佳方法是 A 加盐酸B 通入CO2C 加热D 加入NaOH溶液 4 除
15、掉NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3的最佳方法是 A 加入盐酸B 通入CO2C 加热D 加入NaOH溶液 C B 5 CO2不能与下列物质反应的是 A Na2O2B Na2CO3C NaHCO3D CaCl2 CD Na Na2O NaOH Na2O2 Ca OH 2 少量CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaCl O2 H2O 点燃O2 Cl2 点燃 CO2 CO2 NaOH或加热 过量CO2 HCl HCl 例1 向澄清的饱和石灰水中投入一小块钠 看到白色沉淀生成 试解释原因 解释 从水量减少角度分析 两个原因 从温度对溶解度分析 一个原因 从离子浓度变化角度分析 例2 在一定温度
16、下 向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠 充分反应后恢复到原温度 下列说法正确的是 A 溶液中Na 浓度增大 有O2放出B 溶液的OH 浓度不变 有H2放出C 溶液中Na 数目减小 有O2放出D 溶液的OH 浓度增大 有O2放出 解释 注意题中 饱和 过氧化钠 原温度 等关键条件 答案 C 请你思考 往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 有何现象 为什么 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 反应后 溶质质量增大 现象 溶液变浑浊 静置后析出无色晶体 溶质的溶解度减小 水的质量减小 练习 碳酸氢钠既能与强酸溶液反应 又能与强碱溶液反应 请写出有关反应的离子方程式 HCO3 H H2O CO2 HCO3 OH H2O CO32 例2 今向100g8 的NaOH溶液中通入CO2 生成的盐的质量为13 7g时 通入了多少克的CO2 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 80g 106g 40g 84g 16 8g 13 7g 10 6g 首先要分析产物是Na2CO3 还是NaHCO3 还是两者的混和物 NaOH CO2 NaHCO3 8g A 10 6g 8g B 16 8g
