《云南省腾冲市第八中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省腾冲市第八中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题（无答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 腾八中腾八中 2017201720182018 学年度高二下学期期中考试学年度高二下学期期中考试 化化 学学 试试 卷卷 考试时间：120 分钟，总分 100 分 一、选择题（每题 2 分，共 50 分） 1、下列物质中属于强电解质的是（ ） ANH3H2O BH2O CCH3COOH DCH3COONH4 2、下列电离方程式正确的是（ ） A醋酸溶于水：CH3COOH =CH3COO-+H+ B熔融状态下的 NaHSO4：NaHSO4=Na+H+SO42- C碳酸氢钠溶于水：NaHCO3=HCO3-+Na+ D硫化氢溶于水：H2S 2H+S2- 3、已知反应：H2（g）O2（g）H2O（
2、g） H1 1 2 N2（g）O2（g）NO2（g） H2 1 2 N2（g）H2（g）NH3（g） H3 1 2 3 2 则反应 2NH3（g）O2（g）2NO2（g）3H2O（g）的H 为（ ） 7 2 A. 2H12H22H3 B. H1H2H3 C. 3H12H22H3 D. 3H12H22H3 4、在 0.1molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH =CH3COOH 对于该平 衡，下列叙述正确的是（ ） A温度升高，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C. 通入 HCl，溶液中 c(H)减小 D加入少量醋酸钠固体，CH3C
3、OOH 溶液的电离度增大 5、下列说法正确的是（ ） A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 2 D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同 6、对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+Y（g）2Z（g） ，减小压强时，对反应产生 的影响是（ ） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 7、某温度下，在一容积可变的容器中，反
4、应 2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时， A、B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合 物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（ ） A. 均减半 B.均加倍 C.均增加 1 mol D.均减少 1 mol 8、在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是：（ ） A反应达到平衡时，X 的转化率为 50 B反应可表示为 X+3Y2Z，其平衡常数为 1600 C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数 9、已知某可逆反应：mA(g)
5、+nB(g) qC(g) H，在密闭容器中进行，下图表示在不 同时间 t、温度 T、压强 p 与反应物 B 的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是 （ ） AT2T1，p1p2 ，m+nq，H0 BT1T2，p1p2 ，m+nq，H0 CT1T2，p1p2， m+nq，H0 DT1 T2，p1p2， m+nq，H0 10、恒容密闭容器中进行的可逆反应 2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是 （ ） 单位时间内生成 a mo1 O2的同时生成 2a mol NO2 3 单位时间内生成 a mol O2的同时生成 2a molNO 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混
6、合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D 11、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0 下列叙述正确的是（ ） A. 加入少量 W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入 X，上述反应的H 增大 12、已知 ： 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)，H=-1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若 反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） 13、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)C(s)，达
7、到化学平 衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ） A. 若正反应是吸热反应，则 A 为非气态 B若正反应是放热反应，则 A 为非气态 C在平衡体系中加入少量 C，该平衡向逆反应方向移动 D改变压强对该平衡的移动一定无影响 14、可逆反应 N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A. 3V正(N2)=V正(H2) BV正(N2)=V逆(NH3) C2V正(H2)=3V逆(NH3) DV正(N2)=3V逆(H2) 4 15、在 25C、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水放热
8、 22.68kJ，下列热化学方程式 正确的（ ） A.CH3OH(l)3/2O2（g）CO2（g）2H2O（l） ；H 725.8kJ/mol B.2CH3OH(l)3O2（g）2CO2（g）4H2O（l） ；H 1452kJ/mol C.2CH3OH(l)3O2（g）2CO2（g）4H2O（l） ；H 725.8kJ/mol D.2CH3OH(l)3O2（g）2CO2（g）4H2O（l） ；H 1452kJ/mol 16、在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一 倍，达到新平衡时，B 的浓度是原来的 60%。则下列叙述正确的是（ ） Aab B平衡
9、向正反应方向移动了 CA 的转化率减小了 DB 的质量分数减小了 17、电镀废液中 Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2 (aq) 2 7 2 7 H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq) H 0 该反应达平衡后， 改变横坐标表示的反应条 件，下列示意图正确的是( ) 18、用来表示可逆反应：2A（g）B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的 （ ） A B C D 19、 在体积固定的密闭容器中充入 3molA 和 1mol B 发生反应 3A(g)+B(g) xC(g)，达平 衡后 C 在平衡混合气中的体积分数为 w，若维持温度和体积
10、不变，按 1.2molA、 0.4molB、0.6molC 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为 w，则 x 值是( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 20、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ，若开始时只 充入 2 molSO3（g） ，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%； 若开始时只充 入了 2 mol SO2和 1 molO2的混合气体，达到平衡时 SO2的转化率为 （ ） A、20% B、40% C、50% D、60% 5 21、已知在四个容积相同的密闭容器中，分别充入下列四组混合气体，分别发生如下可逆反 应 ： C
11、O2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g)，并使它们在相同温度下达到平衡，则平衡混合气 中 CO 的物质的量浓度从大到小的顺序是（ ） 1 molCO2和 1 mol H2 1molCO2和 2 mol H2 1 molCO2、2 mol H2和 2 molCO 1 molCO2、1 mol H2和 1 mol H2O A B C D 22、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始 时充入 4mol A 和 4mol B，达平衡后 A 的体积分数为 a%。其他条件不变时，若按下列四 种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数小于 a%的是（
12、） A2mol C B2mol A 1mol B 和 1mol He（不参加反应） C1mol B 和 1mol C D2mol A 3mol B 和 3mol C 23、在相同条件下(T500 K)，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入 1 g SO2、1 g O2，乙 容器中充入 2 g SO2、2 g O2，分别达平衡。下列叙述错误的是 （ ） A开始时化学反应速率：乙甲 B平衡后 O2的浓度：乙甲 C平衡后 SO2的转化率：乙甲 D平衡后 SO2的体积分数：乙甲 24、加热 N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3O2，N2O3N2OO2，在 1 L 密 闭容器中加热 4 mo
13、l N2O5达到化学平衡时 c(O2)为 4.50 mol/L，c(N2O3)为 1.62 mol/L， 则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是( ) Ac(N2O5)1.44 mol/L Bc(N2O5)0.94 mol/L Cc(N2O)1.40 mol/L Dc(N2O)3.48 mol/L 25、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3 B(g) 2 C(g)达到平 衡时， 各物质的物质的量之比为 n(A)n(B)n(C)=221 保持温度不变，以 221 的物 质的量之比再充入 A、B、C，则 ( ) A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为 221 C
14、再达平衡时，C 的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 二、填空题二、填空题 26、（10 分）已知 A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 6 回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式 K= ， H 0（填“” “ =”)； （2）830时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 020mol 的 A 和 080mol 的 B，若反应初始 6s内A的平均反应速率v(A)=0 003 molL-1s-1。， 则6s时c(A)= molL-1， C 的物质的量= mol；若经一段时间后，反应达到平衡，则此时 A 的转化率 = ，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 A 的转化率 （填“变大”或“变小”或“不变”）； （3）判断该反应达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母)： A压强不随时间改变 B气体的密度不随时间改变 Cc(A)不随时间改变 D单位时间里生成 C 和 D 的物质的量
