《江西省2019_2020学年高二化学上学期期中试题零班培优班201911120290》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2019_2020学年高二化学上学期期中试题零班培优班201911120290（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省上饶中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（零班、培优班）考试时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 C:12 S:32 Cl:35.5 P:31 Na:23一、选择题（共16小题，每个3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与人类生活、社会发展密切相关。下列措施不利于节能减排、保护环境的是（）A研发易降解的生物农药，减少农药的残余量B推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染C开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展2在一定条件下，使10mol
2、SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），则下图中正确的是（表示混合气体的平均相对分子质量）（ ）A B C D3T时，对于可逆反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(g) H0，下列各图中正确的是() A. A B. B C. C D. D4已知某温度下，醋酸的电离平衡常数Ka1.0106，下列说法正确的是()A温度不变时，向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka增大B若不考虑醋酸的挥发，将该溶液升高温度，c(CH3COO)增大C若将该溶液稀释100倍，pH变化2个单位D若醋酸的起始浓度为0.01 molL1，平衡时的c(H)1.0103 molL15已
3、知在25时，Ksp（AgCl）1.81010，Ksp（AgI）8.31017，下列说法错误的是（）A在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出B往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c（Cl）、c（Ag+）均减小C由于Ksp（AgCl）Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小6下列水解方程式正确的是（）AFe3+3H2OFe（OH）3+3H+ BBr+H2OHBr+OHCCH3COOH+H2OCH3COO+H3O+ DNH4+2H2ONH3H2O+H3O+7
4、室温下向10mL pH3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中的值减小C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D再加入10mlpH11的NaOH溶液，混合液pH78氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 BHCN易溶于水C10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应DHCN溶液的导电性比强酸溶液的弱925时，水的电离平衡H2OH+OHH0下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，Kw不
5、变C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw增大，c（H+）不变10下列应用与盐类的水解无关的是（）A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器原理（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）C工业上常用 NH4Cl 溶液除去焊接处的铁锈D配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉11用酚酞作指示剂，以0.100molL1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是（）A标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出C观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视D酚酞指示
6、剂由无色变为红色时立即停止滴定12物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）AHX HY HZ BHX HZ HY CHZ HY HX DHY HZ HX13在相同的条件下测得NaCNCH3COONaNaClO三种溶液pH相同，并且Ka（CH3COOH）Ka（HClO）Ka（HCN），则它们的物质的量浓度的大小顺序是（）ABCD14常温下，盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线如图所示，下列说法正确的是（） ANaOH溶液的物质的量浓度为1.01013molL1Ba和b曲线上的任何一点都有：c（Na+）+c（H+）c
7、（Cl）+c（OH)CP点溶液中：c（Na+）c（Cl）D曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线15常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.c(NH)c(HCO)c(CO)16常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是() A.Ka2(H2X)的数量级为106B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H)c(OH)D.当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c
8、(H)二填空题（每空2分，共52分）17.已知可逆反应为：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500830平衡常数K1091（1）从右表可以推断：此反应是 （填“吸”或“放”）热反应在830下开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O达到平衡后CO的转化率为 （2）在500，按照下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述反应，达到平衡后下列关系正确的是 实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率11、1、0、0c1Q1120、0、2、2c2Q2232、2、0、0c
9、3Q33A2c1c2c3 B2Q1Q2Q3 C123 D1+21（3）如图表示此反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 （任写一种）18.（1）室温时，向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ；（2）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL1HCl标准液进行中和滴定若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.
10、10mL，滴定后液面如图，则此时消耗盐酸溶液的体积为 ；用 滴定管盛装标准盐酸溶液若用酚酞作指示剂，判断滴定到达终点的依据是 乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留小数点后四位）；下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D
11、滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数19（1）某同学想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取A12S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试写出该反应的离子方程式 。（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是 溶液，C是 溶液（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba（OH）2，pH由大到小的顺序为： （用序号表示）（4）物质的量
12、浓度相同的五种溶液（NH4）2SO4 氨水NH4HSO4NH4HCO3NH4NO3c（NH4+）由大到小的顺序是 ；（用序号表示）（5）常温下的pH5 NH4Cl溶液 和pH5 醋酸溶液，其中水电离出 c（H+）之比为 ；20（1）常温下pH3的盐酸和pH6的盐酸等体积混合，溶液的pH （lg20.3）（2）在某温度下，H2O的离子积常数为11013，则该温度下某溶液中的H+ 浓度为1107mol/L，则该溶液呈 性0.01mol/LNaOH溶液的pH 99mL pH1的H2SO4溶液与101mL pH12的KOH溶液混合后（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH 21.氮是地球上含量丰富的
13、一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，二盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似（1）写出二盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。（2）二盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 。Ac（Cl）c（N2H62+）c（H+）c（OH）；Bc（Cl）c（N2H5H2O+）c（H+）c（OH）；Cc（N2H62+）+c（N2H5H2O+）+c（H+）c（Cl）+c（OH）；Dc（N2H62+）c（Cl）c（H+）c（OH）；某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH+HA HAH+A2则NaHA溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“
