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1、2019-2020学年第一学期期末教学质量调研测试 吴中、吴江、相城区 初三化学 2020.01本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分;考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56选择题(共50分)1.去年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”，下列行为有利于保护环境的是 A.乱扔废旧电池 B.大量使用农药 C.绿色低碳出行 D.露天焚烧垃圾2.下列过程涉及化学变化的是 A.干冰升华 B.氧气液化 C.氢气燃烧 D.矿石粉碎3.下列实验操作正确的是 4.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A. CO
2、2能与水反应，可用于灭火 B.铜有金属光泽，可用于制造电线 C.常温下从很稳定，可用作粮食保护气 D.石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯5.下列有关实验现象的描述与事实不相符的是 A.加热含石蕊的碳酸溶液，溶液由紫色变为红色 B.加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体 C.向氨水中滴入酚酞溶液，溶液由无色变为红色 D.往水中加入高锰酸钾，溶液由无色变为紫红色6.下列关于水的说法正确的是 A.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物 B.用紫色石蕊试液区分硬水和软水 C.长期饮用蒸馏水有利于人体健康 D.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的7.某同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量，实
3、验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是 A.红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落 B.在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞 C.所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应 D.仍用本装置，只把红磷换成燃烧的木炭，能够更精确测定空气里氧气的含量8.下列物质由分子构成的是 A.金刚石 B.铁 C.氯化钠 D.氧气9.丁烷(C4H10)是打火机的主要燃料，下列说法错误的是 A.丁烷由碳、氢两种元素组成 B.一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 C.丁烷完全燃烧生成水及二氧化碳 D.丁烷的相对分子质量为58
4、g10. SO42中硫元素的化合价为 A.2 B.+2 C. +4 D. +611.煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式 表示为: ，则噻吩的化学式为 A. C4H4S B.C4H6S C. CH4 D. C4H8S12.工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示: 下列说法正确的为 A.该微观反应过程中出现了二种氧化物 B.参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1:1 C.该反应中水起了催化作用 D.此反应中有单质生成的同时还生成了二种氧化物13.下列说法正确的是 A.用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 B.化学反应常常伴随着能量变
5、化 C.甲烷是最理想的清洁、高能燃料 D.在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒14.下列观点正确的是 A.铜丝在火焰上灼烧，灼烧后“铜丝”的质量增加 B.一定条件下，CO和O2生成CO2，反应前后分子总数不变 C. 16g CH4完全燃烧生成16g CO2 D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素15.以下有关玻璃捧作用的叙述错误的是 A.研磨固体 B.搅拌溶液 C.引流液体 D.蘸取试液16.配制下列溶液时，所用的溶质是液体的是 A. 0.9%的生理盐水 B. 75%的消毒酒精 C.医用葡萄糖溶液 D.蔗糖溶液17.硅(Si)是信息技术的关键材料，工业上制
6、取粗硅的化学方程式为: , 下列说法正确的是 A.硅元素在地壳中的含量比氧元素多 B.该反应的基本类型为置换反应 C.在此反应中硅元素的化合价升高 D.该反应体现了碳的可燃性18.下列有关溶液的说法正确的是 A.食盐水的沸点比水低 B.无色澄清均一、稳定的液体一定是溶液 C.在一定温度下，高浓度的蔗糖溶液比低浓度的蔗糖溶液所含溶质多 D.溶液加水稀释前后，溶质的质量不变19.下列关于X, Y, Z, W四种元素相对应微粒的描述中不正确的是 A. X在化合物中常显+1价 B. Y带2个单位正电荷 C. Z原子核内有17个质子 D. W化学性质稳定20.实验室中，药品的存放必须符合一定的规则。下列
7、存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是21.要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A.需称量的氯化钠固体为3g B.在烧杯中配制溶液 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D.俯视读数导致溶质质量分数偏大22.下列有关二氧化碳的说法正确的是 A.二氧化碳是引发酸雨的“罪魁” B.二氧化碳气体可用于人工降雨 C.二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊 D.二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料23.下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是 A.炼铁用的设备是高炉 B.炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石 C.炼铁最终得到的生铁是混合物 D.炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分
8、数: 赤铁矿(Fe2O3)磁铁矿(Fe3O4)24.下列说法正确的是 A. NH4NO3固体溶于水后会使溶液的温度升高 B.用洗涤剂洗去碗筷上油污与乳化作用有关 C.植物进行光合作用时，能量的转化是化学能转化为光能 D.热胀冷缩，说明分子的大小随温度的升高和降低而改变25.工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰()。现有100g CaCO3样品， 高温锻烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是 A.反应后固体质量减少的原因是逸出了二氧化碳气体 B.生成物中CaO的质量是42g C.剩余固体中钙元素的质量分数大于40% D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:4选择题答
9、案填入下表题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案非选择题(共50分)26. (4分)请用合适的化学用语填空: (1)铵根离子 ； (2)3个氮气分子 ； (3)硝酸钾溶液中溶质的化学式 ； (4)氨气中氮元素的化合价 ；27. (8分)完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。 (1)一氧化碳在空气中燃烧: ，该反应是 (选填“吸热”或“放 热”)反应。 (2)铝和稀盐酸制取氢气: 。 (3)“曾青得铁则化为铜”表示的反应: ，溶液由蓝色变为 色。 (4)酒精(C2H6O)在氧气中完全燃烧生成二氧化碳与水: 。28. (9分)金属在生
10、产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。 (1)下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是 。 a.金属硬币 b.铜制火锅 c.铝制导线 (2)铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是 。 (3)合金是重要的金属材料。右图中能表示锡铅合金 的是 (选填“a”“b”或“c”)。 (4)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到 一种储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和A1，该反应的化学方程式为 。 (5)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式
11、。 (6)某炼铁厂要冶炼1000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O3 80%赤铁矿石的质量是 t (计算结果小数点后面保留一位)。29. (6分)日常生活中，物质溶解现象广泛存在。 (1)常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是 (填“相同”或“下半部分高”)。 (2)用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液 g。 (3)常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的 相同。
12、(4)事实证明，CaCl2溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 ;若某CaC12溶液中的C1一为a个，则应对的Ca2+为 个。30. (12分)根据下列装置，结合所学化学知识回答问题: (1)写出有标号仪器的名称: ; 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，应选择的发生和收集装置 是 ，若用装置G收集氧气则气体应从 (填“a”或“b”)通入。实验室也可用氯酸钾制取氧气，其反应的理论产氧率为 ， 结果精确到0.1 % (3)装置C与D组合，可制取的气体二氧化碳反应的化学方程式为: ; 装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是 。 (4)实验室用加热氯化按和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的发生装置是 。 (5)已知:一氧化氮(NO)是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应 易与O2反应生成二氧化氮(NO2)的气体。 NO与O2反应生成NO2的化学方程式为 。 实验室收集少量NO的
