《浙江省杭州市西湖高级中学2019_2020学年高二化学10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省杭州市西湖高级中学2019_2020学年高二化学10月月考试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省杭州市西湖高级中学2019-2020学年高二化学10月月考试题 （满分：100分，考试时间：90分钟）第I卷（选择题，共40分）一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1能源是推动社会发展的巨大动力，自古人们就对能源有各种各样的利用。下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用，有关认识不正确的是A孤轮运寒水，无乃农者营。随流转自速，居高还复倾。（水能的利用） B春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂。（地热能的利用）C内园分得温汤水，二月中旬已进瓜。（太阳能的利用） D长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。（风能的利用）2下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是A氧化钙与水反应
2、B铁丝在氧气中燃烧CNaOH溶液与盐酸反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应3有关如右图所示原电池的说法正确的是A随着反应进行，左烧杯中盐溶液浓度上升，右烧杯中酸溶液浓度下降B盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路C随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D总反应为：2H+Zn = H2Zn2+ H0 4下列说法正确的是A焓值越大的物质越稳定B在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同C热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据D工业上常用氯气和氢气直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸。同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在点燃或光照条件
3、下的H不同5电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是ANaOH BCuSO4 CH2SO4 DKNO36下列有关中和热实验的说法正确的是A用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得H偏高B强酸与强碱反应生成1 mol水的H都约为57.3 kJmol1C测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热H52.3 kJmol1，造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度7将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是通入CO的电极为正极；正极的电极反应式是O2
4、2H2O4e=4OH；通入CO的电极反应式是2COO24e=2CO2；负极的电极反应式是CO4OH2e=CO2H2O；放电时溶液中的阳离子向负极移动；放电时溶液中的阴离子向负极移动。A B C D8如右图所示，a、b为等质量的电极，电解槽中盛有1 L 1.0 molL1CuSO4溶液，电解前后溶液体积变化忽略不计，下列有关叙述正确的是A电子的流向：负极ba正极B若为电解精炼铜装置，则a为粗铜；若为电镀铜装置，则b为纯铜C电镀铜或电解精炼铜，溶液中Cu2+浓度均不变D若为电镀铜，当电路中通过的电子为0.2mol时，两极的质量相差12.8g9下列关于金属腐蚀的叙述正确的是A金属被腐蚀的本质是MnH
5、2O=M(OH)nH2B马口铁镀层破损后，首先是镀层被氧化C金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀10下列关于反应速率的说法中，正确的是 A决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质 B对反应C(s)CO2(g)2CO(g)，其他条件不变时，增加C的量能使反应速率增大 C其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢 D右图实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化11其他条件不变时，下列说法正确的是A升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大B增大压强，活化分子百分
6、数增加，化学反应速率增大C增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞12化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A甲烷的燃烧热H=890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJ/molB铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO42e = PbSO42C用铜作两电极电解KCl溶液：D氯化铜溶液pH7 的原因是：Cu2+H2O=Cu (OH) 22H+13氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示
7、(电极未标出)。下列说法正确的是A通入空气的电极为负极B电解池的阴极反应式为2H2O2e=H22OHC电解池中产生2 mol Cl2时，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2Da、b、c的大小关系为abc14在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色（NO2为红棕色气体），化学方程式为N2O42NO2。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加NO2的物质的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积变大15一些烷烃的标准燃烧热如下表：化合物标准燃烧热/kJmol1化合物标准燃烧热
8、/kJmol1甲烷890.3正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3下列说法正确的是A热稳定性：正丁烷异丁烷 B正戊烷的标准燃烧热大约是3 540 kJmol1 C乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多16下列有关说法正确的是 图1 图2 图3 图4A图1所示装置可构成铜-锌原电池B图2是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态C图3所示装置可以实现电解精炼铝D图4实验设计可用于探究
9、催化剂Fe3+、Cu2+对过氧化氢分解速率的影响17最近罗格斯大学研究人员利用电催化技术高效率将CO2转化为X和Y（如下图）， X、Y可用作制备塑料、粘合剂和药品的前体等。下列说法正确的是 CO2排放等风力电机光伏电池电解槽H2OA图中能量转换方式只有2种BX、Y分子中所含的官能团相同CX、Y均是电解时的阳极产物DCO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题18某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是 AHAP能提高HCHO与O2的反应速率 BHCHO在反应过程中
10、，有CH键发生断裂 C根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D该反应可表示为： 19已知：锂离子电池的总反应为LixCLi1xCoO2CLiCoO2，锂硫电池的总反应2LiSLi2S。有关上述两种电池说法正确的是A锂离子电池放电时， Li向负极迁移 B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同 D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电20用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是A电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有
11、气泡产生 Bb电极上发生的反应方程式为： 4OH一4e2H2O+O2 C曲线O一P段表示H2的体积变化 DQ点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1：1第I卷（非选择题，共60分）二、填空题（本题共3小题，共36分）21（8分）2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰经远舰。 已知：正常海水呈弱碱性。 （1）经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀 时，负极的电极反应式为 。 （2）为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船水下遗址进行了 处理。 考古队员贴在舰体上的材料块可以是 （填字母序号）
12、。 a铝锌合金 b石墨 c铅 d铜 采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，水下舰体上正极的电极反应式为 。 （3）考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续 被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理： 。22（12分）甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。 I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。 （1）汽油的主要成分之一是辛烷C8H18(l)。已知：25、101 kPa时，1 mol C8H18(l) 完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。 （2）已知：25、101 kPa时， CH3
13、OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(l) H-726.5 kJ/mol 相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是 。 （3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右图所示。根据下图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是 。II. 甲醇的合成 （4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。 补全上图：图中A处应填入 。 该反应需要加入铜锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的 H （填“变大”“变小”或“不变”）。 （5）已知： CO(g)1/2 O2(g) = CO2(g) H1-283 kJ/mol H2(g)
