《浙江省2018_2019学年高一化学下学期期中试题实验班2019050801119》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2018_2019学年高一化学下学期期中试题实验班2019050801119（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 浙江省诸暨中学浙江省诸暨中学 2018-20192018-2019 学年高一化学下学期期中试题学年高一化学下学期期中试题 （实验班（实验班） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg24 Cl 35.5 Br80 K 39 Fe 56 Cu 64 一选择题（共 25 小题，每小题只有一个正确选项，共 50 分） 1.下列说法中正确的是 A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量的变化 B生成物的总能量大于反应物的总能量时，该反应吸热，H0 C破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反 应为吸热反应 DH的大小与热化学方程式中的化学计量数无关
2、 2.下列图示变化为放热反应的是 3.已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）H=-270kJmol-1，下列说法中正确的是 A标准状况下，2 个氟化氢气体分解成 1 个氢气和 1 个氟气吸收 270 kJ 热量 B在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量 C1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出热量小于 270 kJ D拆开 1molH-H 键与 1molF-F 键需要的总能量大于拆开 2molH-F 键需要的能量 4.在常温常压下，1gH2在足量 O2中完全燃烧生成液态水，放出 142.9kJ 的热量
3、，下列方程 式中正确的是 A2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-142.9kJmol-1 B2H2O（g）= 2H2（g）+O2（g）H=+571.6kJmol-1 C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-571.6kJmol-1 DH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=+285.8kJmol-1 5.下列说法正确的是 ACH3OH（l）的热值为 22.7kJg-1，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（l）+ 4H2O（l） H= -1452.8kJmol-1 BHCl 和 NaOH 反应的中和热 H= -57.3kJmol
4、-1，则 H2SO4和 Ca（OH）2反应的中和热 H= -114.6kJmol-1 C4P（红磷，s） P4（白磷，s） H=17kJmol-1 ，白磷比红磷稳定 D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的 H相同 6.下列有关速率的理论说法正确的是 A活化分子的碰撞一定会引发化学反应 Ba(OH)28H2O 和和 NH4Cl 固体固体 D.C.B.A. 2 B增大反应物的浓度或压缩体积，可增大单位体积活化分子百分率，增加有效碰撞次数 C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分率 D使用催化剂能降低反应的活化能和焓变，从而加快反应速
5、率 7.对于可逆反应 A（g）+3B（s）2C（g）+2D（g） ，在不同条件下的反应速率最快的是 A（A）= 0.5molL-1min-1 B（B）= 1.2 molL-1s-1 C（C）= 0.4molL-1min-1 D（D）= 0.1molL-1s-1 8.下列说法正确的是 A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 BNH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJmol-1，能自发进行，原因 是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C任何情况下，温度都不可能对反应方向起决定作用 D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改
6、变化学反应进行的方向 9.下列关于原电池的说法正确的是 A在外电路中，电流由锌流向铜 B正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ C实验过程中将盐桥换成铜导线，原电池仍继续工作 D将锌片直接浸入硫酸铜溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 10.锂锰电池具有高倍率放电性能且电压平衡，是常用的贮存性能优良的一次电池。其工作 原理如图所示，Li+通过电解质迁移进入 MnO2晶格中，生成 LiMnO2。下列有关说法错误的 是 Aa 极为电池的负极 B外电路中电子由 a 极流向 b 极 C可以用水代替有机溶剂 Db 极的电极反应式为 MnO2+ Li+e- =LiMnO2 11.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，
7、发生的原电池反应为 2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，以下说法 正确的是 A原电池是将电能转变成化学能的装置 B负极的电极反应为：Fe-3e- = Fe3+ C生成铁锈的过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 D该环境中发生钢铁的吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O 12.下列关于金属的腐蚀与防护不正确的是 A镀锡铁皮破损后，仍对铁制品起保护作用 B海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 C黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿 D银质奖牌久置后表面变暗主要是发生了化学腐蚀 13.氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是
8、 A已知 HF 气体溶于水放热，则 HF 的 H10 3 B相同条件下，HCl 的 H2比 HBr 的小 C相同条件下，HCl 的(H3H4)比 HI 的大 D已知 H0，对于 HF 和 HCl，都有 H1H2-（H3H4H5H6） 14.1.2g 镁条与 100mL 2molL-1的稀盐酸反应，反应速率太快。为了使反应平缓进行且不 改变 H2的产量，可以使用如下方法中的 适当升高温度 改用 100mL 1molL-1的盐酸 用等量的镁粉代替镁条 滴加几滴硫酸铜溶液 加 NaCl 溶液 加 CH3COONa 固体 A B C D 15.某恒温恒容的密闭容器中发生反应：H2（g）+I2（g） 2
9、HI（g） ，下列判断反应达到平 衡的标志是 2正（HI） = 逆（H2） 单位时间内生成 amolI2， 同时生成 2amolHI 断开 1molH-H 键的同时断开 2molH-I 键 混合气体的平均相对分子量不再变化 混合气体的总压强不再变化 H2、I2、HI 的分子数之比为 1：1：2 容器内颜色不再改变 A B C D 16.在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是 A依据图 a 可判断正反应为吸热反应 B在图 b 中，虚线可表示压强增大 C若正反应的 H0，图 c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D由图 d 中气体平均相对分子质量随温度的
10、变化情况，可推知正反应的 H0 17.在 373 K 时，把 0.5 mol N2O4通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应 进行到 2 s 时，NO2的浓度为 0.02 molL-1。在 60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强 为开始的 1.6 倍。下列说法错误的是 A用 N2O4表示前 2 秒的平均反应速率，（N2O4）=0.005molL-1s-1 B在 2 s 时体系内的压强为开始时的 1. 1 倍 C在平衡时体系内含 N2O4 0. 25 mol D在平衡时，2（N2O4）=（NO2） 18.已知反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）为放热反应，一定温度下在密闭容
11、器中进行反应， 下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是 A图中的 a、b、c、d 都是平衡点 B起始时，加入 Y 的物质的量为 1.3 mol 4 Cc 点和 d 点表示正反应速率大于逆反应速率 D在 3 MPa 和 1 MPa 条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)Q(B) 19.铅蓄电池的工作原理为 PbPbO22H2SO4 = 2PbSO42H2O，分 析下图，下列说法不正确的是 AK 闭合时 I 中 H+向 b 电极迁移 B当电路中转移 0.2mol 电子时，I 中消耗的 H2SO4 为 0.2mol CK 闭合时，d 电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-
12、=PbO2+4H+SO42- DK 闭合一段时间后，可单独作为原电池，d 电极为正极 20.某研究性小组的课题为“Mg-C 原电池电解淀粉 KI 溶液的研究” ，其研究装置如图所示， 下列说法不正确的是 AC1为阳极，发生氧化反应 B电解池中阴极处变蓝 C原电池中碳极反应式为：Fe3+e- = Fe2+ DC2处有气泡产生，且电极附近变红 21.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液， 实验装置如图甲， 电解过程中的实验数据如图乙， 横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量， 纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积 （标 准状况） 。则下列说法不正确的是 A电解过程中，a 电极表面先有红色物质 析出，后
13、有气泡产生 B b 电 极 上 发 生 的 反 应 方 程 式 为 ： 4OH-4e-=2H2O+O2 C曲线 0P 段表示 O2的体积变化 D从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平 均摩尔质量为 12gmol-1 22.500mLKCl 和 KBr 的混合溶液中，c（K+）=8.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电 一段时间后，阴阳极收集到的气体的体积比为 2：1（标准状况） 。下列说法正确的是 A原混合溶液中c（Cl-）为 4mol/L B上述电解过程中共转移 4mol 电子 C电解得到的 Br2的物质的量为 0.5mol D电解后溶液中 H+浓度逐渐减小 23.某温度下，在三个体
14、积均为 2L 的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g） +Cl2（g） ，测得实验数据如下： 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） 编号 温度 （） PCl5（g） PCl3（g） Cl2（g） 达 到 平 衡 所需时 （s） 320 0.40 0.10 0.10 t1 320 0.80 a a t2 410 0.40 0.15 0.15 t3 5 下列说法正确的是 A平衡常数 K：容器容器 B反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器 C反应到达平衡时，a0.2mol D起始时向容器中充入 0.30 molPCl5 （g） 、0.45 molPCl3（g）和 0.
15、10 molCl2（g） ， 则反应朝逆向进行 24.室温下，下列事实不能说明 NH3H2O 为弱电解质的是 A相同浓度下的 NH3H2O 溶液中含有的 OH-浓度小于 NaOH B相同条件下，浓度均为 0.1 molL-1 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电 能力弱 C0.1 molL-1 NH3H2O 能使无色酚酞试液变红色 DOH-浓度相同的 NH3H2O 和 NaOH 溶液分别加水稀释，c(OH-)随溶 液体积变化的曲线如图所示，其中曲线是 NH3H2O 25.已知 H2S 在水溶液中存在以下电离平衡：H2SH+HS- HS- H+S2-，已知电离需要 吸热，则下列措施能使平衡正向移动的是 加水稀释 通入 H2S 气体 通入 HCl(g) 升高温度 加 NaHS(s) A
