《内蒙古2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、集宁一中2018-2019学年第二学期期末考试高一年级化学试题可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 S:32 K：39 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64第I卷（选择题 共42分）1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是A. “日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应C. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高D. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化【答案】B【解析】【详解】A.日照香炉生紫烟”描述的现象中，“烟”为固体颗粒的升腾，不存在固气之
2、间的相态变化，与碘的升华无关，故A错误；B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了硫酸铜和铁的置换反应，生成硫酸亚铁和单质铜，故B正确；C.相同质量和温度的同种物质固态的能量比液态低，所以相同质量和温度的水和冰相比较，水的能量高，故C错误；D.“玉不琢不成器”只描述了玉石的形状发生改变，属于物理变化，故D错误；本题答案为B。2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有A. pH13的NaOH溶液中含有的OH数为0.1 NAB. Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 NAC. 18g D2O中含有的质子数为9NAD. 标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足
3、量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气【答案】C【解析】试题分析：A、由n=cV，该溶液中缺少体积数据，无法计算粒子数目，错误；B、由2Fe+3Cl2=2FeCl3每生成2mol产物转移6mol电子，则生成0.5 mol 产物，则转移1.5mol电子，即1.5 NA电子，错误；C、一个D2O中含有的质子数为（12+8=）10个，18gD2O的物质的量=18g/20g/mol=0.9mol,含有质子为9mol，即 9NA，正确；DMnO2必须与浓盐酸反应才可生成氯气，随着反应进行，盐酸浓度降低到一定的程度后，将停止反应，即4 mol HCl并未完全反应，所以，生成的氯气应少于22.4 L，错误
4、；选择C。考点：物质的量及阿伏伽德罗常数的应用。3.下列化学用语正确的是（ ）A. H2SO3的电离方程式：H2SO32HSO32B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 NaHSO42C. Na2CO3的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD. HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O+S2-【答案】B【解析】【详解】AH2SO3的电离分步进行，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2SO3H+HSO3-，故A错误；BNaHSO4在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42-，故B正确；CNa2CO3的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子
5、方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C错误；DHS-离子水解生成氢氧根离子，其水解方程式为：HS-+H2OH2S+OH-，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意弱酸的酸式阴离子的水解和电离方程式的区别，H3O+可以简写为H+。4.在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH)1012mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是A. 该溶液一定呈酸性B. 该溶液中c(H)可能等于103C. 该溶液的pH可能为2，可能为12D. 该溶液有可能呈中性【答案】C【解析】试题分析：由水电离产生的c(OH)1012mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸或碱，pH可能约为2或
6、12，该溶液中的c(H)可能等于102mol/L或1012mol/L，故选C。考点：考查水的电离平衡的影响因素与溶液的pH5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热（H）为-241.8 kJmol1B. 已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C. 己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H = a；2C(s)O2(g)=2CO(g)；H= b，则abD. 已知C (石墨
7、，s)=C (金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定【答案】B【解析】试题分析：A、燃烧热可燃物应为1mol，A错误；B、稀醋酸是弱酸，电离时吸热，与完全中和，放出的热量小于573kJ ，B正确；C、碳充分燃烧生成二氧化碳放出的热量大于不充分燃烧放出的热量，但H是负值，则ab ，C错误；D、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石的能量大于石墨的能量，石墨比金刚石稳定，D错误；故选B。考点：考查化学反应与能量，反应热、燃烧热、中和热6.已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，下列说法正确的是()A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率
8、增加，从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】B【解析】试题分析：温度升高正逆反应速率都是增大的，A不正确，B正确；正反应是放热的、体积减小的可逆反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，而增大压强平衡向正反应方向移动，反之是相反的，因此选项C和D都是错误的，答案选B。考点：考查外界条件对反应速率和平衡的影响点评：判断外界条件对平衡状态的影响，一般遵循勒夏特例原理。7.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、
9、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是( )A. X2为0.2 molL-1B. Y2为0.45 molL-1C. Z为0.35 molL-1D. Z为0.4 molL-1【答案】C【解析】试题分析：Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1mol/L+mol/L=0.2 molL-1，Y2的物质的量浓度为：0.3 mol/L +mol/L =0.4molL-1，故c（X2）的取值范围为：0c（X2）0.2 molL-1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2 mol/L +0.1 mol/L2=0.4molL-1，Y2的物质的量浓
10、度为：0.3 mol/L -0.1 mol/L =0.2molL-1，故c（Y2）的取值范围为：0.2molL-1c（Y2）0.4 molL-1，c（Z）的取值范围为：0c（Z）0.4 molL-1；A、0c（X2）0.2 molL-1，A错误；B、0.2molL-1c（Y2）0.4 molL-1，B错误；C、c（Z）的取值范围为：0c（Z）0.4 molL-1，C正确；D、0c（Z）0.4 molL-1，D错误，答案选C。考点：考查可逆反应的有关计算8.已知反应CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K
11、1和K2，该温度下反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A. 反应的平衡常数K1c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)B. 反应平衡常数KK1/K2C. 对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D. 对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小【答案】B【解析】A化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO)，A错误；B反应的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO)，反应的平衡常数K2=c(H2O)/c(H2)，反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的
12、平衡常数为K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=K1/K2，B正确；C对于反应，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，焓变为负值，C错误；D对于反应，恒温恒容下，通入稀有气体增大压强，平衡不移动，H2 浓度不变，D错误，答案选B。点睛：本题考查化学平衡常数、化学平衡影响因素等，注意B选项中由已知方程式构造目标方程式，化学平衡常数之间的关系是解答的关键。难点是压强是对反应速率和平衡状态的影响。9.在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为
13、amolL1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amolL1的是( )A. 4molA+2molBB. 3molC+1molB+1molD+1molAC. 2molA+1molB+1molDD. 1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD【答案】D【解析】试题分析：维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是a molL-1，说明达到相同的平衡，根据等效平衡，把物质都换算成方程式一边的物质，且和初始加入的2mol A和1mol B相等即可。A4molA+2molB 是原来初始量的2
14、倍，相当于增大压强，平衡正向进行，C的浓度增大，A不符合；B3molC+1molB+1molD+1molA换算成AB为3molA、2molB，相当于在2molA、1molB的基础上增加A，平衡正向移动，C的浓度增大，B不符合；C2molA+1molB+1molD相当于在2molA、1molB基础上增加D，平衡逆向移动，C的浓度减小，C不符合；D1molA+0.5molB+1molC+0.2molD转化成AB为，2molA，1molB，平衡时C为amolL-1，D符合；答案选D。考点：考查等效平衡。10.mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是
15、：（ ）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q 单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】该反应的反应前后气体计量数之和如果相等，则反应压强始终不变，所以体系的压强不再改变时，该反应不一定达到平衡状态，故错误；无论该反应是放热反应还是吸热反应，当体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故正确；各组分的浓度不再改变，则正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；各组分的质量分数不再改变，则正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；无论该反应是否达到平衡状态，都存在反应速率VAVBVCVD=mnpq，所以该反应不一定达到平衡状态，故错误；单位时间内mmolA断键反应
