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1、湖北省钢城四中2018-2019学年高二化学下学期期中试题（上）（无答案）本卷可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 O -16 N -14 Cl -35.5 一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分；每小题只有一个选项符合题意)1. 下列叙述正确的是A 金属与盐溶液的反应都是置换反应 B 阴离子都只有还原性C 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D 分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键2. 下列说法正确的是()A s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B p电子云是平面“8”字形的C 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s2
2、2s22p5D 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子3.下列说法不正确的是()A 同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B 第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D 电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价4. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C 2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D 最外层都只有一个电子的
3、X、Y原子5. 下列说法正确的是()A 键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B 键是镜面对称，而键是轴对称C 乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键D H2分子中含键，Cl2分子中含键6. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A Li、F B Na、Cl C Na、F D Mg、O7. 根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是()A 4s1 B 3d104sn Cnsnnp3n Dns2np38. 下列实验事实不能用氢键来解释的是()A 冰的密度比水小，能浮在水面上 B 接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大
4、于18C 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D H2O比H2S稳定9. 下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()A Ca2：1s22s22p63s23p6 B F：1s22s23p6C P：最外层电子排布图为 D Cr：1s22s22p63s23p63d44s210铬(Cr)的最高正价为6价，由此可以推断CrO5的结构是()11.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）A CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元
5、素D CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子12下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A B C D13下表列出了有关晶体的说明，有错误的组合是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰氖二氧化硅组成晶体的微粒名称阴、阳离子分子原子原子晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键共价键14. CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是()CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔 C的电子式为CC2CaC2在
6、水中以Ca2和C形式存在 MgC2的熔点低，可能在100以下A B C D15.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为()AB2A BBA2 CB7A4 DB4A716有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是()A碳元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p6, 6个电子分占3个原子轨道B在HCN中，碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个键和2个键C金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成D含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体17经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其结构简
7、式为下列说法正确的 是()A它是一种高分子化合物 B它的分子中具有极性共价键C分子中每个磷原子以三个共价键分别结合三个磷原子 D分子中具有不饱和键二、非选择题（共49分，按要求填写相应内容）18(18分) (1)写出基态溴原子价电子的电子排布图_ _。(2)指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配体及其配位数：_、_、_。(3)请根据XeF4的结构示意图(图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子？_(4)XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？_。(5)判断CH3CHO分子中碳原子的杂化方式_。(6)Cr3+的电子排布式为 ，在其水溶液中通入NH
8、3，可以发生反应Cr(H2O)63+ + 6NH3 = Cr(NH3)63+ + 6H2O，从物质结构角度解释Cr(H2O)63+能转化为Cr(NH3)63+的原因是 19.（10分）水与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。 请写出一个与H2O分子互为等电子体的阴离子的化学式 水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是_。A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变 将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子，
9、请写出生成此配合离子的离子方程式_。（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取 代其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比为 （3）NiO（氧化镍晶体的结构与NaCl晶体结构相同，Ni2+与最邻近O2的核间距离为a108cm，列式计算NiO晶体的密度 （已知NA代表阿伏伽德罗常数的值，NiO的摩尔质量为74.7gmol1，）20(16分)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合
10、价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_；(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_；(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是：_；(4)这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_ _Y的氢化物的VSEPR模型是 分子空间构型是 其中心原子的杂化方式是_(5) W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是_ 21.(5分)用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360 pm（1pm=110-10cm)的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0 g/cm3。试回答下列问题：(1)此金属晶胞属于哪一种类型？(2)求此金属原子的原子半径(pm)。(3)求此金属的摩尔质量。- 4 -
