《内蒙古自治区2018_2019学年高一化学下学期期中试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古自治区2018_2019学年高一化学下学期期中试卷（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、集宁一中2018-2019学年第二学期期中考试高一年级化学试题第一卷（选择题 共42分）（相对原子质量C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 ）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的，每小题3分，共42分。）1.对下列污染现象叙述错误的是( )A. 臭氧空洞的形成主要与SO2有关B. 酸雨的形成主要与SO2有关C. 光化学烟雾的形成主要与NO2等有关D. 水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关【答案】A【解析】【详解】A臭氧空洞是大气中的氟利昂等物质造成的，与SO2无关，故A错误；B酸雨的形成是因为煤燃烧生成的二氧化硫等气体与雨水反应的结果，与SO2有关，
2、故B正确；C光化学烟雾是城市大气中的碳氢化合物和氮氧化合物(NOx)在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧(O3)为代表的刺激性二次污染物，与NO2等有关，故C正确；D水体富营养化是氮磷含量过高引起的，与含氮、磷污水的排放有关，故D正确；答案选A。2.NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是A. 44 g 14CO2中氧原子数目为2NAB. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中，电子转移数目为2NAC. 32 g硫在足量的纯氧中燃烧，生成NA个SO2分子D. 1 mol的铁分别于足量的氧气、氯气和硫完全反应转移的电子数目均为2NA【答案】C【解析】【详解】A. 14CO2的相
3、对分子质量是46，所以44 g 14CO2的物质的量小于1mol，因此1mol 14CO2中氧原子数目小于2NA，A错误；B.室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，不能进一步反应，因此56 g铁片投入足量浓H2SO4中，电子转移数目远远小于2NA，B错误；C.32 gS的物质的量是1mol，S与O2在点燃时反应产生SO2，所以1molS在足量的纯氧中燃烧，生成NA个SO2分子，C正确；D.Fe与Cl2反应产生FeCl3，1molFe与氯气反应转移电子数目为3NA；Fe与S在加热时反应产生FeS，1molFe反应转化为FeS转移2NA个电子，D错误；故合理选项是C。3.下列关于化学键的叙述中，正确的是
4、 （ ）A. 氢键是一种特殊共价键B. 离子化合物中可能含有共价键C. I2的挥发破坏了共价键D. 非极性键只能存在双原子单质中【答案】B【解析】A. 氢键不是化学键，A错误；B. 离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中O与H之间含有共价键，B正确；C. I2的挥发是物理变化，破坏了分子间作用力，共价键不变，C错误；D. 非极性键不一定只能存在双原子单质中，例如CH3CH2OH分子中C与C之间含有非极性键，D错误。答案选B。4.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色
5、。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )A. 肯定有SO2和NOB. 肯定没有O2和NO2，可能有Cl2C. 可能有Cl2和O2D. 肯定只有NO【答案】A【解析】试题分析：由于气体呈无色，所以其中一定没有Cl2、NO2，气体通过品红溶液，品红溶液褪色，说明混合气体中含有SO2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有氧气。考点：氮氧化物的产生及转化5.关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A. 图a制取及观察Fe(OH)2B. 图b比较两种物质的热稳定性C. 图c实验室制取NH3D. 图d分离沸点不同且互溶的液体混合物【答案】A【解析】【详解
6、】A将滴管插入到液面以下，氢氧化钠和硫酸亚铁发生反应：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2，Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该装置使用煤油以隔绝空气，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以该实验能制取并观察到氢氧化亚铁白色絮状沉淀，故A正确；B碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，该装置的受热温度较低的小试管中应该盛放易分解的碳酸氢钠，由于该设计方案中碳酸氢钠的受热温度较高，故无法比较二者的热稳定性，故B错误；C氯化铵受热生成氨气和氯化氢，在试管
7、口易因温度降低，两者易反应生成氯化铵，不能制备氨气，故C错误；D图中装置为分馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，进出水方向为下口进上口出，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管出口处，故D错误；故答案选A。6.下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）A. 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-B. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐C. 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3D. 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42
8、-【答案】A【解析】【详解】A.原无色溶液中加稀盐酸产生无色无味气体，该气体为CO2，则原溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子， 所以该结论正确，A项正确；B.钠元素的单质和化合物的焰色反应都呈黄色，所以焰色反应呈黄色的物质也可能是钠单质、钠的氧化物和NaOH，该结论是错误的，B项错误；C.因为NH4+OH-NH3+H2O，NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故原溶液中含NH4+，所以该结论错误，C项错误；D.因为BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2，AgCl也是不溶于盐酸的白色沉淀，因此原无色溶液也可能含Ag+，该结论错误，D项错误；答案选A。7.已知X结构示意图如下图，则X
9、在元素周期表中的位置是()A. 第二周期0族B. 第四周期A族C. 第三周期A族D. 第三周期A族【答案】B【解析】【详解】X结构示意图：，则可推知其质子数为：2+8+8+1=19，X是钾元素，位于第四周期A族，B项正确；答案选B。【点睛】解本题需要注意：（1）阳离子：质子数电子数；（2）阴离子：质子数WB. X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物C. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W、R都为短周期元素，结合原子序数和主要化合价分析，X的化合价为-2价，没有
10、正化合价，故X为O元素；Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z为+3价，Z为Al元素；W的化合价为+6、-2价，故W为S元素；R的化合价为+7、-1价，则R为Cl元素。【详解】根据上述分析，X、Y、Z、W、R依次为O、Na、Al、S、Cl元素；A. R为Cl，W为S，在同一周期，非金属性ClS，所以HCl的稳定性比H2S强，故A正确；B. X为O，Y为Na，X与Y可以形成Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，故B正确；C.离子电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径:S2-Cl- O2-Na+Al3+，故C错误；D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者发生反应: NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故D正确；答案：C。【点睛】突破口：
