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1、集宁一中2018-2019学年第二学期期末考试高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 O 16 Na 23 S 32 第卷 （选择题 共42分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题3分，共42分）1.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 单质溴和氯化钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】【详解】汽油不溶于水，汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法分离；向氯化钠和单
2、质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；故选C。2.下列说法中正确是（ ）A. 摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B. 摩尔既表示物质中所含的离子数，又是物质质量的单位C. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D. 摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示【答案】D【解析】【详解】A摩尔是物质的量的单位，故A错误；B摩尔是物质量的单位，属于微观离子物理量的单位，不是物质质量的单位，故B错误；C物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故C错误；D摩尔质量的常用的单位是克/摩尔
3、或千克/摩尔，用符号“g/mol”或“kg/mol”表示，故D正确；故选D。3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A. 常温常压下，0.05 NA个CO2分子所占的体积是1.12 LB. 1 mol氧气含有氧原子数为NAC. 常温常压下，32g氧气和34 g H2S分子个数比为11D. 标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4 L【答案】C【解析】【详解】A0.05NA个CO2分子的物质的量为0.5mol，由pV=nRT可知，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积大于0.05mol22.4L/mol=1.12L，
4、故A错误；B氧原子物质的量为氧气分子的2倍，1mol氧气中含有氧原子数目=1mol2NAmol-1=2NA，故B错误；C32gO2的物质的量为=1mol，34gH2S的物质的量为=1mol，分子数目之比等于物质的量之比为11，故C正确；D标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其体积，NA个水分子的体积远小于22.4L，故D错误；故选C。4.某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因是（ ）A. 转移时容量瓶未干燥B. 定容时俯视刻度线C. 没有洗涤烧杯和玻璃棒D. 用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法【答案】B【解析】【详解】
5、A容量瓶不需要干燥，因为后面定容时还需要加入蒸馏水，该操作正确，不影响配制结果，故A不选；B定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高，故B选；C没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液的浓度偏小，故C不选；D砝码和物品放颠倒，导致称量的氢氧化钠的质量减小，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故D不选；故选B。【点睛】解答此类试题，要注意将实验过程中的误差转化为溶质的物质的量n和溶液的体积V，再根据c=分析判断。5.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大
6、小B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【答案】C【解析】【详解】A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间，即1nm100nm，故A正确；B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；DFe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目
7、的，故D正确；故选C。【点睛】本题的易错点为A，要注意将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据是分散质粒子直径的大小，因此分散质粒子直径的大小是溶液、胶体和浊液的本质区别。6.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2B. 氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H+Cl+ClO-C. 将铁粉加入稀硫酸中：Fe + 2H+ Fe3+ + H2D. 钠加入到水中：2Na + 2H2O 2 Na+ + 2OH- + H2【答案】D【解析】【详解】A铝能和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，实质是：2H2O+2Al+2OH-2AlO2-+3H2，故A错误；B氯气与
8、H2O反应生成的次氯酸为弱酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故B错误；C铁与硫酸反应生成二价铁：Fe+2H+Fe2+H2，故C错误；D钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故D正确；故选D。7.某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A. Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3-B. K+、Na+、NO3-、HCO3-C. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D. Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-【答案】C【解析】能溶解Al(OH)3的溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,所以:A不能,在碱溶液中镁离子不能存在.B不能,
9、在酸或者碱溶液中，碳酸氢根离子都不能存在.C可以.D不能,在酸溶液中,偏铝酸根离子不能存在,在碱溶液中,铁离子不能存在.8.根据反应2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl22FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A. Fe3Cl2I2B. Cl2I2Fe3C. I2Cl2Fe3D. Cl2Fe3I2【答案】D【解析】试题分析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应2FeCl32KI=2FeCl22KClI2可知，氯化铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，因此氧化性是Fe3I2；根据反应2FeCl2Cl22FeCl3可知，氧化剂是氯气
10、，氧化产物是氯化铁，因此氧化性是Cl2Fe3，所以氧化性强弱顺序是Cl2Fe3I2，答案选D。考点：考查氧化性强弱比较9.下列六种物质：NaO Na2O2NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3，其中不能与CO2反应是 （ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】略10. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）A. Mg2+B. Cu2+C. Al3+D. AlO2【答案】D【解析】铜和盐酸不反应，而氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于过量的强碱液中。所以最终在溶液中的离子是AlO2，答案选D。11.下列陈述
11、，正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性Fe3+溶液可用于回收废旧电路板中的铜A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A二氧化硫具有漂白性，可以选择性漂白有色物质，二氧化硫具有还原性和溴水发生氧化还原反应，陈述正确，但无因果关系，故A错误；B二氧化硅不能导电，光导纤维成分二氧化硅晶体，陈述不正确，陈述正确，无因果关系，故B错误；C浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性，干燥H2和CO气体体现了浓硫酸的吸水性，陈述正确，但无因果关系，故C错误；
12、 D铁离子具有氧化性可以溶解铜，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，陈述正确，并且有因果关系，故D正确； 故选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意二氧化硫使溴水褪色，体现了二氧化硫的还原性，因此类似的还有：二氧化硫使品红褪色，体现了二氧化硫的漂白性，二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性等。12.在如图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（）A. 红、红、白B. 红、黑、红C. 红、红、红D. 红、黑、白【答案】D【解析】【详解】30%的盐酸具有酸性，滴加到蓝色石蕊试
13、纸上，试纸变红；98.3%的硫酸为浓硫酸，具有酸性和脱水性，能使蓝色石蕊试纸先变红然后变为黑色；氯水中含有盐酸和次氯酸，HClO具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色；三处最后呈现的颜色分别红、黑、白，故D正确；答案：D13.下列关于氯水的叙述正确的是()A. 新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子B. 光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2C. 氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱D. 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色【答案】D【解析】【详解】A新制氯水中含有氯气、水、次氯酸三种分子，还有氢离子和氯离子，以及少量的次氯酸根离子和氢氧根离子，故A错误；B氯水中次氯酸不稳
14、定，见光分解生成氯化氢和氧气，氯化氢溶于水，所以放出的为氧气，故B错误；C氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，溶液的酸性增强，故C错误；D新制氯水中含有H+，可使蓝色石蕊试纸变红，含有HClO，具有强氧化性，可使试纸褪色，故D正确；故选D。14.NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）A. NH3B. O2C. H2OD. CO2【答案】D【解析】NH4HCO3分解生成氨气、水蒸气及二氧化碳气体，通过过氧化钠后水蒸气及二氧化碳均生成氧气，而盐酸将氨气吸收，浓硫酸起干燥吸水作用，最终得到的是纯净干燥的氧气，选D第卷 （非选择题 共58分）二、填空题（除第一空4分外，其它每空3分，共58分）15.（1）上海白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是_，其中_是漂白粉的有效成分；（2）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是_（填名称）；（3）在雷电作用下，大气中游离态的氮会少量转化为化合态的氮并随雨水落下，这是自然中固定氮的途径之一。用化学方程式表示上述过程。_
