《河南省豫西名校2019_2020学年高二化学上学期第一次联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省豫西名校2019_2020学年高二化学上学期第一次联考试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高二化学参考答案 第1页（共6页） 豫西名校 20192020 学年上期第一次联考 高二化学参考答案 一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个正确选项。 ） 1 【答案】B 【解析】由热化学方程式可知，黑磷能量最低，最稳定。 2 【答案】D 【解析】A水由510的气态变为25的液态，放热，H50，H40；比较T1、p1和T1、p2可知p2p1，由p1p2，p升高，（B） 增大，平衡左移，则mnq。答案为D。 7 【答案】A 【解析】由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸 时反应缓慢，随后反应突然加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起
2、了催化剂的作用。 8 【答案】C 【解析】A、该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料1mol并未完全反应，故放出的 热量小于akJ，选项A不正确；B、X和W分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应 过程的转化比例，并不能说明达到平衡后的浓度之比，选项B不正确；C、当X的物质的量 分数不再变化时，反应达到平衡，选项C正确；D、若增大反应物浓度，正逆反应速率均会 增加，选项D不正确。答案选C。 9 【答案】B 【解析】A、由表格数据及勒夏特列原理知，针对放热反应，一定压强下降低温度，平衡 正向移动，反应物SO2的转化率増大，选项A正确；B、由于在不同温度、压强下，化学反 应速率不一定相等，故转
3、化相同物质的量的SO2所需要的时间不一定相等，选项B错误；C 催化剂对化学平衡移动无影响，但可以缩短到达平衡所花的时间，选项C正确；D、由图中 数据可知，不同温度下，1.01105Pa（常压）下SO2的转化率分别为99.2%，97.5，93.5， 已经相当高了，且加压后转化率升高并不明显，所以没有必要通过加压提高转化率，选项D 正确。答案选B。 10 【答案】A 【解析】A、能量越低越稳定，由图可知，Y比X更稳定；B、很明显该过程能量升高， 为吸热过程；C、W到X过程快，活化能低，但W到Y产物更稳定；D、反应物到中间体 W需要突破一个更大的能垒，反应速率小于中间体到产物。 11 【答案】B 【
4、解析】A、根据水煤气变换CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）并结合水煤气变 换的反应历程相对能量可知，CO（g）+H2O（g）的能量高于CO2（g）+H2（g）的能量，故 水煤气变换的H小于0；B、活化能即反应物状态达到活化状态所需能量，根据变换历程的 相对能量可知，其最大能垒（活化能）E正=1.86-（-0.16）eV=2.02eV；B项不正确。C、该步 骤的方程式为COOHi+Hi+H2Oi=COOHi+2Hi+OHi或H2Oi=Hi+OHi；D、通过读图， 很容易就可以判断出水煤气变换的方程式。 高二化学参考答案 第3页（共6页） 12 【答案】D 【解析】石灰岩的形成是C
5、aCO3的沉积结果，海水中溶解一定量的CO2，因此CaCO3与 CO2，H2O之间存在着下列平衡：CaCO3（s）+CO2（g）+H2O（l） Ca（HCO3）2（aq） 。 A、海水中CO2的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水层 压力较小，同时水温比较高，因而CO2的浓度较小，即游离的CO2增多，根据平衡移动原理， 上述平衡向生成CaCO3方向移动，产生石灰石沉积，A项正确；B、与A恰恰相反，石灰石 岩层易被CO2溶解，沉积少，B项正确；C、在深海地区中，上述平衡向右移动，且倾向很 大，故溶解反应为CaCO3（s）H2O（l）CO2（aq）Ca（HCO3）2（aq
6、）C项正确； D、海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-转化 为HCO3-，CO32-浓度降低，D项错误。故答案选D。 13 【答案】A 【解析】A、在pH相等的两种溶液中，氢离子的浓度相同，根据溶液中电荷守恒可知阴 离子浓度相等，即c（CH3COO ）=c（Cl） ，故 A正确；B、醋酸为弱酸，是弱电解质只能 部分电离，与pH相同的强酸溶液比起来，与其他物质反应时，可以持续电离出氢离子，平 衡右移，所以醋酸消耗的氢氧化钠的量要更多一些，故B错误；C、反应刚开始时，醋酸弱 酸部分电离， 与同等浓度的强酸比较， 反应速率会慢一些， 故C错误；D、 当醋酸
7、恰好与NaOH 反应时，弱酸根水解呈现出碱性，应为c（CH3COO ）c（Cl） ，故 D错误。综上所述， 本题的正确答案为A。 14 【答案】C 【解析】电离常数HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH；A、由图可知， 稀释相同的倍数，的变化大，则的酸性比I的酸性强，代表HNO2，I代表CH3COOH， 故A错误；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误； C、代表HNO2，c（HNO2）c（OH-）/c（NO2-）=c（H+）c（HNO2）c（OH）/c（H）c （NO2-）=kw/k（HNO2） ，kw为水的离子积常数，k（HNO2）为HNO2
8、的电离常数，这些常 数只与温度有关， 温度不变， 则不变， 故C正确；D、 体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH 溶液，c（CH3COOH）c（HNO2） ，分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH 消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误；故选C。 15 【答案】D 【解析】A、若HA为强酸，0.1molL-1的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为3.0，则 HA为弱酸，选项A正确；B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀释100倍后，c（OH）110-3， pH值为11.0，选项B正确；C、pH值为4.0的溶液中c（H+）110 4mol/L，在
9、25时， 水的离子积KW110-14，故c（OH-）110-10mol/L，选项C正确；D、若HA为强酸，与 NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱酸，与NaOH等体积等浓度混 合后，所得溶液pH大于7.0，选项D不正确。答案选D。 高二化学参考答案 第4页（共6页） 16 【答案】D 【解析】A、由图可知，c（HCl）分别为1.000mol/L，0.100mol/L和0.0100mol/L，故最 大的是最小的100倍，选项A正确；B、加入多于20mL的氢氧化钠溶液时，溶液pH最高 的为氢氧化钠浓度最高的图像，即a对应的c（NaOH）最大，以此类推，选项B正确；C、 当V
10、（NaOH）20.00mL时，都恰好完全反应，溶液呈中性c（H+）c（OH-） ，根据电荷 守恒c（H+）c（Na+）c（Cl-）+c（OH-） ，选项C正确；D、当V（NaOH）相同时，在 突跃之前，pH突跃最大的体系中c（H+）最大，而在突跃之后，pH突跃最大的体系中c（H+） 最小，选项D错误。答案选D。 二、非选择题（本大题共4道小题，共52分） 17 （12分，除标注外，每空2分） 【答案】 （1）4H 4IO 2=2I22H2O （2）温度 （3）淀粉溶液（1分） 秒表（1分） （4）BCD （5）2 （6）保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验 【解析】 （1）
11、根据得失电子数目相等、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为4H 4I O2=2I22H2O。 （2）表中数据只有温度和显色时间，故该实验的目的是探究温度对反应速率的影响。 （3）为测定显色时间，需要秒表；产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验 现象为无色溶液变蓝色。 （4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控 制不变的是试剂的用量（体积）和试剂添加的顺序。 （5）分析实验数据，温度每升高10，显色时间缩短到原来的一半，故可得出的结论是： 每升高10，反应速率增大约2倍。 （6）若要进行酸性对反应速率影响的探究实验，需保持其他实验条件不变，
12、采用不同浓度 的硫酸溶液进行对比实验。 18 （13分，除标注外，每空2分） 【答案】 （1）C （2）A（1分） 101 ab14（或pH1pH214） （3）水的电离为吸热过裎，升高温度有利于电离；压强对电离平衡影响不大 100 氧气浓度大且与塑料的接触面积增大 高二化学参考答案 第5页（共6页） 【解析】 （1）A、氢气燃烧是放热反应，H0，该反应中气体变为液体，为熵减过程，故S，0A 项正确；B、该反应可设计为氢氧燃料电池，其化学能转为电能，B项正确；C、某条 件下自发反应是一种倾向，不代表真实发生，自发反应往往也需要一定的反应条件才能 发生，如点燃氢气，C项错误；D、催化剂降低活化能
13、，加快反应速率，D项正确。故 答案选C。 （2）当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子 浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况 及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25时水的电离平衡曲线应为A25时 所得混合溶液的pH7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH )n(H)，则 VNaOH(aq)10 5molL1VH 2SO4(aq)10 4molL1，得 VNaOH(aq)VH2SO4(aq) 101 。要注意的是95时，水的离子积为110 12，即 c(H )c(OH)11012， 根据95时混合后溶液呈中性，pH2b
14、的某强碱溶液中c(OH )10b 12，有 10010 a 110b 12，即 10 a210b12，所以其关系：ab14 或pH1pH214。 （3）水的电离为吸热过裎，升高温度有利于电离，压强对固液体影响不大，可忽略。 c（H+）=， 当Kw=1.010-14，c1（H+）=10-7mol/L， 当Kw=1.010-10，c2（H+）=10-5mol/L， 易知后者是前者的100倍，所以相应的电离度是原来的100倍。 从速率入手回答，氧气浓度大且与塑料的接触面积增大，使反应速率加快且反应充分。 19 （13分，除标注外，每空2分） 【答案】 （1）酸式（1分） 烧杯、锥形瓶（1分） （2）
15、2MnO45H2C2O2 46H =2Mn210CO 28H2O （3）无（1分） 浅紫（1分） （4）AC （5）甲基橙（1分） CO 2 0.06 【解析】 （1）KMnO4溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中。 （3）KMnO4溶液本身可以作为指示剂，终点的颜色变化为无色变为紫色。 （5）实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是将溶解的CO2气体赶出；该滴定若用“酚酞” 作指示剂，由于它的变色范围为8.210，会使Ca(OH)2形成沉淀析出，造成误差偏大。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 HCl NaOH=NaClH2O 8.00mL0.10molL 18.00mL0.10molL1 CaCO3所消耗的HCl为 20.00mL0.10molL 18.00mL0.10molL112.00mL0.10molL1 m（CaCO3）12.00 mL0.10 molL 1103 LmL1 2 100gmol 10.06g。 高二化学参考答案 第6页（共6页） 20 （14分，每空2分） 【答案】 （1） 42 CH2
