《贵州省毕节市实验高级中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省毕节市实验高级中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省毕节市实验高级中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题考生注意：1.考试时间：90分钟 总分：100分2.请将各题答案填写在答题卡上3.本试卷主要考试内容：课标要求的内容可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Na 23 Cl 35.5 第I卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.下列有关环境保护的说法中，正确的是（ ）A. 锌锰干电池用后可以随意丢弃B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C. 将煤脱硫后再燃烧可减少大气污染D. “低碳”生活倡导节能减排，应禁止使用化石燃料，减少
2、污水排放2. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水H2在Cl2中燃烧 食物腐败A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是（ ） A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应 B. 反应 2A(g)B(g)2C(g) H0 在高温下能自发进行C. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同4. 下列溶液肯定是酸性的是（ ）A. pH7的溶液 B. 含H+的溶液C. 加酚酞显无色的溶液 D. c(OH)c(H+)的溶液 5. 对已达到化学平衡的反应2X(g)Y(g)2Z(
3、g) ，当减小压强时，对该反应产生的影响是（ ）A. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动6. 下列关于铜、锌、稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是（ ）A. 在内电路中H+流向铜电极B. 铜为正极，但铜不发生反应C. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应D. 外电路中电子由锌电极流向铜电极7.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ OH= H2OB. 碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3+ H2
4、O H3O+ + CO32C. 水溶液中NaHSO3的电离方程式：NaHSO3 = Na+ H+ SO32-D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2O8常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H)=110-12 molL-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）ANa+、K+、MnO4-、NO3- BAl3+、NH4+、SO42-、Cl- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DNa+、K+、HCO3-、SO42-9. 在氯化铵溶液中，下列关系式不正确的是（ ）A. c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）B. c（NH4+） c（Cl）c（H+）c（OH）C. c（Cl）=c
5、（NH4+）+c（NH3H2O）D. c（Cl）+c（OH）= c（NH4+）+c（H+） 10.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）A. 地下钢管连接镁块B. 金属护栏表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 水中的钢闸门连接电源的负极11. 在体积为1L的密闭容器中(体积不变)充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等B. 10分钟后容器中各物质浓度不再改变C. 达到平衡后，
6、升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小D. 10min内用H2的浓度变化表示的平均反应速率为0.075mol/(Ls)12. 下列叙述正确的是（ ）A. 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B. NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C. pH=12的NaHCO3溶液和pH=12的NH3H2O溶液中，c(OH)不相等D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 已知Ksp(AgCl) Ksp(Ag2S)13. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2
7、H2O+4e-=4OHB. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2D. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+14. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）酸HXHYHZ电离常数K/(molL1)910791061102A. 三种酸的强弱关系：HXHYHZB. 反应HZ+YHY+Z能够发生C. 由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D. 相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX溶液的电离常数15. 2
8、5时，在PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是（ ）A. 溶液中Pb2+和I浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大C. 沉淀溶解平衡向逆向移动 D. PbI2的溶解度不变16反应2X（g）+Y（g）2Z（g） H0。在不同温度（T1和T2）及不同压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）n（Z）A. T1T2，P1P2B. T1P2T2P2T2P1C. T1T2，P1P20tT1P1D. T1T2，P1 p，而加压或升温平衡移动方向相同，则H 0（2）一定条件下
9、，将2mol SO2和1mol O2充入容积为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ，2分钟后反应达平衡，此时SO2的浓度为0.2 mol/L，完成：SO2的转化率为_。用O2 表示的化学反应速率为_。平衡常数为_。20、（10分）某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记
10、下滴定管液面读数。请回答：（1）以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号 ，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 中，该仪器的名称是 。（从右图中选填“甲”或“乙”）（3）下列操作会引起实验结果偏大的是： （填编号）A在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗D用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外（4）判断达到滴定终点的现象是： 。（5）以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液的读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.28220.000.0018.24通过计算可得，该盐酸浓度为： molL1（计算结果保留2位小数）。21.(8分)（1）25时，0.1 mol L-1 NaOH溶液中，Kw=_；
