《江西省宜春市宜丰中学2019_2020学年高一化学上学期第三次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省宜春市宜丰中学2019_2020学年高一化学上学期第三次月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省宜春市宜丰中学2019-2020学年上学期第三次月考试题高一化学相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题共18小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1装运金属钠的包装箱标签上应印有下列警示标记中的( )A. B. C. D.2.下列物质的分类合理的是( )A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 铵盐：NH4Cl、MH4NO3、NH4HCO3、NH3H2O D. 碱性氧化物：Na2O2、CaO、Mn2O7、Al2
2、O33. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NAC. 同温同体积时,两种气体的压强比等于物质的量之比D. 46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA4.已知aRO4x-bHcCl=dR25Cl28H2O，则RO4x-中R的化合价为（ ）A. +4B. +5C. +6 D. +75.下列离子能大量共存而且溶液为无色透明的是( )ANH4 、 Al3、SO42- 、NO3 BCu2、 Na 、NO3- 、CO32CNa、 K 、 OH 、 Mg2 DOH、 K 、
3、HCO3 、CO326. 如图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的证明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是( )A甲为NaHCO3，乙为Na2CO3B要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水不会变浑浊7. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能向酚酞溶液中加入N
4、a2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成A只有BCD8. 有下列三个反应：下列说法正确的是（）Cl2+FeI2=FeCl2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O。A. 反应中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3+Co2O3C. 在反应中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化D. 根据上述三个反应可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br29. 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中
5、铁、铝物质的量之比为( )A32 B21 C34 D4310. 将2.3 g钠放入97.8 g水中，下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A转移电子的数目为0.2NA B所得溶液中溶质的质量分数为2.3%C产生气体的体积为1.12 L D产生的气体含有0.1 mol电子11. 今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份各200mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体NH3 0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54
6、g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。 根据上述实验，下列推测正确的是（ ） A一定存在K和NH4 B200mL溶液中含0.02mol CO32 CBa2一定不存在，Mg2可能存在 D4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO412. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（ ）A. Na2CO3俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物B. 相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体的体积大D. 充分加热agNa2CO3和NaH
7、CO3的混合固体，根据固体质量减重bg可以计算出混合固体中Na2CO3的质量分数13. 将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ）A增加了3.0 gB减少了3.0 gC增加了2.6 gD减少了2.6 g14. 为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是（ ）A. 溴水中提取溴：分液 B. 分离水和汽油的混合物：蒸馏C. 分离食盐水和淀粉溶液的混合物：渗析 D. 从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取15.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体: Fe3+3H2OFe
8、(OH)3+3HB. 在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO42-+Ba2+OH=BaSO4+H2OC. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2=Cu +2NaD. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O 16. 把一小块钠投入水中，不会出现的现象是（）A. 钠浮在水面上 B. 钠熔化成银白色的小球,不停地游动C. 溶液由无色变为红色 D. 发出“嘶嘶”响声17. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为：MnONO Mn2NOH2O。下列叙述中正确的是( )A该反应中NO被还原
9、B反应过程中溶液的酸性增强C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D方框中的粒子是OH18. 将5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A. OA段只发生一种离子反应B. 当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为448mL（标准状况）C. 混合物中氢氧化钠质量分数是24%D. 混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量之比为1:2二、填空题（共46分）19.（10分）（1）在同温同压下，同体积的气体甲烷（CH4）和二氧化碳密度之比
10、为_。（2）在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3的物质的量浓度为0.1molL-1，SO42-的物质的量浓度为0.3molL-1，则混合液中K+的物质的量浓度为_ molL-1 。（3）将铝粉加入氢氧化钠溶液中，写出该反应的离子方程式：_。（4）用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是_ mol；用单线桥标出电子转移的方向和数目。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O20.（12分）下图表示实验室某浓盐
11、酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母代号)。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。配制时所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有：_。下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是_(填字母代号)。A浓盐酸
12、挥发，浓度不足 B配制前容量瓶中有少量的水C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出21（10分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2、Ag、Na、Cu2和NO3、SO42、Cl、CO32（离子在物质中不能重复出现）。 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； 若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A _ D _；（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：_；（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为_；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式_；（4）若现有某E溶液，确定该溶液中是否含SO42的检验方法是：_。22.（8分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入_溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。装置D的作用是_
