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1、云南省玉溪市峨山一中2018-2019学年12月份考试 高一化学试题1.下列物质的量表述：1 mol H2、2 mol O、1.5 mol Mg2、10 mol OH、1.2 mol氦、3.3 mol氮气、2 mol电子、3 mol氢气和氧气的混合气体，其中不正确的是A. 和 B. 和 C. 和 D. 只有【答案】D【解析】【分析】用物质的量是表示微观离子的物理量时，需要标注微粒种类，据此解答。【详解】1 mol H2指代为氢气分子，正确；2 mol O指代为氧原子，正确；1.5 mol Mg2指代为镁离子，正确；10 mol OH指代为氢氧根离子，正确；1.2 mol氦指代不明，应该是1.2
2、molHe或1.2mol氦气，错误；3.3 mol氮气指代为氮气分子，正确；2 mol电子指代的微粒种类符合物质的量要求，正确；3 mol氢气和氧气的混合气体指代的微粒种类符合物质的量要求，正确；答案选D。【点睛】本题考查了物质的量应用，注意“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体，其次用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。2. 下列分散系中，分散质微粒半径最小的是A. 雾 B. KCl溶液C. 蛋白质 D. 新制Cu(OH)2悬浊液【答案】B【解析】试题解析：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不
3、同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）。雾、蛋白质属于胶体分，新制Cu(OH)2悬浊液属于浊液，KCl溶液属于溶液，故B中分散质微粒半径最小。考点：分散系、胶体与溶液的概念3.下列反应属于离子反应的是A. 氢气还原氧化铜 B. 酸碱中和反应C. 分解氯酸钾制氧气 D. 胆矾(CuSO45H2O)失去结晶水【答案】B【解析】【分析】有离子参加的反应，为离子反应，以此来解答。【详解】A. 氢气还原氧化铜的反应中没有离子参加，不是离子反应，A不选；B. 酸碱中和反应中有离子参加，属于离子反应，B选；C. 加热分解氯酸钾制氧气的反应中没有离子参加，不是离子反应，C不选
4、；D. 胆矾(CuSO45H2O)失去结晶水的反应中没有离子参加，不是离子反应，D不选；答案选B。【点睛】本题考查离子反应，把握反应的特点及离子反应的判断依据为解答的关键，注意分析反应是否有离子参加。4.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检验装置气密性后装药品点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A. B. C. D. 全部【答案】D【解析】【详解】试
5、管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故正确；用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故正确；制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故正确；点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故正确；做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故正确；进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故正确。故选D。【点睛】本题考查化学实验的基本操作，注意化学实验操作的要领是解题的关键。5.将100 mL 0.1 molL1的氯化钡溶液与5
6、0 mL 0.2 molL1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是A. 0.2 molL1 B. 0.01 molL1C. 0.1 molL1 D. 0.02 molL1【答案】A【解析】溶液中的Cl-的物质的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物质的量之和，n（Cl-）=0.1mol/L0.1L2 +0.2mol/L0.05=0.03mol，因为不考虑溶液混合时的体积变化，所以混合后的总体积V=0.1L+0.05L=0.15L，所以c(Cl-)=0.03mol0.15L=0.2mol/L。答案选A。6.下列实验所选装置不合适的是（）A. 分离水和泥沙选 B.
7、 从盐水中获得食盐选C. 分离酒精和水选 D. 由自来水制取纯净水选【答案】C【解析】试题分析：A、分离固液混合物的操作为过滤，分离水和泥沙选，正确；B、从盐水中获得食盐的操作为蒸发结晶，选，错误；C、酒精与水互溶，分离酒精和水不能采用分液的方法，不能选，错误；D、由自来水制取纯净水采用蒸馏的方法，选，正确。考点：考查物质的分离、提纯7.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是A. FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤B. CO （CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥C. CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥D. MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干【答案】C
8、【解析】【详解】AFe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，反应后过滤可除杂，故A正确；B二氧化碳与NaOH溶液反应，而CO不能，则洗气可分离，故B正确；C二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故C错误；DKCl溶于水，而MnO2不溶于水，则溶解、过滤、洗涤、烘干可分离，故D正确；故答案选C。8.常温下，下列三个化学反应均能发生：X2+2W2+=2X-+2W3+ ；Z2+2X-=2Z-+X2 ；2W3+2Y-=2W2+Y2 则在相同条件下，下列三个反应Y2+2X-=2Y-+X2 Z2+2Y-=2Z-+Y2 2W3+2Z-=2W2+Z2 也能发生的是A. 只有 B. 只有 C
9、. 和 D. 和【答案】B【解析】反应X2+2W2+2X+2W3+，则得出氧化性关系X2W3+；Z2+2X2Z+X2，则得出氧化性关系Z2X2；2W3+2Y2W2+Y2，则得出氧化性关系W3+Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2X2W3+Y2，Y2+2X2Y+X2，则得出氧化性关系Y2X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；Z2+2Y2Z+Y2，则得出氧化性关系Z2Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；2W3+2Z2W2+Z2，则得出氧化性关系W3+Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；故选B【点评】该题是一道信息给予题，解题的关键是对题干中的原理“强氧化剂
10、+强还原剂弱还原剂+弱氧化剂”的理解与掌握，以及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，题目难度不大9.一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为A. AB3 B. AB2 C. A3B D. A2B3【答案】A【解析】【详解】等温等压下，体积之比等于物质的量之比，因此反应的方程式为：2AB2+ B2=2C，根据原子守恒可知，C的化学式为AB3，A正确；综上所述，本题选A。10.24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na
11、2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A. 2 B. 3 C. 4 D. 5【答案】B【解析】试题分析：设元素Cr在还原产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知240.05（64）200.022（6n），解得n3，答案选B。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应计算【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式
12、。计算公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数原子升价数。11.下列物质属于非电解质的是A. 氨 B. 硫酸铵 C. 氯气 D. 醋酸【答案】A【解析】【详解】A.氨气是非电解质；故A正确；B.硫酸铵属于盐，是电解质；故B错误；C.氯气为单质，不是非电解质；故C错误；D.醋酸属于酸，醋酸是电解质；故D错误；故选A。【点睛】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、氨气、部分有机物等是非电解质。12.属于氧化还原反应的离子方程式是A. CaCO32H=Ca2CO2H2OB. 2Fe2Cl2=2Fe32ClC. H
13、CO3-H=CO2H2OD. Na2OH2O=2Na2OH【答案】B【解析】试题分析：A中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应；B中铁元素有化合价的变化属于氧化还原反应；C中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应；D中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应。考点：氧化还原反应的判断13. 现有三组实验：除去混在植物油中的水 将海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】试题分析：植物油不溶于水，可通过分液分离；海水含氯化钠等可溶性杂质，可通过蒸馏制取淡水中草药中
14、的有效成份为有机物，易溶于酒精等有机溶剂。答案选C。考点：物质的分离与提纯14.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、OHC. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、SO32-D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COO【答案】C【解析】A、Fe2+为浅绿色；B、NH4+和OH-不能共存；D、酸性溶液中，H+与CH3COO-不能共存。15.二氧化硅广泛存在于自然界中，二氧化硅属于A. 电解质 B. 碱性氧化物C. 酸性氧化物 D. 两性氧化物【答案】C【解析】【详解】A二氧化硅不能电离出离子，是非电解质，A错误；B碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，二氧化硅能与碱反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，B错误；C能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，二氧化硅能与碱反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，C正确；D既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，D错误；答案选C。【点睛】本题考查物质的分类，注意掌握概念的定
