《安徽省合肥市第九中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥市第九中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省合肥九中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷1.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是A. 页岩气属于清洁能源 B. 页岩气属于一次能源C. 页岩气属于一种新能源 D. 页岩气属于不可再生能源【答案】C【解析】【详解】A.根据题给信息可知页岩气是天然气，CH4+2O2CO2+2H2O，甲烷燃烧生成物无毒无害，属于清洁能源，A项正确；B.直接从自然界取得的能源称为一次能源，显然页岩气属于一次能源，B项正确；C.新能源是指传统能
2、源之外的各种能源形式，页岩气不属于新能源，C项错误；D.在自然界中可以循环再生，取之不尽用之不竭的能源称之为可再生能源，显然页岩气属于不可再生能源，D项正确；答案选C。2.下列物质分类组合正确的是 ABCD强电解质CaCO3FeCl3H3PO4NaOH弱电解质HFCH3COOHBaSO4Na2S非电解质CCl4CuH2OC2H5OHA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【分析】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水等都属于弱电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化
3、合物，如CO2、NH3、C2H5OH等。【详解】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水等都属于弱电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等。A.CaCO3是强电解质，HF属于弱电解质，CCl4是非电解质，A项正确；B.FeCl3强电解质，CH3COOH是弱电解质，Cu既不是电解质也不是非电解质，B项错误；C.H3PO4属于弱电解质，BaSO4属于强电解质，H2O属于弱电解质，C项错误；D.NaOH属于强电解质，Na2S属于强电解质，C2H5OH属
4、于非电解质，D项错误；答案选A。3.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B. 将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D. 在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较【答案】A【解析】试题分析：pH试纸用于粗略测定溶液的pH，使用时不能用蒸馏水湿润，具体操作为取一小块pH试纸，放在干燥、洁净的表面皿或玻璃片上，用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较，选A。考点：考查化学实验基础知识，pH试纸的使用。4.在四个不同
5、的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是()A. v(H2)=0.3 molL-1min-1 B. v(N2)=0.05 molL-1s-1C. v(N2)=0.2 molL-1min-1 D. v(NH3)=0.3 molL-1min-1【答案】B【解析】以N2为基础，A、v(N2)=v(H2)/3=0.1mol/(Lmin)；B、v(N2)=0.0560mol/(Lmin)=3mol/(Lmin)；D、v(N2)=v(NH3)/2=0.3/2mol/(Lmin)=0.15mol/(Lmin)；综上所述，选项B正确。点睛：比较反应速率最快时，以某物质
6、为基础，常用到化学反应速率之比等于化学计量数之比，注意单位之间的换算。5.在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是 增大压强增加炭的量 通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2升温A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】根据影响反应速率的因素分析。【详解】对有气体参加的反应，增大压强反应速率增大，符合题意；因为炭是固体，固体的浓度视为常数，所以增加炭的量，该反应速率不变，不符合题意；通入CO2可增加CO2的浓度，增大反应物浓度反应速率增大，符合题意；恒压下充入N2，容器的体积势必增大，反应混合物中CO2和CO的浓度将减小，反应速率减慢，不符合题意；恒容下充入N
7、2，因为容器体积没有变化，所以反应混合物各组分浓度没有变化，反应速率不变，不符合题意；升高温度反应速率增大，符合题意；答案选D。6.下列有关叙述正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C. 2H2(g)O2(g)2H2O(g)H0且S0，能自发进行D. 浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应【答案】B【解析】【详解】A中和热是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水放出的能量，但H
8、2SO4和Ca（OH）2反应生成微溶性硫酸钙，所以其中和热H57.3kJmol-1，A错误；B因CO（g）的燃烧热是283.0kJmol-1，则反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的H2283.0kJmol-1，因此反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的H=+2283.0kJmol-1，B正确；C反应2H2(g)O2(g)2H2O(g)的H0，S0，C错误；D浓硫酸的稀释是物理变化，不是放热反应，D错误；答案选B。7.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是A. 平衡常数改变 B. 正、逆反应速率改变C. 混合物中各组分的浓度改变 D. 混合体系的压强发生改变【答案】A【解析
9、】【详解】A.一个可逆反应的平衡常数只受温度影响，如果平衡常数发生改变则体系的温度必然改变，而温度改变平衡一定会发生移动，A项正确；B.正、逆反应速率改变时，如果仍然保持正反应速率与逆反应速率相等，则平衡没有发生移动，如使用催化剂等，B项错误；C.对于有气体参加且反应前后气体分子数目不变的可逆反应如：H2(g)+I2(g)2HI(g)，如果增大压强（即缩小体积），反应混合物各组分的浓度均增大，但平衡没有移动，C项错误；D.对于反应前后气体分子数目相等的可逆反应如：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，气体混合物的压强发生改变，平衡不移动，D项错误；答案选A。8.在密闭容器中，给一氧
10、化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g）。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为A. 80% B. 75% C. 50% D. 25%【答案】B【解析】【分析】本题给出了5000C下的平衡常数，求此条件下的CO的转化率，常规解法是利用“三段式”列出各组分的初始浓度、转化浓度、平衡浓度等相关量，再根据平衡常数表达式列方程求解。【详解】设在此条件下CO的转化率为x。根据平衡常数列方程：，解得x=0.75，即在此条件下CO的转化率为75%，答案选B。9.反应mA(s
11、)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是A. 到平衡后，加入催化剂则C%增大B. 化学方程式中ne+f，B项错误；C.由图像可知，当压强一定（如P0）时，温度升高（2000C3000C4000C）生成物C的含量减小，平衡向逆反应方向（即向左）移动，C项正确；D.A是固体，固体浓度视为常数，增加A的量平衡不发生移动，D项错误；答案选C。10.一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H905.9 kJmol1，下列叙述正确的是A. 4 mol NH3和5 m
12、ol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB. 平衡时v正(O2)v逆(NO)C. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低【答案】D【解析】由于该反应为可逆反应，故反应达平衡时反应物不能全部转化为生成物，放出的热量小于905.9 kJ，A错误；根据速率之比等于化学计量数之比可知反应达平衡时，v正(O2)v逆(NO)，B错误；降低压强，平衡右移，气体的物质的量增大，但气体的质量不变，故混合气体的摩尔质量减小，C错误；升高温度，平衡左移，NO的含量降低，D正确。11.25时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是A. 向水中加入
13、稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C. 降温，使平衡左移，c(H)减小，溶液呈碱性D. 将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】【详解】A.对于水的电离H2OHOH，向水中加入稀氨水，增大了溶液中OH-浓度，水的电离平衡逆向移动，但逆向移动的程度是很弱的，所以重新达平衡后溶液中的OH-浓度比加稀氨水前要大，A项错误；B.硫酸氢钠属于强电解质在水中完全电离NaHSO4=Na+H+SO42-，向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液体积几乎不变，所以溶液中H+浓度增大，因水的离子积Kw只受温度影响，所以Kw不变，B项正确；C. H2OHOHH
14、0，水的电离是吸热过程，降低温度，使水的电离平衡左移，c(H+)和c(OH-)同等程度减小，重新达平衡后c(H+)=c(OH-)，所以溶液仍呈中性，C项错误；D.H2OHOHH0，水的电离是吸热过程，将水加热，水的电离平衡右移，水的离子积Kw增大，H+浓度增大，pH将减小，D项错误；答案选B。【点睛】对于纯水来说明，改变温度，水的电离平衡发生移动，Kw改变，pH改变，但c(H+)与c(OH-)总是相等的，纯水总是呈中性。12.t时，水的离子积为KW，该温度下将a molL1一元酸HA与b molL1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A. 混合液中，c(B)c(A)c(OH) B. 混合液的pH7C. ab D. 混合液中，c(H)【答案】D【解析】【分析】任何水溶液呈中性的条件是溶液中c(H+)=c(OH-)，酸与碱混合发生中和反应，所得溶液的酸碱性取决于酸过量还是碱过量、还是恰好反应，及生成的盐能否水解等因素。【详解
