《高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）优质课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）优质课件 新人教版选修4（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.2.1水的电离和溶液的酸碱性 第一课时（人教版选4） 2 旧知回顾 1.什么是电解质？什么是强电解质和弱电解质？ 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 在水溶液中能够全部电离的电解质是强电解质；部分电 离的为弱电解质 2.什么是电解质的电离？ 电解质在水溶液中或熔融状态下变成自由移动离子的过 程叫做电离 3.写出下列物质的电离方程式. CH3COOH: CH3COOH CH3COOH H2SO4:H2SO4 = 2HSO42 3 思考： 水作为一种极弱的电解质，它的电离有何特点？ 水的电离方程式为：H2O HOH;一定条件下，存在电离平 衡；条件改变时，电离平衡也可能发生移动。
2、 4 探究新知 一. 水的电离 请自主阅读教材相关内容，回答下列问题： 1.水的电离方程式： 2.水的电离平衡常数的表达式为： 1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H 2O H2O H3O OH 简写为：H 2O H OH 5 1 L纯水的物质的量是556 mol，经实验测得250C时， 发生电离的水只有110-7mol，二者相比，水的电离 部分太小，可以忽略不计。 25，纯水中 c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L 6 平衡常数：K电离 c(H+)c(OH-） c(H2O） 7 电离前后水的物质的量几乎不变，c(H2O）可以视为常 数，常数K电离乘以常数c(H2O）必然为一个
3、新的常数， 用Kw表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。 8 2.水的离子积 在一定温度时： c(H+)c(OH-)=Kw，KW 叫做水的 离子积常数，简称水的离子积 特别提示：此时的c(H+ )和c(OH-)是溶液中的总量。 25时，Kw=110-14 9 注意: 1.任何水溶液中H+和OH总是同时存在的,只是相对含量不同. 2.常温下,任何稀的水溶液中: c(H+)c(OH)=11014 3.不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的c(H+) c(OH) 4.根据Kw =c(H)c(OH) 在特定温度下为定值, c(H+) 和 c(OH) 可以互求. 温 度 0202550100
4、Kw-15 1.1.33410 -15 6.8110 -14 110 -14 5.4710 -12 0.5510 3.影响水电离程度的因素 提问：根据前面所学知识，水的电离平衡会受什么外 界条件影响？ ( 温度和溶液的酸碱性) .温度分析下表中的数据有何规律，并解释之 结论：水的电离是一个吸热过程，温度越高，Kw越大，水的电 离程度越大。 如：25时，Kw=110-14；100时，Kw=0.5510-1-122 10 11 .溶液的酸碱性 在酸性或碱性溶液中，同时存在H和OH，只不过c(H+)和 c(OH)的相对大小不同而已。若向纯水中加酸或酸性溶 液，则酸或酸性溶液中的H使纯水中的c(H+)
5、增加。由于 H2O为弱电解质存在电离平衡，c(H+)的增加会使H2O的电 离平衡左移，结果导致c(OH)浓度减小，但c(H+)与c(OH )乘积仍为定值。同理，在碱或碱性溶液中水的电离平衡 也左移，水的离子积也为定值。 结论：酸或碱都能使水的电离平衡逆向移动，即酸或碱对水的电离 有抑制作用。 1. 室温时，在0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H )和 解析：由题意知，在0.1mol/L的盐酸溶液中c(H )0.1mol/L，由室 温时水的Kw关系式，变形可得c(OH)K /c(H ),即 12 随堂练习 c(OH)是多少? w 答案：水电离出的c(OH)=110-14/0.1=110-
6、13mol/L = 水电离出的c(H ) 2.常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ） A11014 C1.321014 B11013. D1.321015. 解析：常温下，任何水溶液中的Kw=110-14 答案：A 13 3.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操 作是（ ） A向水中投入一小块金属钠. B将水加热煮沸. C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体 解析：向水中投入Na，发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2,由于生成NaOH，所以 c(OH)c(H)，A错误；将水煮沸或向水中加入 NaCl，对水的电离平衡不产生 影响
7、，故B，D不对;向水中通入CO2，它会与水反应生成 H2CO3，H2CO3发生电离 生成H+和HCO3，使溶液中c(H)增大，水的电离平衡向左移动，且 c(H) c(OH)，故C正确。 答案：C 14 15 4.某温度下，纯水中c(H)2.0107molL1，则此时溶液中 c(OH)_; 若温度不变，滴入稀硫酸，使c(H) 5.0106 molL1，则此时溶液中c(OH)_ 解析：由题意，任何情况下，纯水中 c(H)与c(OH)都相等，可得出c(OH) 2.0107 molL1，则该温度下Kw =c(H)c(OH)2.01072.0107 4.01014。由于温度一定，滴入稀硫酸后，溶液中 K
8、w不变，可以得出c(OH) Kw5.01068.0107 答案 2.0107molL18.0109molL1 4.应用：根据Kw =c(H)c(OH) 在特定温度下为定值, +) 和c(OH ) 可以互求. 16 小结 1.水是弱电解质，存在电离平衡：H2O H OH，水 电离出的c(H+)c(OH) 2.水的离子积Kw =c(H)c(OH)，KW只是温度的函数 （与浓度无关） 25时，Kw=110-14 3.影响水电离程度的因素 水的电离是一个吸热过程，温度越高，Kw越大 酸或碱都能使水的电离平衡逆向移动 c(H 17 课后作业 1. 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H)和c(
9、OH)是多少? 2.常温下，0.01 molL1 HNO3溶液中，水电离出的c(H)是（） molA. 0.01molL1 C. 11012 molL1 B. 107 molL1 D. 11010 molL1 3.已知，250C时，Kw=110-14，1000C时Kw=0.5510-1-122，这说明（） A.1000C时水的离子积较大 C.水的电离过程是一个放热过程 B.前者c(H)较后者大 D.Kw和温度无直接关系 4.室温时，1L某溶液中已电离的水是10-1-133mol，在此溶液中肯定能大量 共存的是（） A. K+,Na+,NO3-,SO42- C. Mg2+,NO3-,Cl- ,K+ B. CO32- ,Cl-,K+,Na+ D. NO3-,NH4+,K+,SO42- 18 谢谢!
