《四川省天府名校2020届高三化学上学期第一轮联合质量测评试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省天府名校2020届高三化学上学期第一轮联合质量测评试题（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省天府名校2020届高三化学上学期第一轮联合质量测评试题本试卷共16页，38题(含选考题)。全卷满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写
2、在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 K39 Cr52 Fe56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求。7.2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D.含
3、棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NAB.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NAC.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NAD.常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH7，则溶液中CH3COO与NH4的数目均为0.5NA9.科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量，下列有关说法正确的是A.两步反应都属于加成反应B.环己烯的链状同分异构体超过10种(不
4、考虑立体异构)C.环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇D.环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氢原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B.Y与Z形成的化合物只含离子键C.简单氢化物的沸点：Qc(OH)c(HX)c(H)13.2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体
5、积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1xFexPO4e十LiLiM1x FexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B.放电时，负极反应式为LiC6eLi6CC.电池总反应为M1xFexPO4LiC6Li M1xFexPO46CD.充电时，Li移向磷酸铁锂电极26.(15分)工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。(1)已知：.3CO(g)6H2(g)CH3CHCH2(g)3H2O(g) H1301.3kJ/mol；.3CH3OH(g)CH3CHC
6、H2(g)3H2O(g) H231.0kJ/mol。则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为 (2)某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，在500时，研究了n(H2)：n(CO)分别为2：1、5：2时CO的转化率变化情况(如图1所示)，则图中表示n(H2)：n(CO)2：1的变化曲线为 (填“曲线a”或“曲线b”)，原因是 。(3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是 (填选项字母)。a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应b.在恒
7、温恒压的平衡体系中充入氩气，CH3OH的产率降低c.当2v(CO)正v(H2)逆时，反应达到平衡状态(4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。若甲容器平衡后气体的压强为开始时的，则该温度下，该反应的平衡常数K ，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为 。(5)CO与日常生产生活相关。检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，能传导O2。则负极的电极反应式为 。碳酸二甲醋(CH3O)2CO毒性
8、小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH2COO22(CH3O)2CO2H2O，装置如图3所示：写出阳极的电极反应式： 27.(14分)随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤：第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93)，待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；第二步：氢氧化
9、铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3 mol/L H2SO4调节滤液pH至89，得到不溶性白色絮凝状Al(OH)3，减压抽滤得到沉淀；第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2SO4溶液；第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO4，将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矾晶体KAl(SO4)212H2O，M474g/mol。回答下列问题：(1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为 (2)为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理： (3)第四步操作中，为
10、了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的 (填选项字母)进行洗涤，实验效果最佳。A.乙醇 B.饱和K2SO4溶液 C.蒸馏水 D.1：1乙醇水溶液(4)为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mL 1mol/L盐酸进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00 mL溶液干250 mL锥形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用0.20 mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共
11、消耗5.00 mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y2Al3AlY2H，H2Y2(过量)Zn2ZnY22H(注：H2Y2表示EDTA2Na标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为 %。(5)明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量的明矾，请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理： (6)为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矾晶体的热分解曲线如图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率100%)：根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30270范围内，失重率约为45.57%，6
12、80810范围内，失重百分率约为25.31%，总失重率约为70.88%，请分别写出所涉及到30270、680810温度范围内这两个阶段的热分解方程式： 、 28.(14分)氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2、Pb2、Cd2等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：已知：相关金属离子c(Mn)0.1 mol/L生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：(1)为保证锌渣酸浸的充分，先保持酸过量，
13、且c(H)0.5 mol/L左右。写出一种加快锌渣浸出的方法： (2)为调节溶液的pH，则试剂X为 (填化学式)，且调节溶液pH的范围是 。(3)除杂时加入高锰酸钾的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。(4)“过滤”所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。(5)写出“碳化合成”的化学方程式： ；“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量： 35.化学选修3：物质结构与性质(15分)铬元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。回答下列问题：(1)基态铬原子的价电子排布式为 ，根据价层电子判断铬元素中最高价态为 价。铬元素的第二电离能 锰元素的第二电离能(填“”“”填“”)。(2)无水氯化亚铬(CrCl2)的制备方法为在500时用含HCl的H2气流还原CrCl3，该过程涉及到的反应原理为
