《福建省华安县第一中学2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省华安县第一中学2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省华安县第一中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题考试时间：90分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56一、单选题（每小题仅一个正确答案；每小题3分，共54分）1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是( )A成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒B利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车C水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发
2、生丁达尔效应DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素2科学的实验方法是探索物质世界的一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是( )A两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察D用丁达尔效应鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液3下列说法不涉及氧化还原反应的是( )A雷雨肥庄稼自然固氮B从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅C干千年，湿万年，不干不湿就半年青铜器、铁器的保存D灰肥相混损肥分灰中
3、含有碳酸钾，肥中含有铵盐4下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )A次氯酸的电子式：BM2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C用电子式表示MgCl2的形成过程为：DNa+的结构示意图：5在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（ ）A原子数 B物质的量 C密度 D分子数6下列化学用语正确的是（ ）AHSO3+ H2OSO32 + OH BAl3+ + 3H2O = 3H+ + Al（OH）3CNaHCO3 = Na+ + HCO3 DH2S2H+ S27.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
4、( )物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl28下列物质的分类全部正确的是( )A纯碱一碱 硫化氢一酸 小苏打一酸式盐B葡萄糖一电解质 CO2酸性氧化物 蛋白质溶液一胶体C碘酒一混合物 胆矾一纯净物 臭氧一单质D氨水一电解质 硫酸钡一非电解质 酒精一有机物9下列反应的离子方程式正确的是( )A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2+OH +H+ +SO42 =BaSO4+H2OB氨水滴入氯化镁溶液： 2OH+Mg2+=Mg(OH)2CCu与浓硝酸反应：
5、Cu4HNO3(浓)Cu22NO2+2NO3+2H2ODSO2与足量澄清石灰水反应：SO2+Ca2+2OH = CaSO3+H2O。10对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是( )A向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B25时在水电离出的c(H+)=1.010-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-11.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）实验现象离子方
6、程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸12亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害，其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是（ ）ANaNO2既可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，又可以将二价铁离子氧化为三价铁离子B食用“醋熘豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害CNaNO2和胃酸作用的离子方程式为2NO2+2H+NO+NO2+H2OD1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol13设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法
7、正确的是（ ）A0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S-S键B将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAC标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA14在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ASSO3BaSO4BAlNaAlO2Al（OH）3CFeFeCl2FeCl3DNaNa2ONaOH15化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（ ）选项现象或事实解释A金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火金属钠很活泼，能与水剧
8、烈反应并生成氢气BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2与CO2和H2O反应放出O2D节日燃放的烟花颜色五颜六色是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的16.聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（ ）A. KClO3作氧化剂，每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗6/n mol KClO3B. 生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧
9、化铁胶体而净水D. 在相同条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强17下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）选项甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO218已知：还原性HSO3I，氧化性IO3I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A0b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3IO3=3SO42I3HBa点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC当溶液中I与I2的物质的
10、量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18molDb点时的还原产物可能是KI或NaI，bc间的还原产物是I2第II卷（非选择题)19试题:(14分）为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。回答下列问题：（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备。写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：_。若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=2.010-2 molL，c(Fe3+)=1.010-3 molL，c(Cl)=5.310-2 molL，则该溶液的pH约为_。FeCl3净水的原理是：_（用离子方程式及适当文字回答）；
11、（2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。酸浸时最合适的酸是_。反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是_（填标号）。aHNO3 bKMnO4 cCl2 dH2O2检验其中Fe2+是否完全被氧化，应选择_（填标号）。aK3Fe(CN)6溶液 bNa2SO3溶液 cKSCN溶液生成PFS的离子方程式为：xFe3+yH2O Fex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是_（填标号）。a加入NaHCO3 b降温 c加水稀释 d加入NH4Cl20.(8分）（1）碳与镁形成的1mol化合物Q与水
12、反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1， Q与水反应的化学方程式为_。（2）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：1NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl2NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：写出第二次氧化时发生反应的离子方程式 _ (CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_和H2O。处理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO_ g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0
13、.5 mg/L，达到排放标准。21.试题(14分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+阴离子OH、I、NO3、AlO2、HCO3、HSO4（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:A中的化学键类型为_（填“离子键”、“共价键”）A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程_ （2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化则A的化学式为_ 经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）. . 请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因
