《四川省南充市2019届高三化学下学期第二次适应性考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省南充市2019届高三化学下学期第二次适应性考试试题（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省南充市2019届高三化学下学期第二次适应性考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 S32 Cl35.5第卷(选择题 共126分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C. 浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气D. 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品【答案】B【解析】【详解】A、SiO2属于共价化合物，不导电，制备光电池的材料是晶体硅，故A错误；B
2、、乙烯是一种植物生长调节剂，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化吸收，达到保鲜的要求，故B正确；C、浓氨水挥发出NH3与氯气发生反应，8NH33Cl2=6NH4ClN2，有白烟，浓氨水能用于检验管道泄漏的氯气，故C错误；D、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，咸菜等腌制食品中含有氯化钠溶液，氯离子（Cl-）可以破坏铝表面的氧化铝薄膜，从而加速铝制器皿的腐蚀，因此铝制器皿不能长时间盛放咸菜等腌制食品，故D错误。2.2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.022140761023个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol1”
3、。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。”新定义将于2019年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A. 46g14CO2含氧原子数为2NAB. 1mol/LCuCl2溶液中含Cl- 数目为2NAC. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5NAD. 标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NA【答案】B【解析】【详解】A、含氧原子物质的量为46g2/46gmol1=2mol，故A说法正确；B、没有说明溶液的体积，无法判断Cl-的物质的量，故B说法错误；C、1mol白磷中含有6molPP键，31g白磷含有PP键的物质的量为31
4、g6/124gmol1=1.5mol，故C说法正确；D、氖气为单原子分子气体，标准状况下，22.4L氖气含有电子物质的量为22.4L10/22.4Lmol1=10mol，故D说法正确。3.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图）。下列说法正确的是 A. 化合物(A)不能与乙醇发生反应B. 化合物(B)分子式为C6H6Cl6C. 化合物(B)可通过苯与Cl2发生加成反应制得D. 1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应【答案】D【解析】【详解】A、根据(A)的结构简式，含有羧基，故其能与乙醇发生酯化反应，故A错误；B、根据(B)结构简式，其分子式为C6C
5、l6，故B错误；C、苯的分子式为C6H6，(B)的分子式为C6Cl6，Cl取代苯环上的H原子，属于取代反应，不是加成反应，故C错误；D、(A)中只有苯环能与氢气发生加成反应，即1mol化合物(A)能与3molH2发生加成反应，故D正确。4.下列实验操作正确的是A. 用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液B. 在50mL量筒中配置0.1000molL1碳酸钠溶液C. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶D. 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的气体一定是Cl2【答案】A【解析】【详解】A、AlCl3与氨水反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，氢氧化铝不溶于氨水，只有白色沉淀，硝酸银与氨水
6、反应：AgNH3H2O=AgOHNH4，继续滴加NH3H2O，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O，现象是先生成白色沉淀，然后沉淀消失，氨水能够鉴别AlCl3和AgNO3，故A正确；B、量筒量取液体体积，不能配制溶液，故B错误；C、中和滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶，否则造成所测溶液浓度偏高，故C错误；D、能使淀粉KI试纸变蓝的气体有多种，氯气、溴蒸气、二氧化氮、臭氧等均能把I氧化成I2，故该气体可能是Cl2、NO2、O3等多种，故D错误。5.曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用Mo2N纳米催化剂在0.1molL1盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图
7、所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。下列判断错误的是A. Mo2N/GCE电极为阴极B. 溶液中H+通过隔膜向MoN/GCE电极区迁移C. Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H+6e=2NH3D. 为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸【答案】D【解析】【分析】根据装置图，该装置具有外加电源，装置为电解池装置，左侧电极N2NH3，N的化合价降低，根据电解原理，Mo2N/GCE为阴极，石墨为阳极，阴极反应式为N26H6e=2NH3，阳极反应式为2H2O4e=O24H，然后进行分析；【详解】根据装置图，该装置具有外加电源，装置为电解池装置，左侧电极N2NH3，N的化合价降低，根据电
8、解原理，Mo2N/GCE为阴极，石墨为阳极，阴极反应式为N26H6e=2NH3，阳极反应式为2H2O4e=O24H，A、根据上述分析，故A说法正确；B、阴极反应式为N26H6e=2NH3，阳极反应式为2H2O4e=O24H，H通过隔膜向Mo2N/GCE电极区迁移，故B说法正确；C、根据图像，Mo2N/GCE电极上N2NH3，该电极反应式为N26H6e=2NH3，故C说法正确；D、石墨电极区加入适量盐酸，Cl在石墨电极上放电，产生Cl2，污染环境，故D说法错误。【点睛】电极反应式的书写是电化学的难点，书写应根据电解原理以及题意，判断出在阴阳两极放电的离子和产物，如本题左端电极N2NH3，根据化合
9、价变化，判断转移电子物质的量，即N26e2NH3，根据电解质溶液的酸碱性，确认H还是OH参与反应，如本题电解质为盐酸，因此电极反应式为N26H6e=2NH3。6.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是A. 元素非金属性：XWB. Y和Z形成的化合物中只存在离子键C. Z、W的简单离子半径：ZWD. 只有W元素的单质可用于自来水的杀菌消毒【答案】C【解析】【分析】四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。光合作用的原料是H2O
10、和CO2，X可能是H，也可能是C，Y为O，Z、W处于同周期，四种元素原子序数依次增大，因此Z、W处于第三周期，两族序数相差6，即Z为Na，W为Cl，故X只能是C。【详解】光合作用的原料是H2O和CO2，X可能是H，也可能是C，Y为O，Z、W处于同周期，四种元素原子序数依次增大，因此Z、W处于第三周期，两族序数相差6，即Z为Na，W为Cl，故X只能是C。A、X为C，Cl的非金属性强于C，故A错误；B、Na与O2构成的化合物为Na2O和Na2O2，前者只存在离子键，后者既有离子键也有非极性共价键，故B错误；C、离子半径大小顺序是Nac(HA)c(H+)c(OH-)D. c点对应溶液中：c(Na+)
11、=c(A-)【答案】C【解析】【分析】1L0.3molL1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，反应后的溶质为0.1molNaA和0.2molHA，假设HA为强酸，此时c(H)=0.2molL1，pH为1lg2，但现在pH3，说明HA为弱酸，然后进行分析即可。【详解】1L0.3molL1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，反应后的溶质为0.1molNaA和0.2molHA，假设HA为强酸，此时c(H)=0.2molL1，pH为1lg2，但现在pH3，说明HA为弱酸。A、根据上述分析，HA为弱酸，故A说法正确；B、c(H)/c(HA)=c(H)c(A)/c(HA)c(A)=Ka(HA)/c
12、(A)，a点对应溶液中加入HCl，发生NaAHCl=NaClHA，c(A)减小，因此该比值增大，故B说法正确；C、b点加入盐酸为0.1mol，此时溶质为HA和NaCl，HA的物质的量为0.3mol，NaCl物质的量为0.1mol，HA为弱酸，电离程度弱，因此微粒浓度大小顺序是c(HA)c(Na)=c(Cl)c(H)c(OH)，故C说法错误；D、根据电荷守恒，c(Na)c(H)=c(OH)c(A)，c点pH=7，c(H)=c(OH)，即有c(Na)=c(A)，故D说法正确。8.磺酰氯（SO2Cl2）主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等，熔、沸点分别为54.1和69.2。
13、（1）SO2Cl2中S的化合价为_，SO2Cl2在潮湿空气中发生剧烈反应，散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为_。（2）拟用干燥的SO2和Cl2通入如图装置（省略夹持装置）制取磺酰氯。仪器A的名称为_，通水方向为_（填 “ab”或“ba”），装置B的作用是_。反应装置中的活性炭的作用可能为：_。若SO2和Cl2未经干燥，就通入装置中，也散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为_。滴定法测定磺酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000molL1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000molL1标准HCl溶液滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。 达到滴定终点的现象为_，产品的纯度为_。【答案】 (1). +6 (2). SO2Cl22H2O=2HClH2SO4 (3). 球形冷凝管 (4). ab (5). 吸收多余SO2和Cl2，防止污染空气，防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解反应而变质 (6). 催化剂 (7). SO2Cl22H2O=2HClH2SO4 (8). 滴定终点现象是滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复 (9). 75.00%
