《云南省腾冲市第八中学2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省腾冲市第八中学2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 腾冲市第八中学腾冲市第八中学 2017-20182017-2018 学年高一下学期期末考试测试卷学年高一下学期期末考试测试卷 化化 学学 （考试时间：120 分钟 试卷满分：100 分） 试卷分为试卷分为 I I 卷（选择题）和卷（选择题）和 IIII 卷（非选择题）两部分卷（非选择题）两部分 注意事项：注意事项： 1答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。 2答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 P-31 S-32 第第 I I 卷（选择题，共卷（选择题，共 5454 分
2、）分）1 1 一、选择题一、选择题( (本题包括 22 小题，1-16 小题，每小题 2 分 ； 17 -22 小题,每小题 3 分。每小题 只有一个选项符合题意) 1下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是（ ） A通过催化重整，可从石油中获取环状烃 B金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法 C石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化 D煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得 2.下列有关化学研究的正确说法是（ ） A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B.从 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，推出 F、 、Cl、Br、I
3、的非金属递增的规律 C. 利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的工艺流程生产金属镁 D.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 3.现有 MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl 五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开， 这种试剂是（） A氨水 BAgNO3 C浓 NaOH DNaCl 4已知aXn和bYm的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（ ） Aabmn Babmn Cabmn Dabmn 2 5. 某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是 （ ） A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4 6.下列关于化学键的说法
4、正确的是（ ） 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第 IA 族和第A 族原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A. B. C. D. 7.下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是( ) A.在 pH=l 的溶液中:Na+ 、NH4+、I-、N03- B.含有大量 ClO-的溶液：H+、Mg2+、S2-、SO42- C.在无色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.使酚酞试液变浅红色的溶液中：C032-、Cl-、 Na+ 、K+ 8
5、.下列离子方程式正确的是( ) 选项 实验操作 离子方程式 A FeCl3溶液和 KI 溶液反应 2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2 B A1C13溶液中加入足量的氨水 A13+30H- = Al(OH)3 C 氯气溶于水 Cl2 + H20=2H+ +CI-+CIO- D 向稀 HN03中滴加 Na2S03溶液 SO2- + 2H+=SO2 + H2O 9已知 118 号元素的离子aA3、bB、cC2、dD都具有相同电子层结构，下列关系正确 的是（ ） A原子半径：BA B离子的还原性：C2D C氢化物的稳定性：H2CHD D质子数：cd 10. 下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程
6、式不正确的是( ) A. 海水提溴时用 SO2吸收 Br2蒸气：SO2Br22H2O2HBrH2SO4 3 B. 将煤气化为可燃性气体：C（s）H2O（g）CO（g）H2（g） C. 用过量 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2：SO2NaOHNaHSO3 D. 可以用铝和氧化铁制备铁单质：2AlFe2O32FeAl2O3 11下列关于有机物的叙述正确的是( ) A.乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色 B.和互为同分异构体 Br HCH Br | | H BrCH Br | | C.苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应 D.等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的 O2多 12.高铁酸钠（Na2FeO4
7、）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得: 2Fe(OH)3 +4NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，关于该反应说法正确的是（ ） A 氢氧化铁中铁元素的化合价为正三价，只有氧化性， B 反应中次氯酸钠是氧化剂，氯化钠是氧化产物， C 生成 1molNa2FeO4，有 6mol 电子转移 D 高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌 13. 下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（ ） A. 氮气分子的电子式是：N：N： B. 苯的结构简式是 C6H6 C. 中子数为 18 的氯原子符号是 18Cl D. 用电子式表示 NaCl 的形成过程是 14. 乙烯利（
8、C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷 和 PCl3为原料合成。下列说法正确的是( ) A. 乙烯利、环氧乙烷均属于烃 B. PCl3分子中 P 原子最外层未满足 8 电子结构 C. 环氧乙烷与乙烷互为同系物 D. 工业上可以通过石油的裂解获得乙烯 15. 某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：滴加稀硫酸和双氧水；在海带中 4 加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌 ； 加四氯化碳并振荡 ； 过滤 ； 分液。下列说法正确的是( ) A. 实验的合理操作顺序是 B. 步骤、中都需要用到玻璃棒 C. 步骤中双氧水表现还原性 D. 步骤中液体静置后上层为紫色
9、16.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.100g 30%CH3COOH 溶液中含氢原子数为 2NA B.标准状况下，11.2LCCl4中含有 CCl 键的数目为 2NA C. 28gN2和 CO 组成的混合气体中含有的原子数为 2NA D. 2.3g 钠与水反应产生氢气的分子数为 0.1NA 17.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B含有 0.1molL-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3- C含有 0.1molL-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl- D室温下，pH=1 的溶液
10、中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- 18固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层 结构。则下列有关说法中错误的是( ) A1 mol NH5中含有 5NA个 NH 键(NA表示阿伏伽德罗常数的值) BNH5中既有共价键又有离子键 CNH5的电子式为 D它与水反应的化学方程式为 NH5 H2O=NH3H2OH2 19一定条件下某混合气体由两种气态烃组成。2.24 L 该混合气体完全燃烧后，得到 4.48 L 二氧化碳(气体已折算成标准状况)和 4.5 g 水。则这两种气体可能是( ) ACH4和 C2H4 BC2H4和 C5H8 CC2H4和
11、C3H4 DC2H4和 C2H6 20.取代反应、加成反应是有机化学中的反应类型。下列反应能够发生，且反应类型相同的 是( ) 将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中 苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷 将乙 烯气体通入到酸性 KMnO4溶液中 溴乙烷制备乙醇 甲苯制 TNT 5 A B C D 21.重水（D2O）是重要的工业原料，下列说法错误的是（ ） A.H2O 与 D2O 互称同素异形体 B.4gD2和 20g18O2的单质化合时，最多可以生成 22gD218O C.标准状况下，氕（H）、氘（D）氘(T)对应的单质的密度之比为 1:2:3 D.1H 与 D 互称同位素 22.下列说法正确的是（ ）
12、 A.随着电子层数的增加，卤化物 CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也 逐渐升高 B.冰融化时，分子中 HO 键发生断裂 C.由于 HO 键比 HS 键牢固，所以水的熔沸点比 H2S 高 D.在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 第二部分（非选择题 共 46 分） 二、非选择题（本部分共 4 小题，共 46 分。 ） 1.（每空 2 分共 10 分）按要求答题： （1）铝的最高价氧化物对应的水化物与钠的最高价氧化物对应的水化物，发生反应的离子 方程式 。铝和四氧化三锰形成的铝热剂，在高温条 件下发生铝热反应的化学方程式 。 （2）苯乙烯与氢气在镍（Ni）作催化剂
13、，加热条件下反应生 成乙基环己烷的化学方程式 。 （3）甲基丙烯酸 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。 6 （5）乙醇与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成一种有刺激性气味的气体的化学方程式 为 。 2. （每空 2 分共 12 分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富 的化学资源。 （1）工业上进行海水淡化有多种方法。 蒸馏法是历史最久， 技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。 下图是海水蒸馏装置示意 图，仪器 B 的名称是_。 下图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。 水分子可以透过淡化膜， 而海水中其 他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减少的是_（填序号
14、） 。 a. 溶质质量 b. 溶液质量 c. 溶剂质量 d. 溶质的物质的量浓度 （2）碘在海水中主要以 I的形式存在，而在地壳中主要以 IO3的形式存在（几种粒 子之间的转化关系如下图） 。 海水为原料按方法 i 制取 I2的离子方程式是_ _。已知 I2可以与 Cl2 继续反应生成 IO3-，由该法制取 I2时应注意控制的反应条件是_。 以方法 ii 在溶液中制取 I2，反应的离子方程式是（已知：反应后所得溶液显酸性） _ _。 上图 iii 中反应后溶液中 IO3和 Cl的个数比为 1：6，则该反应中氧化剂和还原剂 7 的物质的量之比是_。 3 （12 分）资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热 的条件下二氧化硫可被 CuO 氧化。 为验证该反应的气体产物及性质， 设计了如下图所示的实 验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X） 。 (1)上述装置的连接顺序为：气体 XA A D; (2)反应开始后，观察到第一个装置 A 中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管 中并加热，现象为 ； (3)装置 C 中的 NaOH 溶液能用下列 代替； a.酸性 KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.饱和 NaHSO3溶液 装置 D 的作用是
