《福建省福州市八县（市）一中2018_2019学年高二化学下学期期中联考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福州市八县（市）一中2018_2019学年高二化学下学期期中联考试题（含解析）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省福州市八县（市）一中2018-2019学年高二化学下学期期中联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是Ne3s23p6。下列说法正确的是（ ）A. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同B. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同C. 两粒子的1s能级上电子的能量相同D. 两粒子3p能级上的电子离核的距离相同【答案】B【解析】【详解】A.硫离
2、子是得到电子后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者性质不同，A错误；B.电子的能量不同，则发生跃迁，产生的光谱不同，B正确；C.虽然电子数相同，但核电荷数不同，所以能量不同，C错误；D.同是3p能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，D错误。故答案选B。2.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】德国人弗里德里希洪特（F.Hund）根据大量光谱实验数据总结出一个规律，即电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式
3、原子的总能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。虽然不符合泡利不相容原理，但符合洪特规则，；在能量简并的原子轨道上，电子自旋不相同，违反洪特规则；符合洪特规则；应优先占据不同的轨道，违反洪特规则；在能量简并的原子轨道上，电子自旋不相同，违反洪特规则。故答案选C。3.下列粒子中，中心原子杂化轨道类型相同，粒子的空间构型也相同的是（ ）A. PCl3、BCl3B. H3O+、SO3C. BeCl2、CS2D. NH3、CH4【答案】C【解析】【详解】A.根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，PCl3中P价层电子对个数=3+(5-31)=4，采取sp3杂化，P存在
4、1个孤电子对，因而PCl3空间构型为三角锥形，BCl3中B价层电子对个数=3+(3-31)=3，采取sp2杂化，B电子均成键，因而BCl3空间构型是平面三角形，A错误；B.H3O+中O价层电子对个数=3+(6-1-31)=4，采取sp3杂化，且O含有1个孤电子对，H3O+空间构型为三角锥形，SO3中S价层电子对个数=3+(6-32)=3，采取sp2杂化，不存在孤对电子，SO3空间构型为平面三角形，B错误；C.BeCl2中Be价层电子对个数=2+(2-21)=2，采取sp杂化，不存在孤对电子，BeCl2空间构型为直线型，CS2中C价层电子对个数=2+(4-22)=2，采取sp杂化，不存在孤对电子
5、，CS2空间构型为直线型，C正确；D.NH3中N价层电子对个数=3+(5-31)=4，采取sp3杂化，N含有1个孤电子对，NH3空间构型为三角锥形，CH4中C价层电子对个数=4+(4-41)=4，采取sp3杂化，不存在孤对电子，CH4空间构型为正四面体型，D错误。故答案选C。【点睛】注意对于与中心原子结合的原子种类相同的分子，当中心原子的孤对电子数为零，分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同，当中心原子的孤对电子数不为零，要考虑孤对电子的影响才能得到分子的立体构型。4.同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）A. HCHO、CO2、CH3OHB. Al、N2、SiO2C. Ba(O
6、H)2、H2O、CaO2D. 金刚石、O2、F2【答案】A【解析】【详解】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，金属单质含有金属键。A.HCHO、CO2、CH3OH都属于分子晶体，且只含共价键，A正确；B.Al是金属晶体，含金属键；N2是分子晶体，含共价键；SiO2为原子晶体，含共价键，B错误；C.Ba(OH)2和CaO2属于离子晶体，含有离子键，且阴离子中存在共价键；H2O是分子晶体，含共价键，C错误；D.金刚石属于原子晶体，含共价键；O2、F2属于分子晶体，含共价键，D错误。故答案选A。5.具有下
7、列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）A. 两原子核外全部都是s电子B. 最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子C. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子D. 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子【答案】D【解析】【详解】A.氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错误；B.最外层电子排布为3s23p6的微粒可能是原子或离子，其核外电子数相等，但质子数可以不同，例如Ar和K+，两者对应元素不在同一周期，B错误；C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的
8、两种原子，这里M层可能是最外层，则该原子为Ar，若M为次外层，该原子可能是K，两者不在同一周期，C错误；D.3p能级上只有一个空轨道的原子，根据洪特规则可知该轨道电子为3p2，该原子可推知为Si，3p能级上只有一个未成对电子的原子，根据洪特规则可知该轨道电子为3p5，该原子可推知为Cl，两者处于同一周期，D正确。故答案选D。6.下列物质的分子中既有键，又有键的是（ ）HCl H2O N2 H2O2 C2H4A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】HCl中只有1个键；H2O中只有2个键；N2的结构式为，含1个键和2个键；H2O2只有单键，则只有键；C2H4中含有单键和双键，则既有键，又
9、有键，正确。故答案选C。【点睛】共价单键是键，共价双键有一个键，键，共价三键由一个键，两个键组成。7.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）A. 最外层都只有一个电子的X、Y原子B. 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子C. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子D. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子【答案】B【解析】【详解】A.最外层都只有一个电子的原子为H原子和碱金属原子，虽然都位于A族，但H原子和碱金属原子化学性质不同，A错误；B.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子
10、，根据洪特规则电子分布为2p3，该原子可推知为N，同理可知Y原子为P，N和P位于同主族，即A族，最外层电子数相同，具有相似的化学性质，B正确；C.M层为第三层，其仅有两个电子，可推知X为Mg原子，N层为第四层，其仅有两个电子，若第三层3d轨道无电子，可推知Y为Ca，若第三层3d轨道有电子，可推知Y为第四周期除Cu以外的过渡元素（Cu价电子为3d104s1，不符合要求），Mg和Ca同主族，化学性质相似，但Mg和过渡元素化学性质不相似，C错误；D.原子核外电子排布式为1s2的X原子为He，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子为Be，He为稀有气体原子，既难得电子，也难失电子，而Be为金属原子，
11、与He原子化学性质不相似，D错误。故答案选B。8.下列说法正确的是（ ）A. 二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是sp3杂化，分子空间构型为正四面体结构B. 分子晶体中一定含有共价键C. BCl3、PCl5、H2O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e稳定结构D. 由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高【答案】C【解析】【详解】A.二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是sp3杂化，但由于C-Cl键与C-H键键长不一样，因而分子空间构型为四面体结构，而非正四面体结构，A错误；B.例如稀有气体Ar为单原子分子晶体，晶体内只有范德华力，而无共价键，B错误；C.对于共价化合物
12、而言，其组成元素化合价的绝对值与其最外层电子数之和等于8，则满足8e-结构，BCl3、PCl5、H2O分子中B、P、H分别为+3价、+5价、+1价，其最外层电子数依次为3、5、1，其组成元素化合价的绝对值与其最外层电子数之和分别是6、10、2，均不满足8e-结构，C正确；D.由原子间通过共价键形成的晶体可能是分子晶体也可能是原子晶体，所以由原子间通过共价键形成的晶体不一定比其他类型晶体熔沸点高，D错误。故答案选C。【点睛】不同晶体类型的物质（1）、一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体的熔沸点差异较大，有的很高（钨），有的很低（汞）。（2）、对于有明显状态差异的物质，根据常温下状态进
13、行判断。如NaClHgCO2。9.在ClCH=CHCl分子中，CCl键采用的成键轨道是（ ）A. sppB. sp2sC. sp2pD. sp3p【答案】C【解析】【详解】ClCH=CHCl为平面型分子，ClCH=CHCl每个C原子含有3个键和1个键，所以价层电子对个数为3，采用sp2杂化，Cl原子中未成对电子为3p电子，据此判断C-Cl键采用的成键轨道为sp2-p。故答案选C。10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p2； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A. 最高正化合价：=B. 原
14、子半径：C. 第一电离能：D. 电负性：【答案】D【解析】【详解】四种元素基态原子电子排布式可知，是Si元素，是P元素，是N元素，F元素。A.F元素没有正化合价，元素的最高正化合价等于最外层电子数，Si最外层4个电子，P、N最外层都是5个电子，所以最高正化合价：=，A错误；B.同周期自左往右，原子半径逐渐减小，所以原子半径PF，电子层越多原子半径越大，故原子半径SiPNF，即，B错误；C.同周期自左往右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NF，SiP，因而第一电离能FNPSi，即，C错误；D.同周期自左往右，电负性逐渐增大，所以电负性SiP，NF，同主族自上而下电负性减小，所以电负性PN，故电负性SiPN，D正确。故答案选D。11.下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（ ）A. SiO2B. SC. KOHD. H2SO4【答案】D【解析】【详解】A.SiO2是原子晶体，只有Si原子和O原子，没有分子，A错误；B.单质硫为分子，但硫分子不是由1个S原子构成的，所以，化学式S不能真实表示硫分子的组成，B错误；C.KOH为离子晶体，只有钾离子和氢氧根离子，没有分子，C错误；D.H2SO4是分子晶体，有H2SO4分子构成，化学式能真正表示该物质分子组成，D正确。故答案选D。12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
