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1、“73”必考练(九)(教师素材)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分85分，考试时间45分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Cl35.5K39Mn55Fe56Zn65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7FeCl3是一种重要的金属蚀刻试剂，固体FeCl3易潮解易升华(熔点306 ，沸点315 )，如图是实验室制取少量固体FeCl3的装置图(夹持装置略)：下列有关说法错误的是()AA装置内制氯气的反应氧化剂与还原剂物质的量之比为15B试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C反应器D和收集器E的设计可以防堵塞DF装
2、置的目的不是干燥氯气，而是防止G中水蒸气逆流进入E使FeCl3潮解解析A中发生的反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，氧化剂与还原剂物质的量之比为15，A正确；试剂X为饱和食盐水，试剂Y为浓硫酸，B错误；因为FeCl3熔点306 ，沸点315 ，很容易形成固体，造成堵塞，D、E的设计可以起到防堵塞的作用，C正确；F装置是一套反向干燥装置，尾气氯气不用干燥，F装置的目的是防止G中水蒸气逆流进入E使FeCl3潮解，D正确。答案B8下列有关物质性质和用途正确且有对应关系的是()物质性质用途A铝易被氧化，表面形成致密的氧化物薄膜铝制餐具可以蒸煮酸性或碱性食物B小苏打
3、能与酸反应产生气体作发酵剂CNaClO强氧化性用于环境消毒D硫酸钡难溶于水用作“钡餐”解析A铝属于活泼性金属单质，易被空气氧化，生成致密的氧化膜，但铝以及氧化铝均具有两性，故不能用于蒸煮酸性或碱性食物，用途错误；B.小苏打作发酵剂的原理是碳酸氢钠在受热后会分解，产生大量二氧化碳气体，使发面中形成许多小孔洞，错误；C.NaClO具有强氧化性，可用于漂白以及相关环境消毒，正确；D.硫酸钡不仅难溶于水，而且难溶于酸，因此常选用BaSO4作钡餐，错误。答案选C。答案C9研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是()A整个过程
4、中O3作催化剂B反应的方程式为O2O=O3C光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D反应、反应均属于氧化还原反应解析A，催化剂：参与反应，反应前后质量和性质不发生改变，根据过程，O3只参与反应，没有O3的生成，因此O3不是催化剂，A错误；B，根据过程，反应：O和O2参与反应，生成O3，即反应方程式为O2O=O3，B正确；C，根据反应过程，反应生成甲醛和乙醛，因此光化学烟雾中含有甲醛和乙醛等刺激性物质，C正确；D，反应：O33NO=3NO2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，反应丙烯与O3发生反应生成甲醛和乙醛，发生氧化还原反应，D正确。答案A10环辛四烯常用于制造合成纤维染料、药物，其结构简式
5、如图所示。下列有关它的说法正确的是()A一氯代物有2种B与苯乙烯、互为同分异构体C1 mol该物质燃烧，最多可以消耗9 mol O2D常温下为液态，易溶于水解析A环辛四烯分子中只有一种H原子，所以一氯代物有1种，A错误；B.环辛四烯与苯乙烯、立方烷的分子式都是C8H8，结构不同，互为同分异构体，B正确；C.物质的分子式为C8H8，消耗氧气的物质的量为(8) mol10 mol，C错误；D.该物质分子中C原子数大于4，在常温下为液态，烃类物质难溶于水，D错误。答案B11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体，X的一种单质(X4)在常温下容易
6、自燃。下列叙述正确的是()A单质的沸点：XZB简单离子的还原性：YWD化合物Y2Z2中含非极性共价键解析W的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体，即W为F，X的一种单质(X4)在常温下容易自燃，即X为P，四种元素为短周期主族元素，且原子序数依次增大，即Y为S，Z为Cl；A.X单质状态为固态，Z的单质为Cl2，状态为气体，沸点高低：XZ，A错误；B.Cl的非金属性强于S，简单离子的还原性：S2Cl，B错误；C.非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，F的非金属性强于Cl，即最简单氢化物的热稳定性：HFHCl，C错误；D.化合物Y2Z2为S2Cl2，结构式为ClSSCl，含有非极性键，属于共
7、价化合物，D正确。答案D12工业上常用铁碳混合物处理含Cu2废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。下列推论不合理的是()A活性炭对Cu2具有一定的吸附作用B铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2的去除速率D利用铁碳混合物回收含Cu2废水中铜的反应原理：FeCu2=Fe2Cu解析A项，活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图像可知，Cu2在纯活性炭中浓度减小，表明活性炭对Cu2具有一定的吸附作用，A项合理；B项，铁屑和活性炭在溶液中
8、形成微电池，其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成Fe2，发生氧化反应，因此铁作负极，B项合理；C项，由图像可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加至x21，Cu2的去除速率逐渐增加；但当铁碳混合物变为纯铁屑时，Cu2的去除速率降低。当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低，铁碳在废液中形成的微电池数量减少，Cu2的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比(x)，不一定会提高废水中Cu2的去除速率，C项不合理；D项，在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应，Cu2得到电子生成铜单质；因此该微电池的总反应方程式为FeCu2=Fe2Cu，D项合理。答案C13工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3
9、或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3：PbSO4(s)CO(aq)PbCO3(s)SO(aq)K2.2105。经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是()APbSO4的溶解度小于PbCO3B处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大D整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应解析A根据方程式，PbCO3的溶解度小于PbSO4，A错误；B.处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液转变为硫酸钠溶
10、液，pH降低，B错误；C.若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，碳酸氢钠的电离程度较小，碳酸根离子浓度较小，而碳酸钠中碳酸根离子浓度较大，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大，C正确；D.整个过程涉及一个复分解反应：PbSO4(s)CO(aq)PbCO3(s)SO(aq)和一个分解反应：PbCO3灼烧后获得PbO，一个氧化还原反应：PbO转变为Pb，D错误。答案C非选择题26(14分)某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。(1)用如图所示装置进行实验1。(加热和夹持仪器已略去)实验1：铜片与浓硫酸反应操作
11、现象加热到120 250 铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液继续加热至338 铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀装置B的作用是_；装置C中盛放的试剂是_。为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是_。(2)探究实验1中120 250 时所得黑色固体的成分。【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。【查阅资料】资料1：亚铁氰化钾K4Fe(CN)6是Cu2的灵敏检测剂，向含有Cu2的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。资料2：CuSCu2S黑色结晶或粉末灰黑色结晶或粉末难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于
12、浓氨水或热的浓盐酸难溶于稀硫酸和浓盐酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水【设计并实施实验】实验2.探究黑色固体中是否含CuO操作现象.取表面附着黑色固体的铜片5片，用清水洗干净，放入盛有10 mL试剂A的小烧杯中，搅拌黑色表层脱落，露出光亮的铜片.取出铜片，待黑色沉淀沉降上层溶液澄清、无色试剂A是_。甲认为中溶液无色有可能是Cu2浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2，补充的实验操作及现象是_。实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S操作现象.取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置有固体剩余，固液分界线附近的溶液呈浅蓝色.另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置有固体
13、剩余，溶液变成浅绿色【获得结论】由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中，120 250 时所得黑色固体中_。【实验反思】分析实验1中338 时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为_。解析(1)反应生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸现象，装置B可以防止C中溶液倒吸入A中；二氧化硫会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，装置C中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫；硫酸铜溶液显蓝色，为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，可以将冷却后的浊液倒入盛水的小烧杯中，得到
14、蓝色溶液即可证明；(2)根据CuS、Cu2S的性质可知，二者均难溶于稀硫酸；可溶于硝酸，因此试剂A应该选择稀硫酸，根据题意，亚铁氰化钾K4Fe(CN)6是Cu2的灵敏检测剂，向含有Cu2的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，可以生成红棕色沉淀。因此只要向反应后的溶液中加入亚铁氰化钾即可检验溶液中是否存在Cu2；【获得结论】根据实验2可知，黑色固体中不含CuO，根据实验3可知，加入适量浓氨水，固液分界线附近的溶液呈浅蓝色；加入适量浓盐酸，微热后静置，溶液变成浅绿色，因为CuS微溶于浓氨水或热的浓盐酸，Cu2S难溶于浓盐酸，说明含有CuS、可能含有Cu2S；【实验反思】黑色固体中含有CuS、可能含有Cu2S，根据反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，CuS、Cu2S与浓硫酸的反应方程式分别为CuS4H2SO4(浓)CuSO44SO24H2O，Cu2S6H2SO4(浓)2CuSO45SO26H2O。答案(1)防止C中溶液倒吸入A中NaOH溶液冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液(或冷却后，将上层浓硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液)(2)稀硫酸(稀盐酸也可以)向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶
