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1、“75”仿真练(九)(教师素材)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Cl35.5K39Mn55Fe56Zn65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7(2019北京朝阳区高三期中)硫元素的几种化合物存在下列转化关系：浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S下列判断不正确的是()A反应中浓硫酸作氧化剂B反应表明SO2有酸性氧化物的性质C反应的原子利用率是100%D反应稀H2SO4作还原剂解析ACu与浓硫酸反应时将Cu单质氧化为硫酸铜，浓硫酸表现了氧
2、化性和酸性，A正确；B.SO2与NaOH反应产生亚硫酸钠和水，表明SO2有酸性氧化物的性质，B正确；C.SNa2SO3=Na2S2O3，反应物全部变为生成物，原子利用率是100%，C正确；D.Na2S2O3与稀硫酸发生复分解反应，产生硫代硫酸和硫酸钠，硫代硫酸不稳定，分解产生S单质、二氧化硫和水，所以硫酸起酸的作用，不是作还原剂，D错误。答案D8分类法是化学重要的研究方法，下列各组物质的分类或变化正确的有()混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银含有氧元素的化合物叫氧化物NO2为酸性氧化物，Na2O为碱性氧化物同素异形体：C60、金刚石、石墨强电解质溶液的导电能力一定强熔融状态下能导电的化合物为离子
3、化合物有单质参加的反应是氧化还原反应煤的气化、液化、干馏都是化学变化A BC D解析水银是金属汞，属于纯净物，错误；只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，错误；NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，错误；C60、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，正确；强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力很弱，错误；共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，正确；有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应，错误；煤的气化、液化、干馏都是化学变化，正确。答案A9化合物的分子式均为C5H6。下列说法
4、正确的是()Ax的同分异构体只有y和z两种By分子中所有原子均处于同一平面Cz的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)Dx、y、z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色解析x的分子式为C5H6，对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃，如H3CCCCH=CH2，则同分异构体不仅仅y和z两种，A错误；y分子中有四面体碳原子，所有原子不可能处于同一平面，B错误；z的二氯代物有两种，C正确；z中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。答案C10用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量的NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结
5、晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定待测溶液中Fe2的浓度量取20.00 mL的待测液，用0.1 mol/L的KMnO4溶液滴定锥形瓶、碱式滴定管、量筒D配制500 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液将称量好的25.0 g CuSO45H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、 摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管解析A二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗，则缺少必要的仪器，A错误；B.海带于坩埚中灼烧，缺少灼烧步骤，B错误；C.应该用酸式滴定管，C错误；D.在烧杯中溶解后转移到容量瓶中
6、定容，胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配制溶液的实验，D正确；答案选D。答案D11根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料，同族的Ge是半导体材料A族元素的单质都是半导体材料解析ABe、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐增强单质的还原性依次增强。根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be(铍)与冷水更难反应，A合理；
7、BNa、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，可以推测Si与Cl形成共价键，B合理；C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。根据HCl在1 500 时分解、HI在230 时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；D.硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。A族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理。本题选D。答案D1
8、2(2019北京石景山高三模拟)已知：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程：2Fe3O4(s)=6FeO(s)O2(g)H313.2 kJ/mol过程：下列说法不正确的是()A过程中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子B过程热化学方程式为：3FeO(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s)H128.9 kJ/molC过程、中能量转化的形式依次是：太阳能化学能热能D铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点解析A项，过程中每消耗232 g Fe3O4反应生成0.5 m
9、ol O2，反应转移0.5 mol4电子，A正确；B项，由盖斯定律可知，(总反应1/2过程反应1/2)得过程反应，3FeO(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s)则H571.0 kJ/mol1/2(313.2 kJ/mol)1/2128.9 kJ/mol，B正确；C项，过程和过程都是吸热反应，过程是将光能转化为热能，热能转化为化学能，过程中能量转化的形式是热能转化为化学能，C错误；D项，铁氧化合物循环制H2以太阳能为热源分解Fe3O4，以水和Fe3O4为原料，具有成本低的特点，氢气和氧气分步生成，具有产物易分离的优点，D正确。答案C13(2019山东师大附中期末)常温时，改变饱和氯水的p
10、H，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A该温度下，HClOHClO的电离常数Ka的对数值lg Ka7.54B氯水中的Cl2、ClO、HClO均能与KI发生反应CpH1的氯水中，c(Cl2)c(Cl)c(HClO)c(ClO)D已知常温下反应Cl2(aq)Cl(aq)Cl(aq)的K0.191，当pH增大时，K减小解析A根据电离方程式HClOClOH，由图示pH7.54时，c(HClO)c(ClO)，Kac(H)107.54 molL1，则lg Ka7.54，A正确；B.氯水中含有的Cl2、ClO、HClO均具有氧化性，KI具有还原性，Cl2、ClO、HC
11、lO三种微粒都可以将KI氧化为I2，B正确；C.pH1时的氯水中各种含氯微粒的物质的量含量由多到少的顺序是：ClCl2ClHClOClO，由于各微粒存在于同一溶液，溶液的体积相同，所以溶液中微粒的浓度大小关系为：c(Cl2)c(Cl)c(HClO)c(ClO)，C正确；D.已知常温下反应Cl2(aq)Cl(aq)Cl(aq)的K0.191，当pH增大时，c(OH)增大，Cl2与OH发生反应，使c(Cl2)减小，平衡逆向移动，但是K只与温度有关，温度不变，化学平衡常数K也就不变，D错误。答案D非选择题二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36
12、题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)26(14分)(2019北京朝阳区高三期末)溴主要以Br形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。浓缩海水酸化海水含溴空气产品溴资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。(1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免_(写离子反应方程式)。(2)脱氯：除去含溴蒸气中残留的Cl2具有脱氯作用的离子是_。溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_，脱氯作用恢复。(3)富集、制取Br2：用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO 和Br。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为_。(4)探究(3)中
13、所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：序号ABC试剂组成1 mol/L NaBr20% H2SO41 mol/L NaBr98% H2SO4将B中反应后溶液用水稀释实验现象无明显现象溶液呈红棕色，放热溶液颜色变得很浅B中溶液呈棕红色说明产生了_。分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：_。酸化歧化后的溶液宜选用的酸是_(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。解析(1)海水中溴元素以Br存在，从海水中提取溴单质，要用Cl2氧化溴离子得到，但海水
14、呈碱性，若不酸化，就会发生反应：Cl22OH=ClClOH2O，影响溴的提取；(2)将溴蒸气的残留的Cl2脱去，可利用氯气有强的氧化性，要加入能与Cl2反应的物质，如Fe2、Br；溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入还原铁粉，物质具有还原性，脱氯作用就恢复；(3)用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO 和Br。再用H2SO4酸化，BrO 和Br及H发生归中反应得到Br2，其离子反应方程式为BrO5Br6H=3Br23H2O；(4)B中溶液呈红棕色是由于Br2是红棕色物质，产生了Br2；若甲同学说法正确，则会发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，消耗了溴单质；若乙同学说法正确，则要把颜色很浅的溶液用CCl4萃取，利用CCl4密度比水大，溴单质易溶于CCl4，观察下层液体颜色是否呈红棕色即可；歧化后的溶液若用稀硫酸酸化无明显现象，若用浓硫酸酸化，溶液变为红棕色，反应放出热量，会导致溴单质挥发，所以酸化要用稀硫酸。答案(1)Cl22OH=
