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1、“75”仿真练(七)(教师素材)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Cl35.5K39Mn55Fe56Zn65Si28选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7Cl2O是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为116 ，沸点为3.8 ；Cl2的沸点为34.6 ；HgO2Cl2=HgCl2Cl2O。下列说法正确的是()A装置、中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水B
2、通干燥空气的目的是作氧化剂C从装置 中逸出气体的主要成分是Cl2OD装置与之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸解析A从饱和食盐水逸出气体中含有水蒸气，所以氯气要先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，即装置、中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，A错误；B.通干燥空气的目的是将Cl2O从发生装置完全赶出至收集装置，B错误；C.从装置中逸出气体的主要成分是Cl2，C错误；D.装置与之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸，D正确。答案D8下列说法正确的是()A2.8 g环己烷含共价键数目为0.4NAB过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4NAC142 g Na2
3、SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NAD用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA解析A2.8 g环己烷的物质的量为 mol，含共价键数目为 mol18NA0.6NA，故A错误；B.过氧化钠与水反应时，氧元素由1价变为0价生成氧气，故当生成0.1 mol氧气时转移0.2 mol电子即0.2NA，故B错误；C.Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142 g/mol，故142 g混合物的物质的量为1 mol，而且两者均含2 mol钠离子和1 mol阴离子，故1 mol混合物中含离子共3NA，故C正确；
4、D.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1 mol氧气，阴极上析出的是0.1 mol铜和0.1 mol氢气，故转移0.4 mol电子即0.4NA，故D错误。答案C9一种从含Br废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：Br2CCl4正十二烷密度/gcm33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法正确的是()A用甲装置过滤时，需不断搅拌B用乙装置将Br氧化为Br2C丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2解析
5、A过滤时不能搅拌，否则可能使滤纸破损，故A错误；B.由于氯气的氧化性强于溴，多余的氯气和挥发的溴都能被NaOH溶液吸收，所以B正确；C.丙装置的萃取与萃取剂的密度大小无关，故C错误；D.根据溴单质和正十二烷的沸点可知，先蒸馏出来的是Br2，故D错误。答案B10人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是()A吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同系物B吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种C1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 mol H2D吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和还原反应解析吲哚乙酸中含有苯环、羧基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发
6、生氧化反应和还原反应，D项正确；吲哚乙酸与苯丙氨酸不互为同系物，A项错误；吲哚乙酸苯环上有4种氢原子，苯环上的二氯代物共有6种，B项错误；1 mol吲哚乙酸含有1 mol苯环、1 mol碳碳双键，与足量H2发生反应，最多消耗4 mol H2，C项错误。答案D11(2019枣庄八中月考)下列结论中错误的是()微粒半径：KAl3Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：FClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCac(Na)c(HY)c(H)c(OH)Cb点溶液中：c(Y)c(HY)c(Na)D水的电离
7、程度：abc解析A根据图像知，在a点时，lg12，而水的离子积Kwc(H)c(OH)1014，故可知c2(H)102，则c(H)0.1 mol/L，即pH1，A错误；B.c点加入的氢氧化钠的物质的量为5103 mol，所得的溶液为NaY和HY的等浓度的混合溶液，而lg6，水的离子积Kwc(H)c(OH)1014，故可知c2(H)108，则c(H)104 mol/L，溶液显酸性，即HY的电离大于Y的水解，故c(Y)c(Na)c(HY)c(H)c(OH)，B正确；C.b点，加入的氢氧化钠的物质的量为8103 mol，所得的溶液为大量的NaY和少量的HY混合溶液，故c(Y)c(HY)c(Na)，C错
8、误；D.a点是强酸HX的溶液，溶液的pH1，水的电离被抑制；c点水的电离被抑制；而在b点，lg0，离子积Kwc(H)c(OH)1014，故可知c(H)107 molL1，溶液显中性，水的电离没有被促进也没有被抑制，故水的电离程度acb，D错误。答案B非选择题二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)26(14分)(2019山东博兴一中模拟)肼(N2H4，无色液体)是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肼并验证肼的性质。实验装置如图所示。已知：Cl
9、22NaOH(aq)=NaClO(aq)NaCl(aq)H2O(g)H0。当温度超过40 时，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3。回答下列问题：(1)装置B的作用是_。(2)为控制D装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作是_。(3)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭K1。此时装置C的作用是_。(4)将D装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开K2，通入NH3，使其与NaClO溶液反应制取肼。理论上通入三颈烧瓶的Cl2和NH3的最佳物质的量之比为_。(5)请从提供的下列试剂中选择合适试剂，设计合理的实验方案验证肼的还原性(说明
10、操作、现象和结论)。_。淀粉溶液稀硫酸(酚酞)NaHCO3AgCl解析(1)A中制取的Cl2中含有HCl，B中盛有饱和氯化钠溶液，用以除去HCl；(2)由已知条件可知，过量的氯气和氢氧化钠反应是放热反应，所以可以控制氯气的产生速率达到降温的效果，控制浓盐酸的滴加速度或控制A处加热温度，可控制Cl2产生速率，以免过量氯气和氢氧化钠反应；(3)关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯时，A中的反应并未立即停止，还会继续产生Cl2，关闭K1，A、B装置是密闭体系，C起到储气瓶的作用；(4)氯气通入D中，发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，通入氨气后发生反应：NaClO2NH3=N2H4NaClH2O，通过两个方程式可以知道，理论上通入三颈烧瓶的Cl2和NH3的最佳物质的量之比为12；(5)要验证肼的还原性，则需要选择氧化剂，AgCl中Ag具有氧化性，故选择AgCl，操作现象及结论为：取少量AgCl于试管中，加入肼溶液，固体逐渐变黑，并有气泡产生，说明肼有还原性。答案(1)除去Cl2中的HCl(2)控制浓盐酸的滴加速度或控制A处加热温度(3)储存氯气(4)12(5)取少
