中考化学专题复习--化学计算分类

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1、 一.化学式计算 二.化学方程式计算 三.溶液计算 四. 化学方程式计算,溶 液计算 综和计算 五.数形计算 六.技巧计算 中考中化学计算种种: 一.化学式计算 1.食物的煎炸过程中会产生很一种有害 物质丙烯醛，其化学式为C2H3CHO。 试回答下列问题： (1)一个丙烯醛分子含_种元素 个原子 (2)丙烯醛的相对原子质量是 ； (3)丙烯醛中各元素的质量比为： ； (4)丙烯醛中氧元素的质量分数： ； 2.X、Y两元素的相对原子质量之比 为7：2，由它们组成的化合物中， X、Y两元素的质量之比为21：8， 则这种化合物的化学式为 。 3. 有一种不纯的NH4NO3样品只含一 种杂质，测得其含

2、氮量为39.4%,求其 中含的杂质是( ) A. NH4HCO3 B. NH4Cl C. (NH4)2SO4 D. CO(NH2)2 4.1.6克有机物在氧气中充分燃烧, 生成CO2为4.4克,水为1.8克,则有 机物中含有_种元素,化学 _. 5. 有一种不纯的NH4NO3样品(杂 质不含氮元素)，测得其含氮量为 32.5%,则这种样品中含纯 NH4NO3的质量分数? 二.化学方程式计算 1.在反应A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟 4.8克B恰好完全反应,生成4.4克C,D的 相对分子质量为18,则A的相对分子质量 为_,B的相对分子质量为_. 2.将氢气和氧气的混和气体10克点燃后

3、 生成9克水，则原混和气的组成可能是 （ ）。 A.5克H2和5克O2 B.3克H2和7克O2 C.2克H2和8克O2 D.1克H2和9克O2 3.将含有15克A、10克B、9克C的粉末混 合物充分加热，发生化学反应后，A剩余 3克，B增止25克，C以消耗完，并有气体 D放出，则D的质量是（ ） A.34g B.6g C.16g D.5g 4.将ABC三种物质各16克混合加热，充 分反应后混合物中有12克A，27克C和一 定质量的D，已知B完全反应，若ABC的 相对分之质量为16、32、44、18则该反 应的方程式为_ 5.A、B、C三种物质各15克，它们化合 时只能生成30克新物质D，若增加

4、10克 A，则反应停止后原反应物中只余C， 根据上述条件推断下列说法中正确的 是（ ） A.第一次反应停止后，B剩余9克 B.第二次反应后，D的质量为50克 C.反应中A和B的质量比为3：2 D.反应中A与C的质量比为5：2 BD 7.在一密闭容器内有a、b、c、d四种物 质，在一定条件下充分反应，测得反 应前后各物质得质量如下，试推断， 该密闭容器中发生反应的基本反应类 型（ ） A.化合反应 B.分解反应 B 物质abcd 反应前44515 反应后待测26014 三.化学方程式计算 溶液计算 头尾求 (易)15.9克Na2CO3 与一定量的稀盐 酸恰好完全反应 得到 27% 食盐 溶液 1

5、)求生成CO2的 质量2)所用盐 酸溶液中溶质 的质量分数? (中)将20克Na2CO3 样品溶于50克 14.6%的稀盐酸中 恰好完全反应(杂 质不溶与酸) 得到 食盐 溶液 1)生成CO2的质 量?2)样品的 纯度?3)反应 后食盐溶液中 溶质的质量分 数? 头尾求 (较难)将(较难 )Na2CO3与NaCl混 合物13.3克,与 45.5克的稀盐酸 恰好完全反应 得到食 盐溶 液 54.4 克 1)求混合物中 Na2CO3质量分 数?2)食盐溶 液中溶质的质 量分数? (难)将Na2CO3与 NaCl混合物13.6 克,溶于150克水 中,再与一定量 稀盐酸恰好完全 反应 得到 7.35

6、% 食盐 溶液 200克 1)求混合物中 Na2CO3的质量 分数?2)盐酸 溶质的质量分 数? 2.为测定某汉白玉含碳酸钙的质量分数，称 取8克汉白玉粉末，用一定质量分数的盐酸 分四次加入（假设汉白玉中的其他物质不溶 于水，也不溶于稀盐酸）每次均充分反应， 所的剩余固体物质的质量如下表： 稀盐盐酸的用量 剩余固体质质量 第1次加10克6.0g 第2次加10克4.0g 第3次加10克2.0g 第4次加10克0.8g 求：1)该汉 白玉中碳酸 钙的质量分 数； 2)所用的稀 盐酸中溶质 的质量分数 3.现将16.0克镁和铜混合物粉末放入烧杯 中,再将200克稀硫酸分四次加入烧杯中充 分反应后,测

7、得剩余固体的质量记录如下 加硫酸次数1234 每次加硫酸的质量/克 50505050 剩余固体的质量13.6 11.2 8.8 8.4 求:1)混合物中铜的质量为_克 2)所用硫酸中溶质的质量分数为_ 3)配制上述质量分数的硫酸200克,需要98% 的浓硫酸的体积为_ml(98%浓硫酸的密度 为1.84g/ml,结果精确0.1) 例3:某同学为了测定铜锌合金中锌的质 量分数,利用该合金与稀硫酸反应,进行 了三次实验,所得数据如下表 第一次 第二次 第三次 合金的质量252550 硫酸的质量120160100 氢气的质量0.40.40.4 1)试计算合金中锌的质量分数? 2)从上表数据分析当所取

8、合金和所用稀硫 酸的质量比为_时,恰好完全反应? 1:4 52% 4.某固体物质由MgSO4和NaOH组成,取 24.0该固体混合物溶于水后,向所得的溶 液中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液 (密度为1.1gml -1),加入的稀硫酸的体 积x(单位:ml)与所得沉淀质量y(g)有如 图所示的关系,求:该固体混合物中NaOH 、MgSO4的质量各为多少克？ 29.789 A B 0 X(ml) Y(g) 5.某同学为了检测某硫酸铵样品是否合格, 称取27.5克该化肥,与足量的烧碱溶液混 合加热,产生的气体用100.0克废硫酸吸收 ,恰好完全吸收,测得吸收NH3后,溶液总质 量与反应时间的关系

9、如下图 (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3 NH3+H2SO4=(NH4)2SO 计算: 1)反应产生氨气为_克 2)该化肥含氮量为_,是否是合格化肥_ (合格化肥含氮量为20%) 3)计算废硫酸中硫酸的质量分数为_ 100 溶液质 量m(g) 反应时间t 106.8 五.技巧计算 一.差量法： 1.差量法是根据题中相关的量或对应量 的差量求解的方法。 2.差量法是把化学变化过程中引起的一 些物理量增量或减量放在化学方程式的 右端，作为已知量或未知量，利用各对 应量成正比求解。 3.对固体、液体而言，差量可以是质量 差，粒子个数差.对气体，差量还可以 是同温同压下

10、的体积差。 例1:碳和碳酸钙的混合物在空气中加强 热，碳酸钙完全分解，碳完全被氧化， 如果生成CO2的总质量等于原来混合物 的总质量,则原混合物中碳和碳酸钙的 质量比为_(无数据计算) 例2.有CO、CO2、O2混合气体共18ml，点 燃爆炸后，恢复到原来温度，体积减少了 2ml，再通过澄清石灰水体积又减少了 10ml，则原混合气体中O2，CO、CO2的体 积比可能为多少，（提示：同温同压下气 体的体积与分子数成正比） 例3：将H2通入盛有8克CuO的试管中， 加热一会儿后停止加热,继续通入H2到 试管冷却，称得固体剩余物的质量为7 克。 求:剩余物中Cu的质量为多少克？ 二.守恒法 所谓守恒

11、就是化学反应前后一些量的等 价关系。 一般守恒包括： 1)质量守恒， 2)化合物中正负化合价代数和守恒、 3)元素或原子守恒， 4)电荷守恒 例1:某溶液中含有Na+、Al3+、Cl- 、SO42-已知Na+、Al3+、Cl-的个 数比为:3:4,则Al3+、 SO42-的个 数比为_ 例2:将装有12克氧化铜的试管通一会 氢气后加热,当试管中的残渣为10克时, 则残渣中铜元素的质量分数? 3.已知： CuCO3=CuO+CO2现将一定 量的铜和CuCO3的混合物在空气中加 热至质量不再改变为止，剩余黑色固 体的质量与原混合物的质量相等，则 混合物中氧元素的质量分数为_ 4.一包铜粉和锌粉组成

12、的混合物与足 量的稀硫酸充分反应后过滤，将滤渣 在空气中充分灼烧，盛得灼烧后的固 体的质量与原混合物的质量相等，则 原混合物中锌的质量分数为_ 三关系式法: 1.关系式法是根据题意和化学用语 所体现出来量的关系,找出关系。 2.关系式法主要用于化学式的有关 计算、多步计算、一种物质同时与 多种物质反应的有关计算 1.现有Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物 质的混合物，甲乙丙三位同学测得混 合物含硫量分别为48.2%、32%、 18.6%，其中合理的数据为_同学, 以此数据计算,混合物中钠元素质量 分数为_,氧元素质量分数为_. 2.在SO3与SO2中, 硫元素的质量相同,则氧元素的质

13、量比为_. 若氧元素的质量相同,则硫元素的 质量比 , 两种物质的质 量比为 ; 若两种物质的质量相同,则硫元素 的质量比 ,氧元素的质 量比 . 3.CuO、Cu2O组成的混合物中氧元 素的质量分数为12%，则混合物中 CuO的质量分数为_ 4.现有MgS、MgSO4、MgSO3的混合物 100克，经测定其中含氧元素为37%， 则硫元素的质量为_. 四.极值法(平均值法) 极值法就是先将思路引向极端状况, 使问题简化以便顺利得出结论,然后 再回过头来认识现实问题的方法,常 用来判断混合物的组成. 所以根据题目给出的条件求出混合物 某个物理量的平均值,混合物的两个 成分中,肯定一个大于平均值,

14、一个小 于平均值,才能符合条件,从而判断出 混合物组成的可能情况. 1:两种金属混合物3克,投入足量的稀 硫酸中充分反应后放出氢气是0.1克, 则这两种金属混合物可能是() A.Fe、Al B.Mg、Al C.Fe、Cu D.Zn、Cu 2：两种金属组成的合金共5克，与 足量的氯气反应后，质量增加了7.1 克（金属与氯气反应后生成高价氯 化物），则该合金可能是（ ） A.Cu、Zn B.Na、Mg C. Fe、Mg D.Fe、Cu 五.讨论法： 1.讨论法的特点：物质的变化因条件不 同有多种可能性，或变化的结果有多种 可能性，或条件和结果均不确定，必须 在一定范围内加以确定，因此要通过全 面分析，一一加以研究 2.反应讨论的题型： 讨论反应发生的过程 讨论反应物的过量 讨论反应物和生成物的组成和取值范 围 例1.ag碳在bg氧气中充分燃烧，两种物 质均无剩余，所得气体的质量为（a+b） g，试推断生成气体及a、b取值范围 2C+O2=2