《山东省2018-2019年高一上学期期中考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2018-2019年高一上学期期中考试化学试题（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一学期期中考试高一化学试题卷1. 下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A. 硫酸、氯气 B. 碳酸氢钠、醋酸 C. 食盐、酒精 D. 碳酸、碳酸钠【答案】B【解析】A、硫酸是强电解质，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、碳酸氢钠是强电解质，醋酸是弱电解质，B正确；C、食盐是强电解质，酒精是非电解质，C错误；D、碳酸是弱电解质，碳酸钠是强电解质，D错误，答案选B。2. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）A. 铁、四氧化三铁、冰水混合物 B. 金属钙、生石灰、碱石灰C. 水银、空气、干冰 D. 二氧化硫、水蒸气、天然气【答案】B【解析】试题分析
2、：A、铁是金属单质；四氧化三铁是化合物；冰水混合物是纯净物，A错误；B、金属钙是金属单质；生石灰是氧化钙，是化合物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，B正确；C、水银是金属单质；空气的主要成分是氮气和氧气，是混合物；干冰是固体二氧化碳，是纯净物，C错误；D、二氧化硫是化合物；水蒸气是化合物；天然气的主要成分是甲烷，是混合物，D错误；答案选B。考点：考查物质的分类。3. 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列说法错误的是( )A. 分子个数之比为1：1 B. 所含的原子总数之比为3：4C. 质量比为1：1 D. 所含氧原子个数比为2：3【答案】C【解析】可设均是1mol，则A、分子个数之比是相应
3、的物质的量之比，为1：1，A正确；B、所含的原子总数之比为13：143：4，B正确；C、质量比为164：1804：5，C错误；D、所含氧原子个数比为12：132：3，D正确，答案选C。4. 同温同压下，两个容积相同的容器中，一个充满NO气体，另一个充满由N2和O2组成的混合气体则两容器中的气体一定具有相同的（ ）分子数 原子数 氧原子数 物质的量 质量A. B. C. D. 【答案】D【解析】因相同条件下，两个容积相同的容器，则气体的体积相同，所以两容器中的气体一定具有相同的分子数，正确；具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，正确；又NO、N2和O2都是双原子构成的分子，则它们具有相同的原子
4、数，正确；1molNO中含有1molO原子，但1molN2和O2组成的混合气体中O原子的物质的量不确定，错误；1molNO的质量为30g，但1molN2和O2组成的混合气体的质量介于28g32g之间，也可能为30g，则质量不一定相同，错误；显然只有正确；答案选D。点睛：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确同温同压同体积，则同分子数，同物质的量是解答的关键，并熟悉物质的构成及物质的摩尔质量来解答。5. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NAB. 2.3g金属钠变为钠离子时得到的电子数为0.1NAC. 1.8g重水（D2O）中含有的
5、中子数为NAD. 标准状况下22.4L的CCl4，含有CCl4分子数为NA【答案】A【解析】A、O3和O2均是氧原子形成的单质，常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子的物质的量是48g16g/mol3mol，氧原子数为3NA，A正确；B、2.3g金属钠是0.1mol，变为钠离子时失去的电子数为0.1NA，B错误；C、1.8g重水（D2O）的物质的量是1.8g20g/mol0.09mol，其中含有的中子数为0.9NA，C错误；D、标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4的分子数，D错误，答案选A。点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到
6、核素、电解质电离、氧化还原反应、胶体等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。6. 由14CO和12CO组成的混合气与同温同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是A. 混合气中14CO与12CO的分子数之比为1415B. 混合气中14CO与12CO的物质的量之比为11C. 混合气中14CO与12CO的质量之比为1415D. 混合气中14CO与12CO的密度之
7、比为11【答案】B【解析】设混合气体中14CO为xmol,12CO为ymol。平均相对分子质量=29，求解可得x/y=1.。A混合气体中14CO和12CO的分子数之比=物质的量之比=1，A错。B混合气体中14CO和12CO的物质的量之比为11，正确。C混合气体中14CO和12CO的质量之比为30:28=15:14,C错。D混合气体中14CO和12CO的密度之比=摩尔质量比=30:28=15:14,，D错。故选B7. 下列方程式表达正确的是A. 碳酸钡跟醋酸反应：BaCO32CH3COOHBa22CH3COOCO2H2OB. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3NaHCO32C. 硫酸铵溶液
8、和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4D. 氧化钠固体上滴加稀盐酸：O2-+2H+=H2O【答案】A【解析】A、碳酸钡跟醋酸反应：BaCO32CH3COOHBa22CH3COOCO2，A正确；B、碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3NaHCO3，B错误；C、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨：2OH+Ba2+SO42+2NH4+=BaSO4+2NH3H2O，C错误；D、氧化钠固体上滴加稀盐酸：Na2O+2H+=2Na+H2O，D错误，答案选A。点睛：明确物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（
9、2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。8. 下列实验操作或结论正确的是A. 工业上将氯气通入澄清石灰水制造漂白粉，漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2B. 洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中)，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗.C. 实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0 gD. 配制一定物质的量浓度的溶液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出【答案】C【解析】A、工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，漂白粉
10、主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，A错误；B、洗涤沉淀不能用玻璃棒搅拌，应该加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作23次，B错误；C、实验室配制950mL0.2mol/L的CuSO4溶液时应该用1000mL容量瓶，需称取胆矾的质量为1L0.2mol/L250g/mol50.0g，C正确；D、配制一定物质的量浓度的溶液时，液面若超过刻度线，需要重新配制，D错误，答案选C。9. 三支试管中分别盛有含Cl- 、Br-、I-的溶液，向试管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，使溶液变为橙黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象。A、B、C三支试管中所含有的离子依次是A. I-、Br-、Cl- B.
11、 Br-、Cl-、I- C. Cl-、I-、Br- D. Br-、I-、Cl-【答案】D【解析】试题分析：向A试管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成橙色，这是溴水的颜色，所以A中必含Br，再将此溶液倒入C试管中，无变化，说明C试管中不含I，只能含有Cl，答案选D。考点：考查Cl-、Br-、I-的性质。10. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是( ) 操作现象结论A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B先滴加AgNO3溶液再滴加稀硝酸生成白色沉淀原溶液中有ClC用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无KD滴加稀N
12、aOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸未变蓝原溶液中无NH4A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中不一定有SO42，A错误；B先滴加AgNO3溶液再滴加稀硝酸，白色沉淀为氯化银，则原溶液中一定有Cl，B正确；C观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，没有透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中不一定没有K+，C错误；D溶液是稀溶液，不一定放出氨气，因此不能说明原溶液中无NH4，D错误，答案选B。点睛：本题考查常见离子的检验，把握离子检验的试剂、现象和结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验时排除干扰离子。11. 下列叙述正确
13、的是（）A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B. 铜丝能导电，所以铜是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质【答案】C【解析】A项，固体NaCl不导电，但NaCl溶于水和熔融时都能导电，固体NaCl属于电解质，错误；B项，铜丝能导电，Cu属于单质，Cu既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，正确；D项，CO2溶于水能导电，但导电离子不是CO2电离出来的，而是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，错误；答案选C。点睛：关于电解质和非电解质的判断需注意：（1）电解质和非
14、电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质的导电是指电解质自身溶于水或熔融时电离出自由移动的离子导电。12. 在浓度均为3 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为34。则加入铁粉的质量是（）A. 1.8 g B. 11.2 g C. 5.6 g D. 8.4 g【答案】B【解析】发生反应为：Fe+2HClFeCl2+H2、Fe+H2SO4FeSO4+H2，加入铁粉质量相等，如果对于这两个反应都是铁不足，则Fe完全反应，生成气体体积之比为1：1，若酸都不足，则酸完全反应，根据方程式可知，生成的气体体积之比为1
15、：2，而实际气体体积之比为3：4，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量。通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多，对于反应来说是盐酸不足，对于反应是Fe不足，反应生成气体的物质的量为0.1L3mol/L/2=0.15mol，反应完毕后生成气体的体积之比为3：4，所以Fe与硫酸生成的气体为0.15mol4/3=0.2mol，设铁的质量为x，则：Fe+H2SO4FeSO4+H256g 1molx 0.2mol所以56g：x=1mol：0.2mol，解得x=11.2g，答案选B。13. 质量分数为a%，物质的量浓度为c molL1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c molL1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且
