《四川省绵阳市南山中学实验学校2018_2019学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省绵阳市南山中学实验学校2018_2019学年高二化学下学期期中试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省绵阳市南山中学实验学校2018-2019学年高二化学下学期期中试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Br 80第卷（选择题，共46分）1、 选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是 A. 石油分馏是化学变化B.
2、用红外光谱、核磁共振氢谱可以鉴定有机物结构C. 化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类 D. 氧炔焰温度很高，可用于焊接和切割金属的是A.氨水 B.醋酸钠 C. 硫酸氢钠 D.稀盐酸 3.学A乙炔的电子式 HCCH B乙烯的结构简式CH2CH2 C丙烯的球棍模型 D乙酸的实验式 C2H4O24. 下列有机物的命名正确的是A.3-甲基-2-乙基戊烷 B.2-乙基-1-丁烯 C.3, 4, 4-三甲基己烷 D.2-甲基-3-戊炔5. 把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾A. 在水中能起到酸的作用 B. 受热分解能放出气体C. 具有净水剂的作用 D.能起催化剂的
3、作用 6定温度下A n(OH-)增大 Bn(Ca2+)增大 Cc(Ca2+)不变 Dc(H+)增大7下列说法中正确的是A质谱法可以分析出某有机物的相对分子质量，从而可推断出该有机物的结构简式B煤的气化和液化过程,都是物理变化C等质量的乙烯和苯完全燃烧时，苯消耗的氧气多D乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O8铜锌原电池(如下图盐桥中含有KCl)，下列叙述错误的是A盐桥中的K+移向ZnSO4 溶液B电池总反应为：Zn+Cu2+ =Zn2+CuC在外电路中，电子从负极流向正极D负极反应为：Zn-2e- =Zn2+二、选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题
4、只有一个选项符合题意）9. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1 mol C3H6中含有的键数目一定为8NAB用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体22.4 L时，电子转移2NAC乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NAD标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA10b分别是A3，5 B4，5 C 4，6 D4，711. 25时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B由水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-C0.1mol
5、L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-D无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-12甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢都确的是A分子式为C25H20 B属于芳香烃C该物质的一氯代物有3种D所有碳原子可能都在同一平面上13通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是Aa为电池的正极，发生还原反应Bb极的电极反应为HCHOH2O4e=CO24H+C传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D当电路中转移2104 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg14已知：常温下，Ksp
6、(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，下列叙述中正确的是A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B温度一定，溶液中Ag+和Cl浓度乘积等于Ksp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和溶液C向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)c(Cl)D将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀15.镉镍可充电电池的充、放电反应按下式进行： Cd2NiO(OH)2H2O充电放电Cd(OH)22Ni(OH)2，由此判断，下列说法错误的是A放电时，NiO(OH)作正极 B放电时，Cd
7、发生还原反应C电解质溶液为碱性溶液 D充电时，阳极反应为Ni(OH)2OHe= NiO(OH)H2O16下列有关物质分离或提纯的方法正确的是选项待提纯物质杂质主要操作方法A溴苯苯加入铁粉和溴，过滤B氯化钠硝酸钾配制热饱和溶液，冷却结晶C乙烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯乙酸加入饱和碳酸钠溶液，分液17. 常温下，向25确的是A. 0.1 molL-1 NaN3溶液pH约为8.85B. 在B点，离子浓度大小为c（OH）c(H+)c (Na+)c(N3)C. 在C点，滴加的V(HN3)12.5 mLD. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3)18. 控制适合的条件，将反应F
8、e3+AgFe2+Ag+设计成如下图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是A在外电路中，电子从银电极流向石墨电极B盐桥中的K+移向甲烧杯C一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转第卷（非选择题，共54分）19.（4分）将反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+设计成如右图所示原电池，可供选择的电解质溶液有FeCl3、CuSO4两种溶液。（1）石墨是电池的 极，X应选 溶液，Y应选溶液。（2）正极上的电极反应式是 。20
9、.（8分）弱酸HA的电离常数 K。25时，有关弱酸的电离常数如下：弱酸化学式HCOOHCH3COOHC6H5OHH2A电离常数1.810-41.810-51.310-10K1=4.310-7 K2=5.610-11（1）四种酸的酸性由强到弱的顺序是 （用序号填空）。（2）分别向等体积、等pH的HCOOH溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应开始一定时间内，产生H2速率更快的是 ，最终产生H2更多的是_。（3）向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中c（CH3COOH）：c(CH3COO-)=5:9时，此时溶液的pH= 。（4）当H2A与NaOH 溶液1:1混合溶液
10、显 性。（选填 酸、中、碱）21.（5分）用下图甲所示装置电解饱和食盐水制Cl2、H2和NaOH。（1）b为电源的 极，Cu极的电极反应式为 。（2）某同学在进行上述实验时，发现铜电极下方产生红色沉淀，石墨电极上产生无色无味的气体，则该同学将石墨连接到了电源的 极。（3）电解粗铜制精铜时，可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料电池作电源，其原理如图，该电池在使用过程中石墨 I电极上生成氧化物Y，则其正极的电极反应为：_。甲 乙22(6 分)(1) 硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因 ， 用热水配制出澄清的较浓的
11、 CuSO4 溶液时应再加入少量 。(2) 稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表 示气味加剧过程所发生的化学反应 。(3) 下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是 。NH4 HCO3；CaCl2；AlCl3；Cu(NO3)2；FeCl2；K2SO3；KMnO4； KAl(SO4)2(4 分)依据氧化还原反应：MnO4 + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O，欲采用滴定 的方法测定 FeSO4 的质量分数，实验步骤如下： 称量绿矾样品，配成 100 mL 待测溶液， 取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入
12、一定量的硫酸， 将标准浓度的 KMnO4 溶液装入滴定管中，调节液面至 a mL 处， 滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数 b mL，重复滴定 23 次。(1) 如何确定滴定到达终点？现象是 。(2) 下列操作会导致测定结果偏低的是 。 A盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视 D滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失(3)下列每种量器的数量不限，在上述实验中必须使用的仪器 。A托盘天平 B酸式滴定管 C碱式滴定管 D胶头滴管 23.(8分)某校学生用如图所示装置进行实验，以探
13、究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题： （1）装置()中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 2FeBr3、 。（2）实验开始时，关闭 K2、开启 K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液， 中小试管内苯的作用是 。（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_。（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置中，这样操作的目的是 。简述这一操作的方法： 。（5）四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有_。（6）将装置()反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液； 用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液； 加入无水CaCl2粉末干燥；_（填操作名称）。24.
