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1、第 1 页 共 4 页 2021 届会昌中学宁师中学第三次联考2021 届会昌中学宁师中学第三次联考 高二化学试卷高二化学试卷 考试时间：100 分钟；命题人：李其垭 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 48 分） 1 考试时间：100 分钟；命题人：李其垭 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 48 分） 1最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学
2、键的过 程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是() ACO 和 O 生成 CO2是吸热反应 B在该过程中，CO 断键形成 C 和 O CCO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D状态状态表示 CO 与 O2反应的过程 22在一密闭容器中充入一定量的 N2和 H2，经测定反应开始后的 2s 内氢气的平均速率： (H2)=0.45mol(Ls） ，则 2s 末 NH3的浓度为 A0.50molLB0.60molL C0.45molLD0.55molL 3下列有关热化学方程式的叙述正确的是() A含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀 酸
3、和稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJmol 1 B已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定 C已知反应 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1，则 H 2的燃烧热为 571.6 kJmol 1 D已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2 44四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应 速率如下： v(A)= 0.15mol/(Ls)v(B
4、)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls)v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反应进行得最快的是 () ABCD 55100 mL 6 molL1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率， 但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 () A碳酸钠溶液B硫酸氢钾溶液 C硝酸钠溶液D醋酸钠溶液 6已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)5H 6已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)5H2 2(g)3N(g)3N2 2(g)9O(g)9O2 2(g)=2C(g)=2C3 3H H5 5(ONO(ONO2 2) )3 3(l)H(l)H1 1
5、2H2H2 2(g)O(g)O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)HO(g)H2 2 C(s)OC(s)O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)H(g)H3 3 则反应 4C则反应 4C3 3H H5 5(ONO(ONO2 2) )3 3(l)=12CO(l)=12CO2 2(g)10H(g)10H2 2O(g)OO(g)O2 2(g)6N(g)6N2 2(g)的H为() A12H (g)的H为() A12H3 35H5H2 22H2H1 1 B2HB2H1 15H5H2 212H12H3 3 C 12HC 12H3 35H5H2 22H2H1 1 DHDH1 15H5H2 212
6、H12H3 3 77在测定中和热的实验中,下列说法正确的是() A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率,减小实验误差 B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C.用 0.5 molL -1 NaOH 溶液分别与 0.5 molL -1的盐酸、硫酸溶液反应,如所取的溶液体 积相等,则测得的中和热数值不同 D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 8T 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： A(g)B(g)C(s)HK(350),正反应是_(填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升 高,SO2的转化率_(填“增大”“减小”或“不变
7、”) (2)(2).某温度下,SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图 I 所示。平衡状态由 A 变到 B 时,平衡常数 K(A)_K(B)(填,或“=”,下同) (3)(3).如图 II 所示,保持温度不变,将 2mol SO2和 1mol O2加人甲容器中,将 4mol SO3加人乙容器 中,隔板 K 不能移动。此时控制活塞 P,使乙的容积为甲的 2 倍。 若移动活塞 P,使乙的容积和甲相等,达到新平衡时,SO3的体积分数甲_乙 若保持乙中压强不变,向甲、乙容器中通人等质量的氦气,达到新平衡时,SO3的体积分数甲 _乙 20某小组利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液反应来
8、探究“条件对化学反应速率的影响”。实 验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定 褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。 编号 H 编号 H2 2C C2 2O O4 4溶液酸性 KMnO溶液酸性 KMnO4 4溶液 温度/ 溶液 温度/ 浓度/ molL浓度/ molL 11 体积/mL浓度/ molL体积/mL浓度/ molL 11 体积/mL体积/mL 0.102.00.0104.025 0.202.00.0104.025 0.202.00.0104.050 0.102.00.0104.025 0.202.00.0104.025 0.202
9、.00.0104.050 (1) 已 知 反 应 后 H(1) 已 知 反 应 后 H2 2C C2 2O O4 4转 化 为 CO转 化 为 CO2 2逸 出 ， KMnO逸 出 ， KMnO4 4转 化 为 MnSO转 化 为 MnSO4 4， 每 消 耗 1molH， 每 消 耗 1molH2 2C C2 2O O4 4转 移 _mol 电子。为了观察到紫色褪去，H 转 移 _mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2 2C C2 2O O4 4与 KMnO与 KMnO4 4初始的物质的量需要满足的关系 为 n(H 初始的物质的量需要满足的关系 为 n(H2 2C C2 2O O4 4)n(
10、KMnO)n(KMnO4 4)_。 (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度 对化学反应速率影响的实验编号是_。 (3)实验测得 KMnO )_。 (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度 对化学反应速率影响的实验编号是_。 (3)实验测得 KMnO4 4溶液的褪色时间为 40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间 内平均反应速率 v(KMnO 溶液的褪色时间为 40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间 内平均反应速率 v(KMnO4 4)_molL)_molL 11min min 11。 。 (
11、4)已知 50 时 c(MnO(4)已知 50 时 c(MnO4 4 )反应时间 t 的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图 中，画出 25 时 c(MnO )反应时间 t 的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图 中，画出 25 时 c(MnO4 4 )t 的变化曲线示意图。 )t 的变化曲线示意图。 第 4 页 共 4 页 21. 煤、水煤气、甲醇、乙醇等都是重要的化工原料。 （1）已知：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。等物质的量的 CO 与 H2在催化剂作用下反应生 成甲醇，平衡后若将容器的容积压缩为原来的一半（其他条件不变） ，对平衡体系产生的 影响是_（填字
12、母） 。 Ac(H2)减少BCH3OH 的物质的量增加 （2）已知 6H2(g)2CO2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)。在温度为T，容积不变的密闭容 器中，将 3mol H2和 1mol CO2混合，达到平衡时 CO2气体的体积分数为a。 达到平衡时，转化率(H2)(CO2) = _。 在T，容积可变的密闭容器中将 3mol H2和 1mol CO2混合，达到平衡时 CO2气体的体积 分数_a（填“” 、“” 或“=”） 。 （3）工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下，与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程 式为：CO(g)H （3）工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下，与水蒸气发生反
13、应制取氢气，化学方程 式为：CO(g)H2 2O(g)O(g)H H2 2(g)CO(g)CO2 2(g)。一定条件下，将 4 mol CO 与 2 mol H(g)。一定条件下，将 4 mol CO 与 2 mol H2 2O(g)充 入体积为 2 L 的密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示： O(g)充 入体积为 2 L 的密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示： 判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。 a混合气体的密度不变b混合气体中c(CO)不变 cv(H 判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。 a混合气体的密度不变b混合气体中c(CO)不变 cv(H2 2O
14、)O)正 正v(H v(H2 2) )逆 逆 d断裂 2 mol HO 键的同时生成 1 mol HH 键 若保持与 4 min 时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入 0.5 mol CO 、 1.5 mol H d断裂 2 mol HO 键的同时生成 1 mol HH 键 若保持与 4 min 时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入 0.5 mol CO 、 1.5 mol H2 2O(g) 、 0.5 mol COO(g) 、 0.5 mol CO2 2和amol H和amol H2 2， 则 当a 2.5 时 ， 上 述 反 应 向 _(填“正反应”或“逆反应”)方向进
15、行。 ， 则 当a 2.5 时 ， 上 述 反 应 向 _(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 （4）以天然气代替石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点。 如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇过程中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系其中 n(H2O)n(C2H4)=11。 若 p2=8.0MPa，列式计算 A 点的平衡常数 Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计 算；分压=总压物质的量分数；结果保留到小数点后两位） ； 2021 届会昌中学宁师中学第三次联考2021 届会昌中学宁师中学第三次联考化学答案化学答案 12345678 CBBDDAAC 910111213141516 DCCACDBB 二、填空题（共 52 分，二、填空题（共 52 分，每空 2 分） 17
