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1、专题三 微粒间作用力与物质性质,第二单元 离子键 离子晶体(2),一、离 子 晶 体,1、定义:,离子间通过离子键结合而成的晶体,(2)、硬度较高,密度较大, 难 压缩,难挥发,熔沸点较高。,(1)、晶体不导电,在熔融状态或水 溶液中导电,不存在单个分子,2、特点:,3、哪些物质属于离子晶体?,强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。,二、离 子 晶 体的空间结构,1、NaCl 型,2、CsCl 型,观察给出的氯化钠晶体的结构,分析氯化钠的化学式用NaCl表示的原因。能否把NaCl称为分子式?,NaCl的晶体结构示意图,小结:,1、每个Na+同时吸引 个 Cl-,每个Cl-同时吸引 个Na+,而N
2、a+数目与Cl-数目之比为 化学式为,2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞,并分析其构成。每个晶胞中有 Na+,有 个Cl-,3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个,6,6,1:1,NaCl,4,4,12,CsCl的晶体结构示意图,思考,1、每个Cs+同时吸引 个 Cl-,每个Cl-同时吸引 个Cs+,而Cs+数目与Cl-数目之为 化学式为,2、根据氯化的结构模型确定晶胞,并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+, 有 个Cl-,3、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个,8,8,1:1,CsCl,1,1,12,练习 1 某离子晶体的结构(局部如图),X位于立方体的顶点,Y位于立方体的中心,则该晶体的化学式是,X : Y = 1/84 : 1,= 1 :2,(XY2),配为数:,一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目,NaCl 型离子配为数为 CsCl型离子配为数为,6,8,【讨论】,NaCl和CsCl均为AB型离子晶体,但两者的配位数却不同,你认为造成这一差异的可能原因是什么,?,2.某离子晶体的晶胞结构如下图所示:则该离子晶体的 化学式为( ) Aabc Babc3 Cab2c3 Dab3c,D,谢谢!,