《江苏省2018_2019学年高中生物暑假作业专题2化学反应与能量转化第四天化学反应速率与反应限度（必修2）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2018_2019学年高中生物暑假作业专题2化学反应与能量转化第四天化学反应速率与反应限度（必修2）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应速率与反应限度温故知新【知识点1】 化学反应速率1. 化学反应速率的概念(1) 化学反应速率是用来定量地描述化学反应进行_的物理量，通常用单位时间内_的减少量或_的增加量(均取正值)来表示。(2) 表达式：v(A)_，单位为：_；(3) 同一反应中各物质的化学反应速率比_之比。对于反应：mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)来说，则有_。2. 影响化学反应速率的因素(1) 决定化学反应速率的内因是_。(2) 影响化学反应速率的外因改变的条件对化学反应速率的影响浓度浓度越大，反应速率越_压强(对有气体参与的反应)气体压强越大，反应速率越_温度温度越高，化学反应速率越_催化剂正催化剂，
2、_反应速率粉碎固体反应物增大接触面积，_反应速率【知识点2】化学反应限度1. 化学反应限度(化学平衡)(1) 定义：_反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率_，反应物和生成物的浓度_，反应达到化学反应限度。(2) 特征：可以用“逆”“等”“定”“动”“变”五个字概括。“逆”是指研究对象为_；“等”指正反应速率_逆反应速率；“定”是指反应混合物中各组分的浓度_，各组分的百分含量_；“动”是指平衡为_平衡，正、逆反应都_；“变”是指条件改变的时候平衡状态会被_。2. 化学平衡状态的判定标志：正、逆反应速率_；反应物与生成物浓度_；反应混合物中各组分_。基础演练1. 反应4NH3(
3、g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(x)可表示为()A. (NH3)0.010 mol/(Ls) B. (O2)0.001 0 mol/(Ls)C. (NO)0.001 0 mol/(Ls) D. (H2O)0.004 5 mol/(Ls)2. 下图为合成氨反应(N23H22NH3H0)中氮气反应速率v(N2)变化的图象，则横坐标不可能的是()A. 温度(T/K)B. 压强(p/Pa)C. 反应时间(t/min)D. 氮气浓度(c/molL1)3. 在CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)的反
4、应体系中，既能加快正反应速率又能加快逆反应速率的条件是()A. 减压 B. 增大CaCO3的量C. 增大CO2的量 D. 升温4. 反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 molL1，下列说法正确的是()A. 用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321D. 在这2 min内B和C两物质浓度是逐渐减小的5. 在密闭容器中充入N2和H2，一定条件下发生反应N23H22NH3，其反应速率与时间的关系如图所示。下列说法错误的是()A. t1
5、时，v(正反应)v(逆反应)B. t2时，v(正反应)v(逆反应)C. 图中虚线表示的转化是N23H22NH3D. 采取高温、高压和加催化剂，均有利于加快反应速率6. 向某容积一定的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下发生如下反应：2SO2O22SO3。下列说法不正确的是()A. 升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率B. 达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为212C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态D. 达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2 mol7. 若在恒温恒容密闭容器中进行反应，反应为2HI(g)
6、H2(g)I2(g)，则能说明已达到平衡状态的是()A. 容器内气体的总压强不再随时间而变化 B. n(HI)n(H2)n(I2)211C. 反应速率：v(H2)正v(H2)逆 D. I2(g)浓度不再随时间的变化而变化8. 用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(气体体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是()A. OE段表示的平均速率最快B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol/(Lmin)C. OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率之比为267D. G点CO2不再增加的原因可能是盐酸的浓度过低9. 请根据
7、下列有关规定的情景填空。(1) 下图甲是除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中产生氢气的速率随时间的变化关系，曲线前段出现高峰的主要影响因素是_。 下图乙是过氧化氢在酶的催化作用下分解速率随温度的变化关系，曲线后段明显下降的主要影响因素是_。(2) 利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(、)作用下，CH4产量随光照时间的变化见图丙。在015小时内，CH4的平均生成速率、和从大到小的顺序为_(填序号)。(3) 以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图丁。 25030
8、0时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。 当温度的取值范围在_时，温度是影响乙酸的生成速率的主要因素。10. (1) 氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g)。 能说明该反应已达到平衡状态的标志是_(填字母)。a. 反应速率v(NH3)v(N2)b. 容器内压强不再随时间而发生变化c. 容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d. 容器内n(NO)n(NH3)n(N2)n(H2O)6456 某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)_v(
9、逆)(填“”“”或“”)，d点对应的速率关系是v(正)_v(逆)(填、或)。(2) 一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)H180 kJmol1，n(NO2)随时间变化如下表：时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示02 s内该反应的平均速度为_。在第5 s时，NO2的转化率为_。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_。素养提升(核心素养：科学探究与创新意识、科学精神与社会责任)11. H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要的化工原料。(1) 为倡导“节能减
10、排”和“低碳经济”， 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)_。 达到平衡时，H2的转化率为_。 下列措施不能提高反应速率的是_(填字母)。A. 升高温度 B. 加入催化剂C. 增大压强 D. 及时分离出CH3OH(2) 工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为CO(g)2H2(g)CH
11、3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)。A. 反应中CO与CH3OH的物质的量之比为11B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化C. 单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OHD. CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变E. 混合气体的密度保持不变答案：第四天【温故知新】【知识点1】1. (1) 快慢反应物浓度生成物浓度(2) c(A)/tmolL1min1或 molL1s1(3) 化学计量数2. (1) 反应物自身的性质(2) 快快快加快加快【知识点2】1. (1) 同一相等不变
12、(2) 可逆反应等于保持不变保持不变动态没有停止破坏2. 相等保持不变百分比保持不变【基础演练】1. C解析：在体积10 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则(H2O)0.45/(1030)0.001 5 mol/(Ls)；速率之比等于化学计量数之比，所以 (NH3)2/30.001 50.001 0 mol/(Ls)，A错误；速率之比等于化学计量数之比，所以(O2)5/60.001 50.001 25 mol/(Ls)，B错误；速率之比等于化学计量数之比，所以(NO)2/30.001 50.001 0 mol/(Ls)，C正确； (H2O)0.45/(10
13、30)0.001 5 mol/(Ls), D错误；故正确选项为C。2. C解析：由图象可得，氮气的反应速率增大；A. 温度越高反应速率越快，所以横坐标可能表示温度，故A错误；B. 由气体参加的反应，压强越大反应速率越大，所以横坐标可能表示压强，故B错误；C. 随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率不会逐渐升高，所以横坐标不可能为反应时间(t/min)，故C正确；D. 反应物的浓度越大，反应的速率越大，所以横坐标可能表示氮气浓度(c/molL1)，故D错误。故选C。3. D解析：A. 减压，反应速率减慢，故A错误；B. 增大CaCO3的量，碳酸钙为固体，浓度不变，反应速率不变，故B错误；C. 增大CO2的量，能够增大逆反应速率，不能增大正反应速率，故C错误；D. 升温，既能加快正反应速率又能加快逆反应速率，故D正确；故选D。4. C解析：A. A物质为纯固体，不能用来表示反应速率，故A错误；B. 经2min，B的浓度减少0.6 mol/L，v(B)0.3 molL1min1，反应速率为平均速率，不是2 min末的反应速率，故B错误；C. 反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是321，故C正确；D. B为反应物，C为生成物，则在这2 minB和C的浓度分别为逐
