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1、高二上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H: 1 He: 4 Li: 7 C: 12 :14 O: 16 F:19 Na: 23 Mg: 24 Al:27Si 28 P:31 S: 32 Cl: 35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe 56 Cu:64 Zn: 65 Ag:108 Ba:137第I卷一、单项选择题（每小题3分，共48分）1. 2017年11月1日，中国环境网报道，近日，从中科院大连化物所获悉，该所催化基础国家重点实验室王集杰博士、李灿院士等人开发了一种双金属固溶体氧化物催化剂，实现了二氧化碳(CO2)高选择性高稳定性加氢合成甲醇。传统
2、用于合成气制甲醇的Cu基催化剂应用于二氧化碳加氢制甲醇时，突出问题是甲醇选择性低(5060%).研究团队开发的一种不同于传统金属催化剂的双金属固溶体氧化物催化剂ZnO-ZrO2，在二氧化碳单程转化率超过10%时，甲醇选择性仍保持在90%左右，是目前同类研究中综合水平最好的结果。据此判断下列说法不正确的是（ ）A. 一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，某些化学反应并非只有唯一的催化剂B. 使用传统Cu基催化剂不改变二氧化碳加氢制甲醇的化学反应速率，因此甲醇选择性低C. 使用双金属固溶体氧化物催化剂ZnO-ZrO2和Cu基催化剂，前者所得产物甲醇的纯度高D. 二氧化碳加氢制甲醇等燃料及化学
3、品可实现全球二氧化碳减排和碳资源可持续利用【答案】B【解析】A. 根据题意，一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，某些化学反应并非只有唯一的催化剂，故A正确；B.催化剂能够改变化学反应速率，根据题意，Cu基催化剂的突出问题是甲醇选择性低(5060%)，故B错误；C. 根据题意，使用双金属固溶体氧化物催化剂ZnO-ZrO2和Cu基催化剂，前者所得产物甲醇的纯度高，故C正确；D. 二氧化碳加氢制甲醇等燃料及化学品可以减少二氧化碳排放，保护碳资源可持续利用，故D正确；故选B。2. 下列数据中不一定随着温度的升高而增大的是（）A. 化学反应速率v B. 化学平衡常数KC. 弱电解质的电离平衡常数
4、K D. 水的离子积常数Kw【答案】B【解析】试题分析：A、升高温度，化学反应速率加快，A不符合；B、平衡常数只与温度有关系，若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，B符合；C、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离，电离平衡常数增大，C不符合；D、水的电离是吸热的，升高温度促进水的电离，电离程度增大，水的离子积增大，D不符合；答案选B。考点：考查温度对反应速率、化学平衡常数、水的离子积以及电离平衡常数的影响3. 相同体积的溶液：稀硫酸溶液a， 醋酸溶液b， 氢氧化钠溶液c 三者的导电能力相同，若分别加
5、入体积和物质的量浓度都相同的NaCl溶液后，它们的导电能力强弱顺序是（ ）A. bac B. abc C. cab D. bc=a【答案】D【解析】稀硫酸溶液a， 醋酸溶液b， 氢氧化钠溶液c 三者的导电能力相同，稀硫酸和氢氧化钠为强电解质，加入NaCl溶液后，导电能力仍然相等，醋酸是弱电解质，加入NaCl溶液后，促进了醋酸的电离，溶液的导电能力强于a、b，故选D。4. 下列有关说法或实验现象描述正确的是（ ）A. 在TiCl4中加水、加热，得到沉淀TiO2xH2O，继续焙烧可得到TiO2B. 用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3 ，滴入酚酞溶液变红C. 已知H2燃烧热H为-285.8kJ/
6、mol，则：2H2(g)O2(g) =2H2O(g) H=-571.6kJ/molD. 向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小【答案】A【解析】A盐酸具有挥发性，所以将TiCl4溶液蒸干得到TiO2xH2O固体，继续焙烧可得到TiO2，故A正确；BpH试纸测定溶液pH为整数，所以用广泛pH试纸不可能测得某溶液pH为11.3，故B错误；C已知H2燃烧热H为-285.8kJ/mol，则：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-571.6kJ/mol，生成的水为液体，故C错误；D加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，
7、则溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选A。点睛：本题涉及pH试纸测定pH值、盐类水解、弱电解质的电离等知识点，根据盐类水解的特点、弱电解质电离特点等知识点分析解答。本题的易错选项是D，注意：水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关。5. 人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)：c(H2CO3)的值变化关系如下表：c(HCO3-)：c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是( )A. 正常人体血液中，HCO3-的水解程度一定大于其电离程度B.
8、人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C. pH7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO3-)D. pH7.40的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度【答案】D【解析】A、正常血液的pH在7.357.45之间，溶液显碱性，因此HCO3的水解程度大于其电离程度，故A说法正确；B、NaHCO3溶液显碱性，人体血液酸性中毒，可注射NaHCO3溶液缓解，故B说法正确；C、c(HCO3)=c(H2CO3)时，血液的pH为6.10，随着c(HCO3)增加，pH增大，因此当pH=7.00时，c(H2CO3) 6 ,后者pH = 6D. 等体积的两溶液分别与0.01molL-1的
9、盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：【答案】C【解析】A、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；B、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，对水的电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，故B正确；C、氢氧化钠是强电解质，NH3H2O是弱电解质，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，但都大于7，故C错误；D、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸，故D正确；故选C。8. 电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 Pb
10、CrO4（s）+2H+（aq）H 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A.点睛：考查影响化学平衡移动和化学反应速率的因素，明确图象中纵横坐标表示的量，利用温度、浓度对化学反应速率及化学平衡的影响来分析一个量随另一个量的变化，变化趋势与图中符合的即为正确答案。9. 将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L.下列说法正确的是（）A. 若不断增加A的质量，可使反应放出热量的数值达到2HB. 4 s内，(B)0.075 mol/(L s)C. 达到平衡状态后，若只升高温度
11、，则C的物质的量浓度增大D. 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低【答案】B【解析】A. 该反应为可逆反应，B不可能完全反应，增加A的质量，最终反应放出热量的数值仍小于2H，故A错误；Bv(C)=0.15mol/(Ls)，反应速率之比等于化学计量数之比，则v(B)=0.075mol/(Ls)，故B正确； C升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的物质的量浓度减小，故C错误；D缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故D错误；故选B。10. 对于MgCl2 溶液和 FeCl3溶液的有关说法，不正确的是（ ）A. 配制FeCl3溶液时，为了防止溶液出现浑
12、浊，可以向溶液中滴入少量盐酸B. 为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸C. 向FeCl3溶液加FeCl3固体，水解平衡正向移动，FeCl3水解程度增大D. 向FeCl3溶液加水，溶液颜色变浅，FeCl3水解程度增大【答案】C【解析】A. 向溶液中滴入少量盐酸，可以抑制FeCl3溶液水解，可以避免配制FeCl3溶液出现浑浊，故A正确；BFe3+水解溶液显酸性，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，碳酸镁和氢离子反应生成镁离子和CO2，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，最终变成氢氧化铁沉淀
13、除去，故B正确；C. 向FeCl3溶液加FeCl3固体，相当于增大溶液的浓度，水解平衡正向移动，但FeCl3水解程度减小，故C错误；D. 向FeCl3溶液加水，溶液浓度减小，颜色变浅，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，平衡正向移动，FeCl3水解程度增大，故D正确；故选C。11. 在由水电离出来的c (H+）=11013molL-1溶液中，下列离子可能大量共存的是（ ）A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B. Fe2+、Na+、SO42-、MnO4-C. K+、Mg2+、NO3-、SO42- D. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-【答案】C12. 25时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是（ ）A. Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）
