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1、天水一中高一级2018-2019学年度第二学期第二学段考试化学试题（文科）（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 Mg：24 Al：27 Cu：64 Fe：56 一、单选题（共30题，每题2分，共60分）1下列说法错误的是ACO燃烧是放热反应 BH2SO4与NaOH反应是放热反应CCaCO3受热分解是吸热反应 DCaO与H2O反应是吸热反应2下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )ABC D3下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A硅太阳能电 B燃料电池 C太阳能集热器 D燃气灶4下列关于能量变化的说法正确的是
2、A冰融化成水放出热量 B生成物的总能量一定低于反应物的总能量C金属与酸反应吸收能量 D化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因5化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )A二次电池放电时将电能转化为化学能B原电池将化学能转化为电能C煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能6下列过程中，由电能转化为化学能的是A打手机 B光合作用 C手机电池充电 D点燃氢气7反应2SO2O22SO3经一段时间后，O2的浓度减小了0.4molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL1s1，则这段时间为A0.1sB2.5sC5sD10s8在下列过程中，
3、需要加快化学反应速率的是A钢铁腐蚀 B工业炼钢 C食物腐烂 D橡胶老化9下列说法正确的是( )A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定D在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值10在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，则该反应可以表示为()AABC B2A2B3C
4、C3AB2C DA3B2C11下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ）A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零C决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质D增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率12反应2SO2O22SO3，经过10s O2的浓度增加了4mol/L，则用O2表示的反应速率为 A4 mol/(Ls) B0.4 mol/(Ls) C2 mol/(Ls) D0.2 mol/(Ls)13下列措施中，不能增大化学反应速率的的是AZn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 BAl在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉
5、替代铝片CCaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度D用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO214决定化学反应速率的主要因素是( )A参加反应的物质本身的性质 B催化剂 C温度 D反应物的浓度15在 N2 +3H2 = 2NH3 的反应中，在5S中N2由6mol/L减至2mol/L。则N2的平均反应速率是A4 mol/L B4mol/（LS） C0.8 mol/L D0.8 mol/（LS）16常温下，分别将4块形状相同、质量均为7g的铁片，同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是( )A150 mL 0.2 mol/L HCl B50 mL 0.2 mol/L H2S
6、O4C500 mL 0.3 mol/L HCl D100 mL 18.4 mol/L H2SO417下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是A可逆反应 B化合反应 C离子反应 D气体反应18下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（ ）A2H2O2H2+O2，2H2+O22H2OBNH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3+H2O+CO2CH2+I22HI，2HIH2+I2 D2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br219在一定温度下，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是A单位时间内生成n mol H2，同时就有n mol HI生成B单位时间内
7、有n mol H2生成，同时就有n mol I2生成C容器内H2的含量不随时间的变化而变化D1个HH键断裂的同时，有2个HI键形成20可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是 ()A反应停止了 B正、逆反应的速率都为0C正、逆反应都还在进行 D正、逆反应的速率相等且不为021如图是可逆反应X23Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应在进行B0t1，c(Z)在减小Ct2t3，反应不再进行Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化22如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是铜为负极，锌为正极；铜极上有气泡；SO42-向铜极移动；锌发生还
8、原反应；电子的流向是铜到锌；负极反应式：Zn-2eZn2A B C D23有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动顺序是（ ）A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。AACDB BABCD CCABD DBDCA24下列装置中能构成原电池的是A B CD25下图为铜锌稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是 （ ）A电子由铜片通过导线流向锌片B锌得电子，被还原C锌为负极，铜
9、为正极D该装置能将电能转变为化学能26氢氧燃料电池，通入氧气的一极为（）极A正 B负 C阴 D阳27下列有关电池的叙述正确的是A氢氧燃料电池属于环境友好电池，能量转化率可达100B锌锰干电池是一种常用的二次电池C锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 D铅蓄电池负极是PbO2，正极是Pb28列关于甲烷结构的说法错误的是A甲烷分子中的化学键都是共价键B甲烷分子为正四面体结构C甲烷分子为正四边形结构DCH2C12不存在同分异构体29下列物质中，分子的空间结构为正四面体的是（ ）A甲烷 B乙烯 C乙炔 D苯30下列气体中的主要成分不是甲烷的是（ ）A坑道气 B“西气东输”中气体 C天然气 D水煤气二
10、填空题。（共40分）31（共12分）（1）写出CH4和Cl2在光照的条件下生成CH3Cl的化学反应方程式_（2）写出如右图所示原电池的电机方程式：负极：_正极：_32（共16分）根据如图填空：(1)反应物是_，生成物是_。(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_、_、_。(3)该反应的化学方程式是_。33（共12分）用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下所示：实验编号锌的状态反应温度/收集100mL氢气所需时间/秒薄片15200薄片2590粉末2510(1)实验和表明_，化学反应速率越大。(2)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_和
11、_。(3)该实验的目的是探究_、_等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响：_6参考答案1D 2A 3D 4D 5A 6C 7D 8B 9B 10D11B 12B 13A 14A 15D 16B 17A 18C 19C 20D21D 22D 23A 24C 25C 26A 27C 28C 29A 30D31CH4Cl2CH3ClHCl 略32A、B C 3 mol/(Lmin) 2 mol/(Lmin) 3 mol/(Lmin) 3A+2B3C 33反应温度越高 固体表面积 反应温度 相同质量的薄片锌，分别与0.1 mol/L、1 mol/L的足量稀盐酸反应，比较收集100mL氢气所需时间的长短
