《吉林省吉林市普通高中2020届高三化学上学期毕业班第一次调研测试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省吉林市普通高中2020届高三化学上学期毕业班第一次调研测试试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林市普通中学2019-2020学年度高中毕业班第一次调研测试 化学 说明：本试卷分I卷、 II卷两部分。 考试时间90分钟， 满分100分。 请将各试题 答案写在答题卡上。 可能用到相对原子质量zH 1 N 14 0 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Ce 140 第I卷（选择题共44分） 一、 选择题（本题共10小题， 每小题2分。 每小题只有一个选项符合题目要求。 1.蛋白质是人体所需的重要营养物质 ， 其中不含下列哪种元素 A. NB. Sic.oD.C 2.常温下， 下列单质与水反应最剧烈的是 A. F2 B. ClzC.MgD.Fe 3.下列物质的主要成分不属
2、于盐类的是 A.硅石 B.重晶石C.石灰石 D.石膏 4.下列阴离子中，不能用于区别Fe 2 、Fe3两种离子的是 A.OH B.SCN 一 C. S 042 一 D. I 一 5.粗盐提纯中不涉及的化学试剂是 A. Na2C03 B. HN03 C. HCI D. BaCh 6.下列材料的主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A.“玉兔二号 ” 铁合金筛网轮 c.盼醒树脂手辆 B.医用聚乙烯无纺布防护服 D.大口径碳化硅反射镜 7. 1991年中科院院士张青莲教授曾主持测定了锢（InZ=49）等9种元素相对原子质量 的新值， 被采纳为国际新标准，为完善周期表做出了重要贡献。 下列说法
3、错误的是 A.In属于金属元素 C.原子半径z In I B. In (A=ll5）的质子数与中子数的差值为17 D.碱性In(OHh CsOH 高三化学试题第1页共8页） 8.下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是 A.焰色反应B.石油的裂化 C.萃取D.丁达尔效应 9.如右图，甲炕与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是 A.气体的黄绿色变浅至消失 B.试管内壁上有油珠附着 C.试管内水面上升 D.试管内有臼烟生成 10.下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是 A. C3H1CIB.C3HsC. CH2Ch D. CH40 H4和Cl2 二、选择题（本题共8小题，每小题 3分。每小
4、题只有一个选项符合题目要求。） 11.洗涤BaS04固体中吸附的Na 和 C，最好用下列试剂中的 A.BaClz溶液 B.稀H2S04C. Na2S04溶液D.蒸馆水 12.对一个可逆反应来说，升高温度下列物理量 一定增大的是 A.反应速率B.平衡常数 C.催化剂的活性D.始变 13.下列反应中，属于加成反应的是 光照 A.CHH3 + Br2 一一一 CHH2Br + HBr 催化剂 B.2CH3CHO + 02 6. 2CH3COOH C.CH3-CH=CH2 + Br2 -. CHHBr-CH2Br D. +Br2 止 Br + HBr 14.常温下向含MgC03固体溶液中滴加少许浓盐酸
5、（忽略体积变化），下列数值不变的是 A. c(CO/)B. c(Mg 2+ )C. c(H +) D. Ksp(MgC03) 15.下列除杂试剂选用正确且不涉及元素化合价改变的是 A.一氧化氮中有二氧化氮：依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶 B.二氧化碳气体中有氯化氢z通过盛有饱和碳酸铀榕液的洗气瓶 C.氯化铁溶液中有氯化亚铁z通入足量的氯气 D.氯化铀溶液中有澳单质：用四氯化碳萃取再分液 高三化学试题第2页（共8页 c(Cr) 0.06 0.04 0.02 16. 设NA为阿伏加德罗常数值。 下列有关叙述正确的是 A. 2.24L硫化氢气体中含有的共价键数目为0.2NA B. pH=l 的H2S
6、04溶液中，含有O.lNA个u+ C. lmol Na202固体中，含有的离子总数为3NA D. lOOmL O.lmolL ，的葡萄糖溶液中，含有分子数目为O.OlNA 17.向O.lmo比CIIJCOOH榕液中加入 C盹COONa晶体却瞅稀释时，都会引起 A.溶液的pH增大B.CH3COOH的电离程度增大 C. 溶液的导电能力减小D. 溶液的c(Ol t）减小 18. 一定温度下， 将0.03mol Ch缓缓通入lL含有0.02mol H 2S03和0.02mol HBr的混 合液中（K， 、K 2分别表示H2S03的 一 、 二级电离常数： 一lg0.02 =1.竹， 下列图象错 误的是
7、 L1 pH 1.5 1.0 0.5 、 K K1 K2 c(H+) 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 、 0 0.01 0.02 0.03 n(Clv O 0.01 0.02 0.03 n(Clv O 0.01 0.02 0.03 n(Clv O 0.01 0.02 0.03 n(Clv A B C D 第II卷（共56分） 19. 估分）有一瓶无色气体，可能含有 CO2、 HBr、S02、 HCI、 N02中的若干种， 将 其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入 Ba Ch溶液， 有白色沉淀产生：向另一份中加入硝酸酸化的AgN03溶液，也有白色沉淀产
8、生。 填 写下列空白z Cl）气体中肯定有：肯定没有 (2）写出加入 BaCh溶液发生反应的离子方程式 高三化学试题第3页（共8页 20. (12分 ） X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素， 部分元素的原子半径和化合 价信息如下表所示： 气二 X y z w 原子半径I (nm) 0.074 。.099。.075。.102 +7 +5 +6 最高或最低化合价 -2-. -1 -3-2 I M的焰色反应为黄色：X、Y、R位于周期表中不同周期：Q的单质为 半导体材料。 (1) Q元素在周期表中的位置是一一一：构成化合物M2X2的化学键类型是一一一。 (2）写出X、Y、R按原子个数之比为1
9、: 1 : 1形成的化合物的电子式 (3) y与W相比， 非金属性较强的是一一（用元素符号表示）， 下列事实能证明这 一结论的是 选填字母序号）。 a.常温下W的单质呈固态， Y的单质呈气态 b.Y与W形成的化合物中W呈正价 c.Y和M反应时，lmol Y原子所得电子数少于lmolW原子所得电子数 (4) R、W两种元素组成的离子在水溶液中与H 和OH都不能大量共存，还能与氯 水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式 (5) Z2儿为二元弱碱， 在水中的电离与氨相似， 写出其在水中的第一步电离方程式 , Z2虱与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为 高三化学试题第4页共8页 21. (12分我国拥有
10、丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善 合金 的性能，因而，稀土金属又被称为冶金工业的维生素铺是一种重要的稀土元素， 常见的化合价为3和4o 某课题小组以平板电视显示屏生产过程中，产生的大量废 玻璃粉末为原料（其中含有Si02、Fe203、Ce02、FeO等物质），制 取Ce02和硫酸铁 镀矶NH4Fe(S04)z l2H20，流程如下： 蒸发浓缩常温晾干 产应至2 陌百世些土叫 牛马二与J L:. I - ，含（Ce3+) 已知：Ce02不溶于强酸或强碱 硫：tlcl (1)稀酸A中酸的分子式是 。滤渣2 的主要成 分 。（填化学式） (2）滤液1中加入H202溶液的目的
11、是 滤渣1中加入H202， 主要利用了H202的什么性质？ (3）酸 性条件下，也02、Fe 3 、Ce02三种物质，氧化性由强到弱的顺序是一一一o (4）写出由滤液2生成Ce(OH汩的离子方程式 。 (5）硫酸铁镀矶NH4Fe(S04)i- l2H20广泛用于水的净化处理 ，其 净水原理是一一一一 用离子方程式表示 (6） 取上述流程中所获得的Ce(OH)4样品 5.31g，加稀H2S04溶解后配制成lOOmL 溶液，取出10.00mL，用浓度为0.1000molL-1FeS04标准溶液滴定至终点时铺 被还原为ce 3勺，消耗25.00mL标准溶液。该样品中Ce(OH汩的纯度是一一一一。 高
12、三化学试题第5页（共8页） 22. (12分 连二亚硫酸铀（Na2S204）俗称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末状固体， 易 溶于水、 不溶于醇， 该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHS04, 75以上 会分解产生S02。 是重要的有机合成原料和漂白剂 制取Na2S204常用甲酸销法：控制温度6070，在甲酸销（HCOONa）的甲 醇溶液中， 边搅拌边滴加Na2C03 甲醇溶液， 同时通入S02， 即可生成Na2S204。 反 应原理如下：2 HCOONa +4S02+ Na2C03=2 Na2S204+H20+3C02 C f g d -=tl嗡四e (1）如上图， 要制备并收集干燥纯
13、净的S02气体，接口连接的顺序为z a接一一 一一接一一一一接一。 制备S02的化学方程式为 (2）实验室用下图装置制备Na2S204。 S02- Na2S204中硫元素的化合价为 仪器A的名称是 水浴加热前要 通 一段时间问， 目的是 串酸银白9 审鄙溶液 为得到较纯的连二亚硫酸锅， 需要对在过滤时得到的连二亚硫酸纳进行洗涤， 洗涤的方法是 若实验中所用Na2S03的质量为6.3g， 充分反应后， 最终得到mg纯净的连二 亚硫酸纳， 则连二亚硫酸铀的产率为用含m的代数式表示。 高三化学试题第6页共8页 23. (15分）碳、 氮是中学化学重要的非金属元素， 在生产、生活中有广泛的应用。 (1
14、)治理汽车尾气中NO和co的 一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转 化装置，使NO与co反应， 产物都是空气中的主要成分 。写出该反应的热化学 方程式 已知：N2(g) + 02(g)=2NO(g) 血H=+179.5 kJ/mol 2NO(g) + 02(g)=2N02(g) 6H=-112.3 kJ/mol N02(g)+C。但）N。但）+C02(g) 6H=-234 kJ/mol. (2）己知植物光合作用发生的反应如下： 6C02(g) + 6H20(I）事C6H1206(s)+602(g) 6H= +669.62kJmoC1 该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增
15、大的是 a.增大CO2的浓度b.取走一半C6H1206c.加入催化剂 d.适当升高温度 (3) N20s的分解反应2N20s(g）串 4N0 2(g)+O刮目，由实验测得在67时N20s的浓度 随时间的变化如下： 时间min c(N2 0s)/(molL - 1 ) 。I1 1.00 I 0.71 2 I 3 I 4 I 5 o.50 I 0.35 I 0.25 I 0.17 计算在02min时段， 化学反应速率v(N0 2) = molLmin-1. (4）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如下图所示。 丁百 。 飞二一 c 一 过程I co2 在转化过程中起催化作用
16、的物质是一一； 写出总反应的化学方程式 (5）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2h， 反应的化学方程式如下： 2NH3 (g) + CO2 （手：CO(NH2h (I) + H20 （。 根据上述反应，填写下列空白 高三化学试题第7页（共8页 己知该反应可以自发进行， 则Ml二o填“”、 “”或“”）； n(NH一、 一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比一一一上X，下 n(C0 2) 图是x与CO2的平衡转化率（的关系。随着x增大而增大的原因是一一一： B点处，NH3的平衡转化率为 唱 aEUAt no no nu nu 0.61 0.57 3.0 3.5 4.0
