《湖北省武汉市新洲区2020届高三化学10月联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省武汉市新洲区2020届高三化学10月联考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 年高三年级 10 月联考 化学试题 化学试题 命题教师：黄石二中 涂金旺 审题教师：黄石二中 陈锋 考试时间：2019 年 10 月 18 日 800 930 试卷满分：100 分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cr-52 Cu-64 Ba-137 一、选择题一、选择题(本题含 16 小题，每小题只有一个最佳答案，每小题 3 分，共 48 分) 1、下列说法中，不正确的是 A为加速固体物质的溶解，常采用搅拌、加热等措施 B为加速气体物质的溶解，常采用加热、振荡等措施 C为加快反应速率
2、，常采用加热、光照、超声波等措施 D为加快过滤的速度，常采用减压过滤等措施 2、25时，下列溶液中水的电离程度最大的是 ApH = 4 的 NH4Cl 溶液 BpH = 4 的 NaHSO4溶液 CpH = 11 的氨水 DpH = 11 的 Ba(OH)2溶液 3、 为了更好地表示溶液的酸碱性， 科学家提出了酸度 （AG） 的概念， AGlgc(H+)/c(OH) 。 下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 AAG14 的溶液中 Na+、K+、Cl 、AlO 2 BAG12 的溶液中 Na+、Ca2+、Cl 、ClO CAG0 的溶液中 Mg2+、Fe3+、NO3 、SO 42 DAG6 的
3、溶液中 K+、Na+、SO42 、SiO 32 4、已知 25时，部分难溶物质的 Ksp如下表： 难溶物质 Ksp AgNO2 5.8 10 4 Ag2Cr2O7 2.0 10 7 AgOH 1.6 10 8 Ag2CO3 6.0 10 12 25时，分别向 100 mL 浓度均为 0.01 mol/L 的下列物质的溶液中，逐滴加入 0.01 mol/L 的 AgNO3溶液，最先出现沉淀的是 ANaNO2 BK2Cr2O7 CNaOH DNa2CO3 5、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水， 能使溶液浓度恢复到与电解前完全相同的是 AH2SO4 BCu
4、Cl2 CKBr DAgNO3 2019 年高三年级 10 月联考 化学试卷（共 6 页） 第 1 页 6、下列各选项中，甲、乙两组实验不能得到相同沉淀物的是 实验甲 实验乙 A MgCl2溶液中滴加浓氨水 B AlCl3溶液中滴加 NaAlO2溶液 C BaCl2溶液中通入 SO2气体 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2气体 D NaClO 溶液中滴加 FeCl3溶液 NaClO 溶液中滴加 FeCl2溶液 7、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且 W、X、Y+、Z 的最外层电子数与其 电子层数的比值依次为 2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是 8、
5、在 CH2CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3变化过程 中，不包含的化学反应类型是 A取代反应B加成反应C消去反应B氧化反应 9、二甲苯苯环上的一溴代物共有 6 种，可用还原的方法制得 3 种二甲苯，它们的熔点分别列 于下表： 则熔点为 234的二甲苯的一溴代物的结构简式是 AB CD 10、某课外活动小组设计了四套除去 H2中的 H2O(g)的实验装置(如下图)，其中正确的是 AB CD 6 种二甲苯一溴代物的熔点/ 234 206 213.8 204 214.5 205 对应还原的二甲苯的熔点/ 13 54 27 54 27 54 2019 年高
6、三年级 10 月联考 化学试卷（共 6 页） 第 2 页 AlCl3溶液中滴加 NaHCO3溶液 MgCl2溶液中滴加 NaOH 溶液 AW 和 Z 分别形成的含氧酸均不止一种 BX 和其他三种元素分别形成的二元化合物均不止一种 CY 的氧化物均是碱性氧化物 DZ 的常见氧化物均是酸性氧化物 11、下列“实验操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 实验操作和现象 结论 A 将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取， 浸取液能使 KMnO4 溶液褪色 浸取液中含 Fe2+离子 B 常温下， 测得饱和 Na2CO3溶液的 pH 大于饱和 NaHCO3 溶液的 pH 常温下水解程度 CO32 HCO 3 C
7、25时，向 AgNO3溶液中滴加足量 NaCl 溶液至不再产 生沉淀，然后再滴加 KI 溶液，有黄色沉淀产生 25时， Ksp(AgCl) Ksp(AgI) D 将 NH4NO3固体溶于水，溶液温度明显降低 NH4+的水解是吸热反应 12、已知反应 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H116.5 kJ/mol，OO 键能：498 kJ/mol，ClCl 键能：243 kJ/mol，则 HO 键与 HCl键键能相差约为 A26 kJ/mol B32 kJ/mol C35 kJ/mol D93 kJ/mol 13、已知 2Fe3+2I 2Fe2+I 2 2Fe2+Br22
8、Fe3+2Br 。下列反应的离子方程式（充分反应， 不考虑 Cl2与 H2O 的反应） ，正确的是 A0.05 mol Cl2通入 100 mL 1 mol / L FeBr2溶液中 2Br +Cl 2Br2+2Cl B0.10 mol Cl2通入 100 mL 1 mol / L FeBr2溶液中 2Fe2+2Br +2Cl 22Fe3+Br2+4Cl C0.05 mol Cl2通入 100 mL 1 mol / L FeI2溶液中 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl D0.10 mol Cl2通入 100 mL 1 mol / L FeI2溶液中 2Fe2+2I +2Cl 22Fe3+I2+
9、4Cl 全，并用如图所示装置测量生成 O2的体积。为了较准确地 测量出生成的 O2在常温、常压下 的体积，有如下操作步骤： 将导气管放入盛满水的量筒内； 给药品加热； 有连续气泡产生时开始收集气体； 取出导气管； 反应完全后停止加热(如图，此时导气管出口略高于液面)； 冷却至室温； 调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数。 正确的操作顺序是 A B C D 15、标准状况下，容器 A 装满 CO2时重 94.6 g，装满 SO2时重 97.6 g，装满某未知气体时重 96.4 g，则该未知气体可能是 ACO BHCl CC3H8 DC4H8 16、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物
10、 1.0 体积，在氧气中充分燃烧，生成 2.0 体积的 CO2和 2.6 体积的水蒸气（相同条件下） ，则混合物中烷烃和烯烃的体积比是 A31 B13 C23 D32 2019 年高三年级 10 月联考 化学试卷（共 6 页） 第 3 页 14、取一定质量的 KClO3与 MnO2混合物放入如图所示的大试管中，充分加热，直至反应完 二、非选择题二、非选择题(本题含 5 小题，共 52 分) 17、(10 分)下图为实验室制取纯净 N2的发生装置，因反应较为剧烈，反应一会儿后需撤去酒 精灯。 该反应的化学方程式为：。 该反应中，氧化产物和还原产物的质量比为。 A装置中分液漏斗上的导管的作用是_
11、_，B 装置的作用是_。 工业上常用分离液态空气的方法制取 N2。 该方法获得的 N2的密度 (填 “大于” 、 “等于”或“小于”)实验室制得 N2的密度，原因是 。 在空气中点燃镁条， 生成的产物主要是 (填含镁化合物的化学式， 下同)， 同时还含有微量的 ，产生该结果的主要原因是 。 该微量含镁化合物与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。 18、(8 分)A、B、C、D 是中学化学的常见物质，其中 A、B、C 均含有同一种元素。在一定 条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应产物已略去） 。 请根据要求完成下列问题： （1）若 A 可用于制取漂白粉，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属
12、单质，则实验 室制取 A 的离子方程式为 ，工业上常 用 B 的溶液刻蚀铜制印刷线路板，该反应的化学方程式是_。 （2）若 D 是氯碱工业的产品，B 是两性氢氧化物，则反应的离子方程式是： 。 2019 年高三年级 10 月联考 化学试卷（共 6 页） 第 4 页 （3） 若 A 是某强酸的稀溶液， 则反应的化学方程式是_。 （4）若 A、C、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要有害气体，则反应的化学方程式是： 。 （5）若 A、B、C 的焰色都呈黄色，D 是气态酸性氧化物，则 D 可能是_或_(填 化学式)，鉴别这两种气体可选用试剂_（填写一种即可） 。 19、(12 分)450时，在容积
13、为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应： A(g)2B(g) C(g) D(g) H。回答下列问题： (1)若反应温度不变，能说明该反应已达化学平衡状态的是_。 Ac (A)c (B)c (C)c (D)1211 B混合气体的密度不变化 C混合气体的平均相对分子质量不变化 D混合气体的压强不发生变化 E反应速率 v(C)正v(B)逆12 (2)若反应物的起始浓度分别为：c(A)1 mol/L，c(B)2.4 mol/L，在 450反应达到平衡 时 A 的转化率为 60%，则 B 的转化率为 ，在 450时该反应的平衡常数 K= 。 (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c (A)2.8
14、mol L 1，c (B) a mol L1， 达到平衡后 c(C)2 mol L 1，则 a mol L1。 （已知 1.414） (4)若反应温度不变，实验测得某一时刻反应混合物中各组分的物质的量如下表： 组 分 A B C D 物质的量/mol 3 2 2 3 此时反应速率 v正v逆(填“” 、 “” 、 “”或“=”)。 20、(12 分)Na2S2O35H2O(相对分子质量 248)俗称大苏打，是重要的化工原料。用 Na2SO3和 硫粉在水溶液中加热反应， 可以制得 Na2S2O3。 现取 15.1 g Na2SO3溶于 80.0 mL 水。 另取 5.00 g 硫粉，用少许乙醇润湿后，再加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约 1 h 后过滤。滤 液在 100经蒸发、浓缩、冷却至 10后析出 Na2S2O35H2O 晶体。 加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。 201
