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1、哈尔滨市第六中学2019-2020学年度上学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：Cl35.5 N14 Br80 Na23 Al27 S32 Mn55 As75 P31一、选择题（每题2分，共50分）1.下列关于试剂存放的叙述正确的是()。A硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中 B金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4)C氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识2标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()A22.46.021023(mn) B22.4(mn)/(6.021023)C
2、22.4(mn) Dmn3下列说法中正确的是()。A硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质B氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClC二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O24已知反应2BrOCl2=Br22ClO、5Cl2I26H2O=2HIO310HCl、ClO5Cl6H=3Cl23H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是()AClOBrOIOCl2 BCl2BrOClOIOCBrOCl2ClOIO DBrOClOCl2IO5下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A与过量浓氨水反应的离子方程式： Cu22OH-=Cu
3、(OH)2B通入CO2气体产生蓝色沉淀C与H2S反应的离子方程式：Cu2S2=CuSD该溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存6金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是()ANa2O2 BNaOH CNa2CO310H2O DNa2CO37下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A都正确 B C D8已
4、知某溶液中存在较多的H、SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离子组是()ANa、NH、ClBAl3、CH3COO、ClCMg2、Cl、Fe2DMg2、Ba2、Br9下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向Fe2(SO4)3溶液中加入氨水：Fe33NH3H2O=Fe (OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸产生硅酸沉淀：Na2SiO32H=H2SiO32Na10下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()。A含K为2 mol的K2SO4溶液B将80 g SO3
5、溶于水并配成1 L溶液C将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液D将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液11进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是()。A用方法点燃酒精灯B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%5%的硼酸溶液C用制备氢气并检验H2的可燃性D用配制硫酸溶液12设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A1mol的Fe分别与足量的盐酸和稀硫酸反应，电子转移数目均为2NAB125 g CuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu2C常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D1 mol Na2O2固体中
6、含原子总数为3NA13亚硝酸(HNO2)及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是()ANH3 BN2 CNO DNO214甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为12，则加入的铝粉的质量为()A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g15将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL116某溶液能与Al粉反应放出H2，
7、该溶液中可能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、HCO、Cl BK、Al3、S2、ClOCNH、Fe2、SO、CO DNa、Fe3、Cl、SO17某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4103 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()A1 B0 C1D218NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4 溶液与NaNO2反应的方程式是MnONO Mn2NOH2O。下列叙述中正确的是()A中的粒子是OH B该反应中NO被还原C反应过程中溶液的酸性增强 D. 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mo
8、l KMnO419下列有关Na2O2的说法不正确的是()A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成BNa2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应CNa2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂DNa2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊20下列说法正确的是（ ）A用激光笔照射硫酸铜溶液，侧面可观察到明显的光路B氢氧化铁胶体带正电荷是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因C根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体、浊液D江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关21含有
9、砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则()A和砒霜反应的锌为3.90 mg B分解产生的氢气为0.672 mLC被氧化的砒霜为1.98 mg D转移的电子总数为6105NA22在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20 g，放入足量Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8 g，则原混合气体中O2的质量分数是()A40% B33.3% C36% D60%23白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：2P5CuSO48H2O=5Cu2H3PO45H
10、2SO411P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4下列有关说法中错误的是()A在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4B在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂C在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜D在反应中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子24向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A在0a范围内，只发生中和反应Ba0.3Cab段发生反应的离子方程式为CO2H=CO2H2OD原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1225a mo
11、l Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ，使其充分反应，当排出O2和H2O的物质的量之比为11时，ab为()A11 B12 C21 D23二、非选择题（共50分）26某无色溶液X，由K、NH、Ba2、Al3、Fe3、CO、SO中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：(1)白色沉淀甲是_。(2)甲中阴离子实验室的检验方法： (3)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式_、_。(4)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_，尚未确定是否存在的离子是_。27(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为8HClO3=3O2
12、2Cl24HClO42H2O。根据题意完成下列小题：在上述变化过程中，发生还原反应的过程是_(填化学式)。该反应的氧化产物是_(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为_。(2)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H、Mn2、H2O、IO、MnO、IO。有关反应的离子方程式为_。在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的C(H+)=0.01mol/L，则在反应中转移电子的物质的量为_ mol。28侯氏制碱法是中国传统工业方法，此方法制备Na2CO3 一直在工业上沿用至今。其原理如下：(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(3)2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。(1)装置丙中反应的化学方程式为_
