《河南省辉县市第一高级中学2019_2020学年高二化学10月月考试题20191104022》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省辉县市第一高级中学2019_2020学年高二化学10月月考试题20191104022（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省辉县市第一高级中学2019-2020学年高二化学10月月考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量： H1 O16 N14 Na23 Mg24 Al27 S32第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活等方面密切相关，下列说法错误的是（ ）A硅胶因为有多孔的结构所以可以作为催化剂载体，催化剂可以提高活化分子百分数，从而加快化学反应速率B已知储氢原理CuNi5（s）+2H2（g）CuNi5H4（s） H,该反应在一定条件下可以自发进行，则有利于储氢的条件是高温低压C碳
2、酸饮料打开瓶盖有大量气泡产生的原因是压强减小导致CO2在水中的溶解度减小D某些工业生产中的热交换器可以提高能量利用率2已知：（1）H2（g）+O2（g）=H2O（g） H1=akJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2=bkJ/mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l） H3=ckJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4=dkJ/mol下列关系式中正确的是（ ）A acd0C 2a=b03在251.01105Pa下，将22g CO2通入到750 mL 1.0 molL1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2
3、 L 1.0 molL1的NaOH溶液中充分反应，放出y kJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（ ）ACO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) H=(2yx) kJmol1BCO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) H=(4xy) kJmol1CCO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) H=(2xy) kJmol1DCO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) H=(8x2y) kJmol14下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A0.01molL1NH4Al（SO4）2溶液与002molL1Ba(OH)2溶液等体积混合
4、：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2OB一定条件下，将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=38.6kJmol1CH2（g）+O2(g)H2O(g) H=285.8kJmol1，则H2的燃烧热为285.8 kJmol1DCO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）2CO（g）+O2（g）H=+283.0 kJmol15用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速
5、率加大的是( )A对该反应体系加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C向H2SO4中通入HCl气体D不用铁片，改用铁粉6下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D容器中有2NO2（g）N2O4（g），增大压强颜色变深7NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶
6、液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断正确的是() A40 之前，温度升高反应速率减慢，变蓝时间变长B40 之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短C图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等D图中a点对应的NaHSO3的反应速率为50105molL1s18在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法错误的是（ ）A依据图甲可判断正反应为放热反应B在图乙中,虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H09可逆反应2NO2(g)N2O4(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n m
7、ol NO2单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. BCD10如图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器当其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）a Z（g）此时中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2下列判断正确的是（）A物质Z的化学计量数a=2B若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有
8、一种为气态C若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：D若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：11一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) HFe3+D比较水溶液中c(Fe2+)：第卷（非选择题，共52分）17（9分）某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：已知：乳酸可以和碳酸根生成二氧化碳气体。请回答：（1）步骤需控制反应温度低于35，其目的是_。（2）步骤反应的离子方程式是_。（3）已知：FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO32-(a
9、q)，试用平衡移动原理解释步骤生成乳酸亚铁的原因 。（4）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_(填“深”或“浅”)，其原因是_。18（6分）将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L。回答下列问题：（1）保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中有关物质，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是_。A6 mol A2 mol BB3 mol A1 mol B2 mol CC2 mol C1 mol B1 mol DD1 mol C2 mol D（2）保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为wmol/L，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质_。A3 mol A1 mol BB4 mol C2 mol DC1.5 mol A0.5 mol B1 mol C0.5 mol D
