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1、陕西省黄陵县中学2018-2019学年高一（重点班）下学期期中考试化学试题1.CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是A. 质子数为6B. 电子数为13C. 中子数为6D. 质量数为6【答案】A【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是1367.又因为核外电子数等于质子数，所以只有选项A是正确的，答案选A。2.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A. A族的元素称之为碱金属元素B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均
2、为8D. 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6【答案】B【解析】【分析】AH位于第IA族；B原子序数为14的元素为Si，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4；CHe原子的最外层电子数为2； D第二周期A族元素为C，存在同位素。【详解】AH位于第IA族，为非金属元素，除H外第IA族均为碱金属元素，选项A错误；B原子序数为14的元素为Si，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4，位于元素周期表的第3周期A族，选项B正确；CHe原子的最外层电子数为2，除He外稀有气体元素原子的最外层电子数均为8，选项C错误；D第二周期A族元素为C，存在同位素，质子数一定为6，中子数可能为6、7、8等
3、，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、原子结构与位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。3.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图如下，下列说法正确的是A. 该元素处于第四周期第IVA族B. SeO2既有氧化性又有还原性C. 该原子的质量数为34D. 酸性：HBrO4 H2SeO4，选项D错误。答案选B。4.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B. 随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深C. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐
4、渐增大D. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强【答案】D【解析】【详解】A钾比钠活泼，与水反应更剧烈，选项A正确；B卤族元素单质的颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，所以卤素单质从F2I2颜色逐渐加深，依次为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，选项B正确；C同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大，选项C正确；D同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，选项D不正确；答案选D。5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/1012m1601107
5、574主要化合价25、3、35、3、32下列叙述正确的是（ ）A. 简单离子半径：WWC. 原子序数XYWZD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY【答案】D【解析】【详解】Y、Z元素化合价为+5、+3、-3，Y、Z处于第A族，原子半径：YZ，则Y为P，Z为N；W化合价为-2价，W处于第VIA族，W的原子半径小于Z，W为O；X化合价为+2价，应为周期表第A族，X的原子半径大于Y，X为Mg。A. W和X的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径：XN，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性W Z，气态氢化物的稳定性：H2ONH3，选项B错误；C. 原子序数Y(1
6、5)X(12) W(8)Z(7)，选项C错误；D. 非金属性：NP，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则HNO3H3PO4，选项D正确。答案选D。6.短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图，其中Z的核电荷数是Y的两倍。下列说法正确的是（ ）A. M位于元素周期表中第三周期A族B. 原子半径：ZMXC. 气态氢化物的热稳定性：YXWD. W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物【答案】C【解析】试题分析：Z的核电荷数是Y 的两倍，在短周期元素中，同主族元素之间存在原子序数是2倍关系的是O与S，所以Y是O，Z是S元素；则X是N元素，M是P元素
7、，W是Si。A、P位于元素周期表的第三周期VA族，错误；B、根据原子半径的决定因素，可知原子半径MZX，错误；C、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以元素的非金属性：YXW，正确；D、Si的氧化物是二氧化硅，是酸性氧化物，可与氢氧化钠反应，但只与HF反应，与硫酸或硝酸都不反应，所以二氧化硅不是两性氧化物，错误，答案选C。考点：考查元素周期表和元素周期律的应用，两性氧化物的判断7.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（ ）A. HXB. H2XC. XH3D. XH4【答案】C【解析】元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，
8、则最高价是5价，所以最低价是（85）3价，因此氢化物的化学式是H3X或XH3，答案选C。8.龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子5224Cr说法正确的是A. 5224Cr与5324Cr互为同素异形体B. 5224Cr中子数比电子数多4个C. 5224Cr与5324Cr互为同位素，物理性质、化学性质均相同D. 5224Cr含有24个中子【答案】B【解析】【详解】A.二者互为同位素，同素异形体的对象是单质，故A错误。B.在原子中核外电子数等于原子序数，镉（Cr）的原子序数为24，镉原子核外电子数也应为24。在原子中，中子数等于质量数减去质子数，而质子数又等于原
9、子序数，因此镉原子的中子数为52-24=28，故中子数比电子数多4个，故B正确。C. 同位素的物理性质有差异，化学性质相同，故C错误；D、根据以上分析可知D的说法不正确。9.下列微粒所含电子数、质子数均与Na+相同的是（ ）A. H2OB. NH4+C. Mg2+D. OH-【答案】B【解析】【分析】根据钠的原子序数为11，则Na+具有11个质子，因原子变为阳离子要失去电子，则电子数为10，然后判断选项来分析解答。【详解】A、H2O中有10个质子和10个电子，而Na+具有11个质子和10个电子，选项A不符合题意；B、NH4+中具有11个质子和10个电子，则与Na+具有相同的质子数和电子数，选项
10、B符合题意；C、Mg2+中具有12个质子和10个电子，与Na+具有的质子数不同，电子数相同，选项C不符合题意；D、OH-中具有9个质子和10个电子，与Na+具有的质子数不同，电子数相同，选项D不符合题意。答案选B。【点睛】本题考查微粒中的质子数和电子数，学生应注意中性微粒质子数等于电子数，离子中质子数电子数，质子数=电子数电荷数。10. 下列各对物质中，互为同位素的是H2O、D2O 金刚石、石墨 O2、O3H2、H+A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：同位素是指质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同核素（原子）互为同位素是同元素的不同原子，是氢元素的同位数，正确H2O、D2O
11、 组成和构成相同，是一种物质不是同位素，错误；是同元素的不同原子，是氯元素的同位素，正确金刚石、石墨是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，错误；O2、O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，错误；H2是氢气，分子；H+是氢离子，错误；选B。考点：考查同位素的概念。11.下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）A. H、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. B、C、N、O、F原子半径依次增大D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强【答案】C【解析】考查元素性质和在周期表中的位置关系，是常见题型。同周期元素(除稀有气体)，从左到右核电荷数逐渐增大
12、，原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。12.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A. Y单质与氢气反应较Z缓和B. 最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强C. X单质氧化性强于Y单质D. X与W的原子核外电子数相差9【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素相对位置可知，X和Y处于第二周期，Z和W处于第三周期，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，第一层
13、电子数为2，则Z元素最外层电子数是6，所以Z是S元素，可推知W为Cl元素，Y是O元素，X是N元素，结合元素周期律来分析解答。【详解】X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素相对位置可知，X和Y处于第二周期，Z和W处于第三周期，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，第一层电子数为2，则Z元素最外层电子数是6，所以Z是S元素，可推知W为Cl元素，Y是O元素，X是N元素。A非金属性Y（O）Z（S），所以Y单质与氢气反应较Z剧烈，选项A错误；B非金属性W（Cl）Z（S），所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，选项B正确；CX为N元素、Y为O元素，氧元素非金属性较强，故氮气的氧化性小于氧气，选项C
14、错误；DX为N元素、W为Cl元素，二者原子核外电子数相差177=10，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查位置结构性质的应用，Z为解答本题的突破口，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大。13.具有相同电子层结构的三种粒子A2+、B2、C，下列分析正确的是（ ）A. 原子序数关系是ACBB. 原子半径关系是ACBC. 氢化物稳定BCD. 离子半径关系是CB2A2+【答案】A【解析】【分析】阴离子原子序数=核外电子数-所带电荷数的绝对值，阳离子原子序数=核外电子数+所带电荷数的绝对值，具有相同电子层结构的三种粒子A2+、B2-、C-，则原子序数ACB，B、C同周期，A在B、C的下一周期，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，电子层结构
