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1、辽宁省抚顺一中2019-2020学年高二化学10月月考试题第I卷（选择题共50分）_、选择题（本题包括25小题,每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题章）1. 化学与生活、生产密切相关,下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是、A.抗氧化剂B.调味剂C.营养强化剂D.着色剂2. 在一定条件下，对于反应A2（g） + 3B2 （g）2AB3 （g）来说,下列化学反应速率的表示中最慢的是A. p(A2)=0. 8 mol I.t s-1 B. v( A2) =30 mol L 1 min-1C. Z?(AB3) = 1. 0 mol L_1 s-1 D. v(B2)= 1. 2 mo
2、l L_1 s_13.下列电离方程式书写正确的是A. H2O4-OH B. H2CO3 一2H+ +CO C. NaHS()3 =Na+ +H+ +S(上- D.Fe(OH)3=Fe+3OH4.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A.能与金属A1反应放出H? B. PH = 6. 8C-c（H，c（OH-） D.滴加甲基橙溶液变黄5.控制变量法是科学研究的重要方法。向5 mb H2O2溶液中滴入2滴1 mol irFeCh溶液,下列条件下分解速率最快的是选项c(H2Q 溶液)/mol - L-1反应温度/tA510B540C410D440CHjCOOH6.我国科研人员提出了由C（L和C
3、H4转化为高附加值产品CHsCOOH的催化反应历程。该反应历程示意图如下。下列说法不正确的是A.生成CHsCOOH的总反应的原子利用率为100%B. CH4-*CH3COOH过程中，CH键发生断裂C.一吸收能量并形成了 C-C键D.该催化剂可加快反应速率7. 25匸时,pH=2的硫酸中由水电离出的H+的浓度是A. 1X1O,4 mol L_1 B. 1X1(T2 mol LTC. 1X10-7 mol L_1 D. 1X1O12 mol L 8.下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是A.加入少量NHqCl固体 B.加入少量NaCl固体C.通入少量HC1气体 D.加入少量水9.在恒温恒容的密闭容
4、器中发生可逆反应：2NO(g)+()2(g)=2NC)2(g)。其他条件相同时,按下列各组投料进行反应,平衡时反应速率最快的是A. 2 mol NO2 和 1 mcl O2C. 1 mol NO 和 2 mol ()210.下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A. 一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂C.标准液浓度越大，滴定误差越小B. 1 mol NO 和 1 mol O2D. 2 mol NO 和 1 mol O2B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢D.滴定时,眼睛注视滴定管内液面的变化11.对于某可逆反应平衡体系,下列措施一定会使平衡移动的是A.升高温度 B.使用催化剂 C.改变体系压强D.改
5、变各组分浓度12.在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2N()2(g)=2N()(g)+()2(g)。能作为反应达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成71 mol O2的同时生成n mol N()2B.NQ、N()、O2三者的物质的量浓度之比为2 ： 2 ： 1C.混合气体的密度不再改变D.容器中气体压强不再变化13.工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是A.增大压强,一之间的能量差值会增大B.合成氨的正逆反应的熠变相同C.合成氨的过程是吸热反应D.若使用催化剂,生成等量的NH3需要的时间更短14.下列说法中正确的是A.AH0,AS0的反应一定可以自发进行B.
6、氯酸钾分解是一个爛增的过程C.电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性D.可逆反应正向进行时，正反应具有门发性,定小于零15.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.H2、l2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成D.Fe(SCN)3溶液中加入Na()H后溶液颜色变浅16.体积、浓度均相同的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于产生的氢气体积(V)随时间(“变化的示意图正确的是 A B C D17.在有、无催化剂时，HI分解反应的能量随反应进程的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.其他条件不变时，升高温度
7、,平衡体系中HI的含量降低B.图示中无催化剂的反应熔变更大C.其他条件不变时，增大压强,可提高HI的平衡转化率D.催化剂可提高分子的能量,加快反应速率18.在一密闭容器中，反应aA(g)B(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变,将容器体积增大一倍,最终测得A的物质的量浓度为原来的40%。下列说法不正确的是A.平衡向正反应方向移动 B. ah+cC.混合气体的平均摩尔质量减小D.反应的平衡常数K减小19.反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中正确的是A.定容容器中，平衡体系2X(g) 3Y(g)中，增加X的量，平衡时X的百分含量升高B.反应2X(g) Z(g)和反应Z(g)一2X(g)的活
8、化能相等，焙变不同C.图示中的两个反应都是放热反应D.升高温度,有利于反应2X(g) 3Y(g)正向进行,正反应速率增大,逆反应速率减小20.一定温度下,在2 L的密闭容器中加入2 mol X和3 mol Y,发生如下反应：2X(g)+3Y(g)4Z(g)+W(g)AHaC.a点所示溶液中:c(A_) = 2c(Na)D.c点时,lg弓洁I)= 2第II卷（非选择题共50分）二、非选择题（本题包括4小题，共50分）j26.（13分）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素。I.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸反应原理: MnOr +1 I H2G
9、O4 + | | Mn2+| | CQ f +| H2O（1）配平上述离子方程式。（2）滴定时KMnCh溶液应盛装于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，当达到滴定终点时，现象为。U .探究影响化学反应速率的因素实验编号H2GO4溶液酸性KMn（）4溶液温度（）浓度(mol L 1)体积（mL）浓度(mol L1)体积（mL）0.102.00.0104.0250. 202.00.0104.0250. 202.00.0104.0503）实验和实验是探究对化学反应速率的影响；实验和实验是探究对化学反应速率的影响。（4）若实验测得溶液完全褪色的时间为40 s,忽略混合前后溶液体积的微小变化，则这段时间内
10、平均反应速率v（KMnO4）=mol L_1 min-1 o（5）已知50 *时c（Mn（X ）t的变化曲线如图。若保持其他条件不变请在图中画出25 C时,c（Mn（K ）/的变化曲线示意图27.（10分）葡萄酒中SO2有杀菌、增加酸度和帮助葡萄酒抗氧化等作用。中华人民共和国国家标准（GB276O-2O11）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0. 25 g。某兴趣小组用如图所示装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2,并对其含量进行测定。1）仪器C的名称是，仪器A的作用是。仪器B中加入300 mL葡萄酒和适量盐酸,加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全（2）除去C中过量的H2O2,然后用0.
11、10 mol 的Na（）H标准溶液进行滴定（选酚酥作指示剂），若滴定终点时溶液的pH=9,则滴定终点现象为（3）滴定至终点时，消耗Na（）H溶液25. 00 mL,该葡萄酒中s6量为-g （保留两位小数）。（4）由于盐酸的挥发性，该测定结果往往比实际值（填“偏高”或“偏低”），在不改变装置的情况下，请提出一种简单的改进方法:_28 （13分）在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2,发生反应：N2 + 3H2= 2NH3 H”“”或“ = ”)0,反应从起始到20 min内C的平均反应速率是。(2) 该温度下，上述反应的化学平衡常数为。平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的倍。3.下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容下达到平衡状态的是。A
