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1、注：(1)表示1月学业水平考题。,考点1 化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法,化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法,少量物质的溶解或发生反应，也常用于制取、收集少量的气体,可直接加热，液体加热时不超过容积的1/3。加热时要用试管夹夹持管口约1/3处。加热固体药品时管口略向下倾斜，试管口不能对着人,配制、浓缩、稀释、盛装、加热溶液，也可作较多试剂的反应容器、水浴加热容器,加热时垫石棉网，加热液体时液体量不超过容积的1/2，不可蒸干。反应时液体不超过容积的2/3,用作加热或常温条件下较多液体参加的反应容器,平底烧瓶一般不作加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网或水浴加热。液体量不超过容积的2/3，
2、也不能太少,用于液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器,加热要垫石棉网，要加碎瓷片防止暴沸，分馏时温度计水银球宜在支管口处,过滤或向细口容器转移液体；倒扣时可用于吸收溶解度很大的气体，防倒吸,过滤时应注意“一贴、二低、三靠”,用于分离密度不同且互不相溶的不同液体；用于萃取操作；还可用作反应器的随时加液装置,使用前要检漏，分液时“下流上倒”;萃取操作时，要随时打开下端的旋转活塞，调节漏斗中的气压,量取液体体积 (精确度0.1 mL),无0刻度线,刻度由下而上,选合适规格。读数时视线与凹液面最低处相平。不能在量筒内配制溶液或进行化学反应,不可加热,用于准确配置一定物质的量浓度的溶液，常用规格有
3、50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等,用前检查是否漏水，要在所标温度下使用,加液体时用玻璃棒引流，定容时凹液面与刻度线相切。选用的容量瓶要注意规格与所配溶液体积相适合,作热源,酒精不能超过容积的2/3，不能少于1/3，加热用外焰，熄灭用灯帽盖灭，不能用嘴吹,温馨提示 烧杯一般不用作量取液体体积，因为其杯身只有几个主要刻度，是很粗略的量取；要准备量取一定体积液体常用量筒(精确度0.1 mL)；如果需要更精确的量取可选择滴定管 (精确度0.01 mL)。,下列实验仪器可直接在火焰上加热的是( ) 解析 量筒、集气瓶不能加热，烧杯需要垫上石棉网加热，试管可以直接用
4、酒精灯加热。 特别提醒 常见实验仪器加热的情况有三种：(1)不能用酒精灯加热的仪器，如量筒、集气瓶、表面皿、容量瓶；(2)可以直接加热的仪器，如试管、坩埚(固)、蒸发皿(液)、燃烧匙；(3)需要垫石棉网加热的仪器，如烧杯、烧瓶、锥形瓶。,B,下列仪器常用于物质分离的是( ) 普通漏斗 量筒 蒸馏烧瓶 锥形瓶 分液漏斗 容量瓶 A B C D 解析 本题属于对仪器用途的考查，要求考生掌握最基本的实验仪器用途。量筒、容量瓶属于计量仪器；锥形瓶是反应容器；普通漏斗可用于过滤操作，分液漏斗可用于分液操作，蒸馏烧瓶可用于蒸馏操作，都可用于物质分离。,C,考点2 化学实验的基本操作、试剂的存放及实验安全,
5、(3)气密性检验 将导管放入水中，用手握住试管或烧瓶外壁，若导管口有气泡冒出,冷却后在导管内能形成一段水柱,证明装置气密性良好。,3化学实验安全 (1)常用危险化学药品的标志,(2)化学实验安全及事故处理 金属钠着火，不能用水或二氧化碳灭火，要用干沙土。 如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗。 如果碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶 液，不能用盐酸冲洗。 向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，熄灭时不能用嘴去吹灭。 给试管加热时，切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要
6、超过试管容积的1/3。,下列物质的保存方法正确的是( ) 氢氟酸保存在塑料瓶中 少量金属钠保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的细口瓶中 氯水存放在带玻璃塞的无色玻璃瓶中 A B C D 解析 根据试剂的性质，选择合适的存放方法。NaOH溶液保存在带有橡胶塞的细口瓶中；氯水要避光存放，因为HClO见光分解。,B,特别提醒 NaOH和HF都能与SiO2反应，但由于产物的状态不同，存放方法也不同。NaOH溶液可以放在玻璃瓶中，只不过不能用玻璃塞，防止生成的Na2SiO3把瓶口粘住，而HF则不能放在玻璃瓶中。,(2015广东1月学业水平测试)常见特定图案标示危险化 学品的类别。化学物质与其上方
7、的标示图案相符的是( ) 解析 A项，O2是助燃气体，不属于易燃气体。B项，NaOH是腐蚀品。C项，稀HNO3是氧化剂，也是腐蚀品。,D,(多选)实验中，如果遇到下列情况，所采取的有关措施不正确的是( ) A洒在桌上的酒精燃烧起来，应立即用水浇灭 B少量氢氧化钠溶液滴在桌上，应立即用湿抹布擦净，并立即冲洗抹布 C蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 D过滤浑浊的液体时，过滤速率太慢，应立即用玻璃棒搅拌 解析 A项，水不能浇灭酒精失火，因为水和酒精互溶，液体流动性会使燃烧面积增大；C项，若立即加水冷却，会发生爆炸；D项，如果用玻璃棒搅拌，会捅破滤纸。,ACD,考点3 常见气体的实验室
8、制法,【解析】稀硫酸能与氢前金属金属活动性顺序：K、Ca、 Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au反应得到氢气，符合条件的是A和D。,AD,3气体的收集,不溶于水的气体,密度大于空 气的气体,密度小于空 气的气体,H2、O2、 NO、CO、CH4,Cl2、HCl、 CO2、SO2,H2、NH3、 CH4,4.气体的净化与干燥 气体的净化常用洗气瓶、干燥管。浓硫酸、碱石灰是常见的实验室干燥剂。 温馨提示 (1)实验室制氢气不可用硝酸，硝酸和金属反应得到的是氮氧化物，得不到氢气。 (2)浓硫酸是实验室常见的干燥剂，但浓硫酸不能干燥氨气和硫化氢气体。,如图装置可
9、用于( ) A加热NaHCO3制CO2 B用铜和稀硝酸反应制NO C用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 D用NaCl与浓硫酸反应制HCl 解析 CO2、NH3、HCl都不能用排水法收集，A选项加热固体，试管口要向下倾斜。,B,考点4 常见物质的检验、分离和提纯,1物质的检验 (1)常见气体的检验,可使带火星的木条复燃,黄绿色，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,无色、有刺激性气味的气体；在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟,无色、有刺激性气味的气体;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟,红棕色气体，通入水中生成无色的溶
10、液并产生无色气体，水溶液显酸性,能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭,(2)常见离子的检验,焰色反应,火焰呈黄色,KSCN溶液,溶液呈血红色,氢氧化钠溶液,加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝,硝酸银溶液、稀硝酸,生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸,稀盐酸、澄清 的石灰水,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊,稀盐酸、氯化钡,生成的白色沉淀不溶解,2.过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取和分液,分离不溶性固体和液体的一种方法,粗盐提纯、氯化钾与二氧化锰的分离,“一贴”“二低” “三靠”,加热蒸发溶液得到固体的操作,由食盐溶液得到固体氯化钠,蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅；当出现大部分晶
11、体时就停止加热,用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物,从硝酸钾和氯化钠溶液中分离出硝酸钾,利用互溶的液体沸点的不同进行混合物的分离的操作,石油的分馏、海水的淡化,温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水是下进上出,利用物质在两种互不相溶溶剂中溶解度的不同达到分离的方法,从碘水中提取碘,选择的萃取剂要与原溶剂不互溶，提纯物在萃取剂中溶解度大于原溶剂；酒精一般不能用作萃取剂，因其与水互溶,将两种不相混溶的液体(且密度不同)分离开来的操作,水和苯的混合溶液,温馨提示 (1)互不相溶的两种液体能用分液漏斗分离。关于溶解性一般有机物除乙醇、乙酸外大都难溶于水，有机物之间一般相互混溶。 (2)对于溶液中溶质与溶剂的分离，如要得到溶质，一般选蒸发；如要得到溶剂，一般选蒸馏。,D,特别提醒 物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不减少，即不可“玉石俱焚”；(2)不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”；(3)要易于分离、复原，即不可“难舍难分”。为了使杂质除尽，加入的试剂不能用“适量”而应“过量”，但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。,现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如 下表，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是( ) A 萃取法 B结晶法 C蒸发法 D蒸馏法 解析 任意比互溶液体，可利用沸点不同进行分离蒸馏法。,D,
