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1、“71”自选练(十一)(教师素材)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分56分，考试时间30分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Cl35.5K39Mn55Fe56Zn65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是()A部分光能转变为化学能B消除总变化为NOxO2H2OHNO3C消除反应能全天候发生D使用纳米TiO2的消除效率更高解析A题中示意图表明，在Ti
2、O2的催化作用下紫外线提供能量，部分光能转变为化学能，故A项正确，不符合题意；B.题中示意图表明，在TiO2的催化作用下紫外线提供能量，发生反应：NOxO2H2OHNO3，故B项正确，不符合题意；C.没有紫外线时上述反应不能发生，故C项错误，符合题意；D.纳米TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和光生空穴，从而消除更多的NOx，故D项正确，不符合题意。答案C8某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl、SO、SO、HCO、Na、Mg2、Fe3，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100 mL上述溶液X进行了如下实验：下列说法正确的是()A气体A可能是CO2
3、或SO2B溶液X中一定存在SO、HCO、Na、Mg2C溶液X中一定不存在Fe3和Mg2，可能存在NaD分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀解析由图示可知，溶液X中加入足量的氢氧化钡溶液后，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入足量的盐酸，仍有白色沉淀并产生气体A，可知溶液X中一定含有SO，可能含有SO、HCO中一种或两种，则Fe3一定不存在，根据电荷守恒推测，一定存在Na和Mg2，可知一定不存在SO，故A错误，B正确，C错误。溶液X中不存在Cl，溶液1中加入硝酸酸化的硝酸银溶液无白色沉淀生成，溶液2中引入Cl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀，D项错误。答案B9螺环化合
4、物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性。螺3，4辛烷的结构如图，下列有关螺3，4辛烷的说法正确的是()A分子式为C8H16B分子中所有碳原子共平面C与2甲基3庚烯互为同分异构体D一氯代物有4种结构解析A根据螺3，4辛烷的结构简式可知其分子式为C8H14，故A错误；B.因为螺3，4辛烷属于环烷烃，分子中所有的8个碳原子均为sp3杂化，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；C.2甲基3庚烯的分子式为C8H16，两者分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；D.由螺3，4辛烷的结构简式可知其中含有4种类型的氢，所以一氯代物有4种结构，故D正确。答案D10氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室
5、用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4COCO2H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是()A装置中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B实验时，先点燃处酒精灯，等装置中有明显现象且有连续气泡后再点燃处酒精灯C实验完毕时，先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯D尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶解析CO加热时还原PbO得到Pb，CO的氧化产物为CO2；根据制备CO的原理，装置制得的CO中混有CO2、H2O(g)，CO在加热时会与空气中O2反应生成CO2且空气中含有少量CO2，
6、这些CO2都会干扰CO氧化产物的检验，则CO与PbO反应之前必须排尽装置中的空气，CO通入PbO之前必须除去其中的CO2和H2O(g)。A项，根据上述分析，装置中的试剂依次为NaOH溶液(除去CO中混有的CO2)、碱石灰(干燥CO)、澄清石灰水(检验CO的氧化产物)、银氨溶液(检验CO，确认装置中的空气是否排尽)，A项错误；B项，为防止CO与空气中O2反应生成的CO2和空气中少量CO2干扰CO氧化产物的检验，在CO与PbO加热反应前必须先通CO排尽装置中的空气，实验时先点燃处酒精灯，当观察到装置中产生黑色固体颗粒且有连续气泡产生时表明装置中空气已经完全排尽，再点燃处酒精灯，B项正确；C项，实验
7、完毕，为防止产生倒吸，应先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯，C项错误；D项，由于CO有毒，要进行尾气处理，NaOH溶液不能吸收CO，尾气处理可点燃或用气球收集，D项错误。答案B11硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为：4VB211O2=4B2O32V2O5。下列说法不正确的是()A电极a为电池正极B图中选择性透过膜为阴离子透过膜C电池工作过程中，电极a附近区域pH减小DVB2极发生的电极反应为：2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O解析根据电池反应，O2发生还原反应，故通入空气的电极a为正极，电极反应式为O22H2O4e=4OH，
8、A项正确；根据电池反应，VB2发生氧化反应转化为V2O5、B2O3，VB2极的电极反应式为：2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O，D项正确；根据负极反应和正极反应可知，正极上生成OH，负极上消耗OH，故该选择性透过膜为阴离子透过膜，B项正确；由正极反应式可知，电池工作过程中，电极a附近c(OH)增大，pH增大，C项错误。答案C12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为11、21的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物。下列说法正确的是()A简单离子半径的大小关系：r(W)r(Y)r(Z)B
9、X与Z形成的化合物具有较强的热稳定性C简单氢化物的沸点：Y20.00 mL，错误；C项，当恰好生成苯甲酸钠时，水的电离程度最大，在G与F之间某点恰好完全反应生成苯甲酸钠，正确；D项，E点溶液呈酸性，加水稀释时，溶液的酸性减弱，即c(H)减小，温度不变，Ka不变，故减小，错误。答案C非选择题27(14分)(2018衡阳市八中高三月考)草酸镍晶体(NiC2O42H2O)难溶于水，工业上用废镍催化剂(成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3Fe2Al3Ni2开始沉淀的pH1.15
10、.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5Ksp(NiC2O4)4.051010(1)“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是：_。“滤渣”的主要成分为：_。(2)若试剂a为H2O2，写出氧化时反应的离子方程式：_。(3)调节pH的范围为：_。(4)写出“沉钙”操作中加入NH4F时发生反应的离子方程式： _，NH4F的电子式为：_。(5)如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O的浓度为0.18 molL1，则溶液中c(Ni2)_ molL1。(6)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320 分解，可重新制得单质镍催化剂。该制备过程的化学方程式为_。解析(1)将废镍催化剂粉碎可以增大与酸的接触面积，
11、提高酸浸速率；Al2O3、Fe、SiO2、CaO中SiO2不与硫酸反应，所以“滤渣”的主要成分为SiO2；(2)H2O2把Fe2氧化为Fe3，反应的离子方程式是2Fe22HH2O2=2Fe32H2O；(3)完全除去Fe3、Al3的最小pH是5.0，保证Ni2不生成沉淀的pH小于6.8，所以pH的范围是5.0pH6.8；(4)加入NH4F的目的是生成氟化钙沉淀，反应的离子方程式是Ca22F=CaF2；NH4F是离子化合物，电子式是；(5)根据Ksp(NiC2O4)4.051010，c(Ni2) molL12.25109 molL1；(6)草酸镍晶体在真空中加热至320 生成单质镍、二氧化碳、水，反应方程式是NiC2O42H2ONi2CO22H2O。答案(1)增大接触面积，提高酸浸速率SiO2(2)2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(3)5.0pH6.8(写出5.06.8亦可)(4)Ca22F=CaF2(5)2.25109(6)NiC2O42H2ONi2CO22H2O
