《河北省2019_2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2019_2020学年高二化学上学期期中试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省张家口市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 一、选择题：（共30小题，1-19每小题2分，20-31每小题3分，合计74分）1. 有关苯的结构和性质,下列说法正确的是A. 的习惯命名是间二甲苯B. 苯在空气中不易燃烧完全,燃烧时冒浓烟C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯,苯是无色无味的液态烃D. 向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液,震荡后静置,可观察到液体分层,上层呈紫红色2. 下列五种烃：正丁烷、异丁烷、丙烷、辛烷、乙烷,按它们的沸点由高到低的顺序排列为A. B. C. D. 3. 下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是A. 乙烯是平面分子,乙烷分子中所有原子不可能在
2、同一平面内B. 溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C.溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼4. 下列说法正确的是A. 图1为实验室制备硝基苯的装置B. 图2中振荡后下层为无色C. 用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯D. 图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的5. 下列叙述中,错误的是 A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯B. 苯不能使酸性高锰酸钾褪色,说明苯环中没有碳碳双键C. 甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去D. 医院用75%酒精杀菌、消毒,75%是指质量分数6. 下列有关
3、乙烯的说法,其中错误的是A. 乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B. 乙烯分子里所有原子都在同一个平面上,且碳氢键之间的键角约为120C. 乙烯的化学性质比乙烷活泼D. 乙烯和环丙烷的分子组成符合通式CnH2n,因此它们属于同系物7. 下列关于苯的叙述正确的是 A. 反应为取代反应,有机产物的密度比水小B. 反应为取代反应,有机产物是一种烃C. 反应中1mol苯最多与3molH2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双D. 反应为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟8. 某单烯烃和氢气完全加成后得到的饱和烃是,该烯烃可能有的结构有A. 2种B. 3种 C. 4种D. 5种9. 对CH4与
4、Cl2的反应(如图所示)叙述不正确的是 A. 该反应属于取代反应B. 该反应的条件是光照C. 该反应的生成物有四种D. 该反应的现象是量筒内气体颜色变浅,器壁上有油状液滴,量筒内液面上升并产生白雾10. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A. 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB. 16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC. 将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后,转移的电子数为2NAD. 1mol Fe与足量的浓硫酸共热反应,生成SO2的分子数为NA11.化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是A. 明矾在水中生成的Al(OH)3
5、胶体有吸附性,因此常用明矾对水进行消毒B. 汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧产生的C. 氨气很容易液化,液氨汽化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂D. 为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质12.苏轼的格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”按照现代科技观点,该文中的“气”是指A. 脱落酸B. 乙烯C. 生长素D. 甲烷13.用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 乙烯的制备除杂试剂X检验试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水KMnO4酸性溶液B来源:Zxxk.Com来源:Zxxk.ComCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
6、水Br2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液14.下列物质各1mol分别与足量的H2发生加成反应,消耗H2物质的量最多的是A. B. C. CH3-CH2-CCHD. CH3(CH=CH)3CH315.以苯为原料,不能通过一步反应制得的有机物是A. B. C. D. 16.某烯烃CH2=CH-C(CH3)3的名称叫“3,3-二甲基-1-丁烯”该烯烃跟氢气催化加氢后所得到的产物的名称叫A. 2,2-二甲基丁烷B. 3,3-二甲基丁烷C. 1,1,1-三甲基丙烷D. 1,1-二甲
7、基丁烷17.由乙烯推测丙烯的结构或性质,正确的是A. 分子中三个碳原子在同一直线上B. 分子中所有原子在同一平面上C. 与HCl加成只生成一种产物D. 能发生加聚反应18.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在一个密闭容器中进行,下列措施可以使反应速率增大的是增加少量C(s) 升高温度体积不变,再通入CO2 缩小体积增大压强体积不变,再通入He 压强不变,再通入HeA. B. C. D. 19.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
8、下列叙述正确的是A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C. 负极反应为2H2O-4e-=O2+4H+,负极区溶液pH降低D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成20.在一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是A. 反应的化学方程式为2X=3Y+ZB. t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡C. 若t=4,则0t的X的化学反应速率为0.1molL-1min-1D. 温度、体积不变,t
9、时刻充入1molHe使压强增大,正、逆反应速率都增大21.下列图示变化为吸热反应的是A. B. C. D. 22.某小组为研究电化学原理,设计如图装置下列叙述不正确的是A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为：Cu2+2e-=CuC. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解D. a和b用导线连接后,Fe片上发生还原反应,溶液中的Cu2+向铜电极移动23.可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应,达到平衡状态的标志是 (1)单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 (2)单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO (3)用NO2、N
10、O、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态 (4)混合气体的颜色不再改变的状态 (5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. (1)(3)(4)B. (2)(3)(5)C. (1)(4)(5)D. (1)(2)(3)(4)(5)24.二烯烃与单烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成,其反应形式可示例为：如果要用这一反应方式合成：,则所用原料的名称是A. 1-丁烯和2-乙基-1,3-丁二烯B. 2-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯C. 2-丁烯和2-乙基-1,3-丁二烯D. 乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯25.按图示装置,实验能够成功的是A. 测定乙醇的结构式B.
11、实验室制乙烯C. 制取并收集乙烯D. 除去甲烷中的乙烯26.关于如图的说法不正确的是 A. 1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时, 需要吸收5kJ的能量B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时,需要吸收12kJ的能量C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量D. 碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应27.如图所示的各图中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(H0,已知该反应在240,平衡常数K=6410-4.请回答： (1)某温度下,向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5mol,则N2的反应速率为_ (2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志_ A.消耗1molN2同时生成1molO2B.混合气体密度不变 C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v正(N2)=v逆(NO) (3)将N2、O2的
