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1、高二上学期开学考试化学试题1. 2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。下列关于能源的描述正确的是( )A. 水力、电力、风力属一次能源B. 棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C. 汽油、柴油、煤油都是纯净物D. 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程【答案】B【解析】分析：本题考查的是有关能源的问题，是需要基本了解的问题，难度较小。详解：A.直接从自热按揭取得的能源称为依次能源，依次能源经过加工、转换得到的能源为二次能源，电力属于二次能源，故错误；B.棉花、麻、蚕丝、羊毛在自然界中存在，是天然纤维，故正确；C.汽油、柴油、煤油等都是混合物，故错误；D.煤
2、的气化是化学变化，是将煤转化为气体燃料，故错误。故选B。2. 设NA为阿伏伽德罗常数。下列有关叙述正确的是( )A. 标准状况下，22.4L乙醇含有的共价键数为8NAB. 1molCl2参加反应，转移电子数-定为2NAC. 78g苯中含有碳碳双键的数目为3NAD. 2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA【答案】D【解析】分析：本题考查的是阿伏伽德罗常数，是高频考点。注意常见的物质的状态和氧化还原反应以及常见物质的结构等知识点。详解：A.乙醇在标况下不是气体，不能计算其物质的量，故错误；B.氯气参加反应时可能只做氧化剂也可能做氧化剂同时做还原剂，不能准确计算其
3、转移电子数，故错误；C.苯分子中没有碳碳双键，故错误；D.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能完全反应，故2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA，故正确。故选D。点睛：在分析阿伏伽德罗常数时需要从以下几点考虑：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金
4、刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到22.4Lmol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。3. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为18的S原子:S3416 B. 丙烯的结构简式为:C3H6C. CS2的结构式:S=C=S D. 光导纤维的主要成
5、分:Si【答案】C【解析】分析：本题考查的是基本化学用语，属于基础知识，难度较小。详解：A.硫元素的核电荷数为16，所以在元素符号的左下角的数字应为16，左上角为质量数，为16+18=34，故错误；B.丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，故错误；C. CS2中碳和硫原子形成双键，故结构式为S=C=S，故正确；D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，故错误。故选C。4. 下列离子方程式的书写正确的是( )A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液的反应:HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3B. Na与CuSO4溶液的反应:Cu2+2Na=2Na+CuC. 等物质的量的Na2CO3溶液与
6、盐酸的反应，CO32-+2H+=H2O+CO2D. 醋酸除水垢:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O【答案】A【解析】分析：本题考查的是离子方程式的判断，是高频考点，注意物质的微粒表达方式。详解：A.碳酸氢钙和少量氢氧化钠反应生成碳酸钙和碳酸氢钠和水，离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3，故正确；B.钠和硫酸铜溶液反应时先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故错误；C.等物质的量的碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为CO32-+2H+= HCO3-，故错误；D.醋酸是弱酸不能拆成离子形式，故错误。故选A。点睛：离子方
7、程式书写时要注意以下几点：1.物质的形成，弱酸或弱碱或水等不能拆成离子形式。2.注意反应符合客观事实，如铁与盐酸反应生成亚铁而不是铁离子。3.注意量的多少对反应产物的影响，特别记住有些反应中改变物质的量比例反应产物不变，如铝盐和氨水反应，铝和氢氧化钠反应等。4.注意氧化还原反应中的先后顺序等，如溴化亚铁和氯气的反应中亚铁离子先反应，溴离子都反应等。5. 某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是( ).该反应为放热反应；该反应为吸热反应；生成物的总能量比反应物的总能量更高；反应物的总能
8、量比生成物的总能量更高；该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。A. B. C. D. 【答案】A【解析】分析：本题考查的是关于吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度较小。详解：当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应为放热反应，放出的热使得集气瓶中的气压升高而出现该现象，故正确，在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故正确；该反应过程中可以看成是贮存于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故正确。故选A。6. 下列关于有机化合物的说法正确的是( )A. 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B. 戊烷有5种同分异构体C
9、. 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯D. 油脂的皂化反应属于加成反应【答案】C【解析】分析：本题考查的是常见有机物的结构和性质，属于基础知识，平时注重积累。详解：A.聚氯乙烯不含碳碳双键，故错误；B.戊烷有正戊烷和异戊烷和新戊烷三种结构，故错误；C.淀粉发酵可以得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，故正确；D.油脂的皂化反应属于取代反应，故错误。故选C。7. a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳
10、能电池的重要材料。下列说法正确的是( )A. a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物B. b元素的气态氧化物易液化，是因为其分子间能形成氢键C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高D. 相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多【答案】B【解析】a、b、c、d、e五种短周期主族元素的原子序数依次增大，a原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则a有2个电子层，K层容纳2个电子，所以a为C元素；c是同周期中原子半径最大的元素，则c为第IA族，由于c的原子序数大于碳，则c在第三周期，即c为Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得d的单质，则d为Al元素；e
11、是制备太阳能电池的重要材料，则e为Si元素；b、c、e最外层电子数之和为10，即b+1+4=10，则b的最外层电子数为5，即b为N元素，则ACO不是酸性氧化物，A错误；B氨气分子间能形成氢键，氨气易液化，B正确；C. 氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，C错误；D. 相同质量的Na和Al单质分别与足量稀盐酸反应，后者生成的氢气多，D错误，答案选B。8. 用下列装置不能达到有关实验目的是( )A. 用甲图装置证明(煤油) (钠) (水)B. 用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸C. 用丙图装置制取金属锰D. 用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【答案】B【解析】分析本题考查的是实验方案的
12、设计和评价，明确现象与物质的性质和制取的关系、反应原理及金属冶炼的关系等知识即可解答。详解：A.由图可知，钠在水与煤油的液面中间，则可知钠的密度比水小，比煤油的大，故正确；B.由图可知，氨气易溶于水，但不溶于苯，所以将导气管通入到水中，不能防止倒吸，故错误；C.由图可知，铝与二氧化锰发生铝热反应生成锰，故正确；D.因为碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，故正确。故选B。9. 下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率
13、不变C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢【答案】D【解析】A. 98%的浓硫酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化，如果加热则生成二氧化硫，不能生成氢气，所以不会加快产生氢气的速率，故A错误；B.加入适量的氯化钠溶液，氯化钠不参与反应，但会使溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B错误；C.升高温度可以增大活化分子的百分数，使反应速率增大，与是否为放热反应无关，故C错误；D.减小压强可以使反应速率减慢，故D正确；答案选D。10. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是( )选项物质所
14、用试剂方法A乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏D乙醇（水）生石灰蒸馏A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的办法分离，选项A错误；B、乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳杂质，选项B错误；C、乙酸和碳酸钠可以反应生成醋酸钠的水溶液，乙酸乙酯和醋酸钠溶液互不相溶，可以采用分液法来分离，选项C错误；D、生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙溶液，可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇混合溶液的分离，选项D正确。答案选D。11
15、. 下列关于热化学反应的描述正确的是( )A. CO 的燃烧热是 283. 0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+283.0 kJ/molB. HC1和NaOH反应的中和热H=-57. 3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热H=2(-57.3) kJ/molC. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少D. 已知：HH键的键能为a kJ/mol，ClC1键的键能为b kJ/mol，HC1键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HC1放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ【答案】C【解析】A.CO的燃烧热是283.0kJ/mol，可知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJ/mol，物质的量与热量成正比，且互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+566.0kJ/mol，故A错误；B. 生成硫酸钡放热，焓
