《2019年高考化学一轮复习 专题14 化学实验基础知识优质课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学一轮复习 专题14 化学实验基础知识优质课件（60页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十四 化学实验基础知识,1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3.能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。 4.掌握常见离子的检验。,考纲要求,考点一 基本仪器与基本操作,栏目索引,考点二 常见离子的检验及物质鉴别,考点三 物质的分离和提纯,知识精讲,考点一 基本仪器与基本操作,1.识别四类仪器 (1)用作容器或反应器的仪器,试管 蒸发皿 坩埚 圆底烧瓶 平底烧瓶 烧杯 蒸馏烧瓶 锥形瓶 集气瓶 广口瓶 燃烧匙,(2)用于提纯、分离和干燥的仪器,漏斗 分液漏斗 球形干燥管
2、,(3)常用计量仪器,量筒 容量瓶 滴定管 温度计 托盘天平,(4)其他仪器,冷凝管 表面皿 滴瓶 胶头滴管,2.熟记十大基本操作 下面10个基本操作在高考中经常考到，要熟练记忆。 (1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。,(2)沉淀剂是否过量的判断方法 静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。,(
3、3)洗涤沉淀操作 把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复23次即可。 (4)判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液，滴加(试剂)，若没有现象，证明沉淀已经洗净。,(5)装置气密性检查 简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。,有长颈漏斗的装置如下图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。,答题模板 形成密闭体系操作描述现象得出结论,(6)气体验满和检验操
4、作 氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。 可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。,二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。 氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。,(7)萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分
5、层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。,(8)浓H2SO4稀释操作 将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (9)粗盐的提纯 实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。,(10)从某物质稀溶液中结晶的实验操作 溶解度受温度影响较小的：蒸发结晶过滤。 溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩冷却结晶过滤。,题组集训,题组一 仪器的识别和使
6、用,1.利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( ),解析 A项，缺少酒精灯、铁架台(或三脚架)，不能完成CuSO4溶液的浓缩结晶，错误；,B项，缺少漏斗、铁架台等实验器材，不能完成过滤操作，错误； C项，缺少称量仪器天平，不能称量NaCl固体，无法配制0.5 molL1的NaCl溶液，错误； D项，Br22I=2BrI2，然后用CCl4萃取I2，利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗完成分液操作，正确。 答案 D,2.(2014重庆理综，4)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( ),A.将茶叶灼烧灰化，选用、和 B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加
7、蒸馏水稀释，选用、和 C.过滤得到滤液，选用、和 D.检验滤液中的Fe3，选用、和 解析 灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热时需用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架的下面应放酒精灯，选用的实验用品都能用到，选项A不符合题意；,溶解固体并加蒸馏水稀释，所需仪器为烧杯和玻璃棒，用不到容量瓶，选项B符合题意； 过滤所需的实验用品为漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台，选项C不符合题意； 检验Fe3的试剂为KSCN溶液，所需仪器为试管和胶头滴管，选项D不符合题意。 答案 B,题组二 化学实验基本操作 3.(2015山东理综，7)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( ) A.金属钠着火
8、时使用泡沫灭火器灭火 B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片,解析 A项，钠与水反应生成氢气，同时钠燃烧后生成的Na2O2 会与CO2 反应生成O2 ，这样会使燃烧更剧烈甚至发生爆炸，错误； B项，加热碳酸氢钠时有水生成，若试管口竖直向上，水会倒流进入试管底部造成试管炸裂，错误； C项，浓硫酸溅到皮肤上时应迅速用干布拭去，再用大量水冲洗，错误； D项，制备乙烯时，向混合液中加入碎瓷片可以防止暴沸，正确。 答案 D,4.(2015浙江理综，8)下列说法正确的是( ) A.为测定新制氯水的pH，
9、用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO 或SO D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法,解析 A项，氯水具有强氧化性能够把pH试纸漂白，错误； B项，做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，否则会引起暴沸，正确； C项，若存在Ag也会产生此现象，错误； D项，根据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的差异，提
10、纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，错误。 答案 B,练后归纳,1.化学实验中的几个数据,2.几种操作的“第一步” (1)检查装置的气密性制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。 (2)检查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 (3)调“0”点天平等的使用。 (4)验纯点燃可燃性气体。 (5)分别取少量溶液未知溶液的鉴别。 (6)润湿用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。,1.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验,知识精讲,考点二 常见离子的检验及物质鉴别,(2)利用盐酸和其他试剂检验 CO ：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色
11、沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。 SO ：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 SO ：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。,(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验,(4)利用某些特征反应检验 I：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。,2.常见阳离子的检验 H滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色,3.离子检验实验操作的答题模板 操作 现象 结论 取样，加入 有生成 的是 例如：检验某溶液中含有Fe2而不含Fe3的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KS
12、CN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2而不含Fe3。,4.物质鉴别遵循的原则 (1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。 (2)用物理方法时，一般可按观察法嗅试法水溶法的顺序进行。 (3)用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。,题组集训,题组一 离子检验的直接判断,1.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)检验溶液中是否含有Fe2：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象(
13、 ) (2015江苏，13C) (2)BaSO4难溶于酸，所以用盐酸和BaCl2溶液检验SO ( ) (2014广东理综，9B),(3)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液( ) (2013江苏，13A) (4)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2( ) (2013江苏，13D),(5)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO ( ) (2012山东理综，12B) (6)用BaCl2溶液鉴别SO 与SO ( ) (2012广东理综，9B) (7)某溶液加入CCl4，C
14、Cl4层显紫色，证明原溶液中存在I( ) (2012新课标全国卷，7C),(8)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag( ) (2012新课标全国卷，7D),题组二 常见物质的鉴别 2.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2( ) (2014重庆理综，2A) (2)用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2( ) (2014重庆理综，2B) (3)用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液( ) (2014重庆理综，2C),(4)用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液( ) (2014重庆理综，2
15、D) (5)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI( ) (2014大纲全国卷，8D) (6)用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 ( ) (2014北京理综，10C),(7)CCl4可用于鉴别溴水和碘水( ) (2014海南，10C) (8)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯( ) (2013江苏，13C),3.(2015上海，7)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是( ) A.NaOH B.KMnO4 C.KSCN D.,B,考点三 物质的分离和提纯,1.物质分离与提纯的基本原理 (1)“四原则” 不增，不得引入新杂质；不减，尽量不减少被提纯的物质；易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；复原，被提纯的物质要易被还原。,知识精讲,(2)“三必须” 除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；选择最佳的除杂途径。,2.物质分离与提纯的常用方法 (1)升华法；(2)过滤法；(3)蒸馏法；(4)萃取分液法；(5)洗气法；(6)燃烧法。,3.物质分离与提纯的常见类型 (1)“固固”混合物的分离(提纯),(2)“固液”混合物的分离(提纯),(3)“液液”混合物的分离(提纯),(4)“气气”混合物的分离(提纯),题组集训,1.正误判断
