《2018_2019学年高二化学下学期期中调研测试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019学年高二化学下学期期中调研测试试题（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年高二化学下学期期中调研测试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127第I卷（选择题，共50分）单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意。1.能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是A. 充分利用太阳能B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C. 合理、安全开发利用氢能、核能D. 能源都是通过化学反应获得的【答案】D【解
2、析】【详解】A太阳能取之不尽用之不竭且绿色无污染，是理想的能源，故应充分利用太阳能，故A正确； B风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发，故B正确；C氢能来源广、热值高、无污染，核能安全的开发后也是理想能源，故C正确；D人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，例如水力发电等不是通过化学反应获得的，故D错误；故答案为D。【点睛】明确能量的转化是解题关键，化学反应中的能量变化一般表现为热量的变化。常见的能量转化有：化学能和电能的相互转化，如铜、锌与稀硫酸形成原电池，将化学能转化为电能；化学能和热能的相互转化，如燃料燃烧产生热能；化学能和光能、风能的相互转化等。2.已知H2(
3、g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)H为A. +184.6kJmol-1B. -92.3kJmol-1C. -369.2kJmol-1D. +92.3kJmol-1【答案】D【解析】3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 碳酸钙受热分解B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 氧化钙溶于水【答案】A【解析】【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答。【详解】A.碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B.乙醇的燃烧反应是一个放热反应，
4、故B错误；C.铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故C错误；D.氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误。故选A。【点睛】把握放热反应和吸热反应的含义是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。4.已知热化学方程式：SO2(g)1/2O2(g)SO3(g) DH98.32kJmol1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A. 196.64kJB. 196.64kJmol1C. 196.64kJD. 196.64kJ【答案】C【
5、解析】由热化学方程式可知SO2和O2反应生成1 molSO3时放出的热量为98.32 kJ，所以生成2 molSO3时放出的热量为196.64 kJ。但反应是可逆反应，2 molSO2和1 molO2不能完全反应，生成SO3的物质的量小于2 mol，所以放出的热量小于196.64kJ。答案选C。5.我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是A. 增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B. 减少煤中杂质气体(如SO2)的形成C. 提高煤炭的热值，从而放出更多的热量D. 使燃料燃烧充分，提高燃料的利用率【答案】D【解析】【详解】A能增大煤炭
6、与氧气的接触面积，不会改变生成产物，燃烧热不变，不能使煤变成清洁能源，故A错误；B反应物不变，燃烧过程不变，不能减少杂质气体（如SO2等）的形成，故B错误；C燃烧产物不变，不能提高煤炭的热值，故C错误；D通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧，这样能使煤燃烧充分，从而提高燃料的利用率，故D正确；故答案为D。6.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是A. CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）；H283.0 kJ/molB. C（s）+1/2O2（g）CO（g）；H110.5 kJ/molC. H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）；H241.8 kJ/molD. 2C8H1
7、8（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）；H11036 kJ/mol【答案】A【解析】【详解】A、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，H代表燃烧热，故A正确；B、C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，H不代表燃烧热，故B错误；C、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，H不代表燃烧热，故C错误；D、C8H18的化学计量数不是1，产物是稳定氧化物，H不代表燃烧热，故D错误；故选A。【点睛】本题考察了燃烧热的概念和判断，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，如：碳形成气态二氧化碳、氢形成液态水。本题的易错点为B。7.对于：2C4H10(g) +
8、 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l) H= -5800 kJmol1的叙述错误的是A. 该反应的反应热为H= -5800 kJmol1，是放热反应B. 该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，可知丁烷的燃烧热为5800 kJmol1D. 该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5800kJ【答案】C【解析】【详解】A反应H=-5800kJ/mol，即焓变小于零，则反应是放热反应，故A正确；B焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少即化学计量数的大小，故B正确；C燃烧
9、热的含义：101kPa，完全燃烧1mol纯物质生成稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，故C错误；D热化学方程式的含义：25、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ，故D正确。故答案为C。8.下列装置能形成原电池的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】A、酒精是非电解质，该装置中不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A错误；B、该装置中两个电极活动性相同，所以不能形成原电池，故A错误；C、该装置中符合原电池构成条件，所以能形成原电池，且铁作负极，铜作正极，故C正确；D、该装置中不能形成闭合回路，所
10、以不能构成原电池，故D错误；故选B。点睛：本题以原电池原理为载体考查了原电池的构成条件，难度不大，根据原电池构成条件来分析解答即可，注意形成原电池的氧化还原反应必须是放热反应，为易错点。原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，只要符合原电池构成条件即可形成原电池9.如图电化学原理可用于治理水中硝酸盐的污染，下列说法不正确的是A. A为电源正极B. 在Pt电极上发生氧化反应C. 阴极电极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OHD. 质子从Pt电极移向Ag-Pt电极【答案】C【解析】【详解】A根据图知，电解槽
11、右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，所以A是正极，故A正确；BPt电极为阳极，发生氧化反应，故B正确；C阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，氢离子通过质子交换膜进入右侧，电极反应式为2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O，故C错误；D质子向阴极移动，所以质子从Pt电极移向Ag-Pt电极，故D正确。故答案为C。10.某同学设计了如图所示的盐桥式原电池，下列说法正确的是A. X若为Fe、Y可以为Na2SO4溶液B. X若为Cu、Y可以为AgNO3溶液C. 电子由X电极经盐桥流向Ag电极D. 盐桥中的K向左侧烧杯移动、Cl向
12、右侧烧杯移动【答案】B【解析】试题分析：若X若为Fe、Y为Na2SO4溶液不能构成带盐桥的原电池，A答案错，C选项中盐巧内部是靠离子移动导电，非自由电子。 D 选项中根据左边为负极，Cu失电子，正电荷增多，应该是盐桥中的Cl移动过来，才能保持电荷守恒。K应向右侧烧杯移动。考点：原电池原理应用不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电
13、解质，最好选用A. H2SO4B. HC1C. NaClD. NaOH【答案】AD【解析】【分析】电解水制取H2和O2，阳极上OH-放电，阴极上H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答。【详解】A加入H2SO4时，OH-在阳极失电子生成氧气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，故A正确；B加入HCl，阳极氯离子放电生成氯气，不能制得H2，故B错误；C加入氯化钠，阳极氯离子放电生成氯气，故C错误；D加入NaOH时，阳极OH-放电生成氧气，阴极H+放电生成氢气，故D正确；故答案为AD。12.工业上电解法制铝原理如图。下列说法正确的是A. 电解过程中每转移12 mol电子，
14、会产生2 molO2B. 加入助熔剂冰晶石(Na3AIF6)可降低电解的温度C. 电解过程中阳极反应式4A13+12e-4AlD. 若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝【答案】B【解析】试题分析：A、每摩尔氧气生成，转移4摩尔电子，所以当有12摩尔电子转移时，会产生3摩尔氧气，错误，不选A；B、加入助熔剂是为了电解的温度，正确，选B；C、电解时阳极时氧离子反应，所以错误，不选C；D、不能电解氯化铝溶液得铝，因为铝离子的氧化性比氢离子弱，不选D。考点：电解原理的应用。13.实验室用图所示装置电解氯化铜溶液，实验中观察到碳（I）电极质量增加，碳（II）电极有气体放出。下列说法正确的是A. a为电
15、源负极B. 电极上发生还原反应C. 电子流向：abD. 该装置将电能转化为化学能【答案】AD【解析】【分析】电解氯化铜溶液时，连接电源负极的电极是阴极，阴极上铜离子得电子析出铜单质，所以碳（）为阴极，a为负极；连接电源正极的电极是阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，所以碳（）为阳极，b为负极，据此分析。【详解】Aa为电源的负极，故A正确；B碳（）为阳极，阳极上发生氧化反应，故B错误；C电子不能通过电解质溶液，电子流向为碳（）b、a碳（），故C错误；D电解池是电能转化为化学能的装置，故D正确；故答案为AD。14.对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是A. 负极反应不同B. 正极反应相同C. 析氢腐蚀更普遍D. 都是电化学腐蚀【答案】D【解析】【分析】钢铁的化学腐蚀和电化
