《2018_2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）【CGWK20191220-006】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）【CGWK20191220-006】（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是A. 灼热的炭与水蒸气反应B. Zn和稀H2SO4反应制氢气C. Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应D. HCl溶液和NaOH溶液反应【答案】A【解析】【分析】有化合价升降变化的反应是氧化还原反应，反应物总能量低于生成物总能量的反应（吸热反应）焓变大于零。【详解】A项：灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2，是吸热的氧
2、化还原反应，A项正确；B项：Zn和稀H2SO4反应制氢气，是放热氧化还原反应，B项错误；C项：Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应，是吸热的非氧化还原反应，C项错误；D项：HCl溶液和NaOH溶液反应，是放热的非氧化还原反应，D项错误。本题选A。2.下列电离方程式正确的是A. H2CO32H+CO32-B. NaHSO4Na+ HSO4-C. NaHSNa+H+S2D. H2O+H2OH3O+OH【答案】D【解析】【分析】电离方程式是表达电解质电解过程的化学用语。书写电离方程式应注意电离条件、电离是否完全、是否分步等。【详解】A项：H2CO3为弱电解质，电离分两步，且不能合并，A项错误；B项
3、：NaHSO4为强电解质，应写作NaHSO4Na+ H+SO42-，B项错误；C项：NaHS电离分两步NaHSNa+HS，HSH+S2，C项错误；D项：水的电离方程式为H2O+H2OH3O+OH或H2OH+OH，D项正确。本题选D。3.下列说法正确的是A. 氯水能导电，所以氯气是电解质B. 碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C. 固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D. 胆矾虽不能导电，但它属于电解质【答案】D【解析】【分析】电解质和非电解质都是化合物，电解质溶于水或熔化时因自身电离为自由离子而导电，非电解质溶于水和熔化时都不能电离为自由离子。【详解】A项：氯气是单质，既不是
4、电解质也不是电解质，A项错误；B项：虽然碳酸钙在水中溶解度很小，但溶解的碳酸钙是能完全电离的，所以它是强电解质；B错误；C项：磷酸溶于水发生电离而导电，磷酸是电解质。但磷酸是共价化合物，在熔化状态下不能电离，因而不能导电，C项错误；D项：胆矾晶体中有阴阳离子，但其不能自由移动，故不能导电，但它溶于水或熔化时都能导电，属于电解质，D项正确。本题选D。【点睛】酸、碱、盐、活泼金属的氧化物等属于电解质。若电解质为离子化合物，则其溶于水或熔化时都能电离而导电；若电解质为共价化合物，则其只有溶于水时能电离而导电。4.常温下，由水电离出的c(H+)10-13 molL1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的
5、是A. NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B. Na+、K、Cl-、NO3-C. Cu2+、Fe2+、Cl-、 NO3-D. Na+、AlO2-、SO42-、SiO32-【答案】B【解析】【分析】常温下，水电离出的c(H+)10-13 molL1的溶液，其pH可能为1或13，故需考虑酸性、碱性两种情况。【详解】A项：NH4+、Al3+在碱性溶液中不能大量存在，A项错误；B项：Na+、K、Cl-、NO3-在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B项正确；C项：Cu2+、Fe2+在碱性溶液中不能大量存在，且在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，不能大量共存，C项错误； D项：AlO2-、SiO32-在酸性溶
6、液中不能大量存在，D项错误；本题选B。5.在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 molL1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是A. 0.02 mol(Ls)1B. 1.8 mol(Ls)1C. 1.2 mol(Ls)1D. 0.18 mol(Ls)1【答案】A【解析】试题分析：根据题意可得：v(H2SO4)= 0.6 mol/L10 s=0.06mol/(Ls).由于v(硫酸铝)= 1/ 3 v(H2SO4)= 0.02mol/(Ls).故选项是A。考点：考查化学反应速率的关系及计算的知识。6.反应C(s)H2O(g) CO(g)H2
7、(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积增大A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据浓度、压强对化学反应速率的影响分析判断。【详解】反应物C为固体，增加C的量不能改变其浓度，反应速率不变；容器的体积缩小一半，反应物H2O(g)浓度加倍，故反应速率加快；体积不变时充入N2，虽然体系压强增大，但H2O(g)浓度不变，反应速率不变；压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g)浓度减小，反应速率变小。本题选B。【点睛】压强对化学反应速率的影响，本质是气体
8、反应物浓度对反应速率的影响。从此本质分析，就能作出正确结论。7.在含有酚酞的0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A. 变蓝色B. 变深C. 变浅D. 不变【答案】C【解析】【详解】因氨水电离NH3H2ONH4+OH，生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆反应方向移动，抑制氨水的电离，从而c(OH-)变小，颜色变浅，故选C。8.已知室温下0.01 molL1 CH3COOH溶液中c(H)4.32104 molL1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数A. 11014B.
9、 11014C. 11014D. 无法确定【答案】C【解析】【分析】水的离子积常数只与温度有关，与溶质种类、溶液的酸碱性无关。【详解】室温下，纯水、任何稀溶液（不论溶液酸碱性）中水的离子积常数都是11014。水的电离吸热，故水的离子积随温度升高而增大。本题选C。9.下列与滴定实验有关的说法中正确的是A. 用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B. 用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂C. 用滴定管准确量取20.0 mL盐酸D. 用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高【答案】B【解析】试题分析：A用NaOH滴定盐酸时，可以用酚酞或甲基橙作指示剂，故A
10、错误；B用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中，当达滴定终点时，溶液由无色变浅紫色，则不需要另外加入指示剂，故B正确；C用滴定管能准确量取20.00 mL盐酸，故C错误；D用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，读数在刻度线上方，消耗标准液的体积偏小，导致测定结果偏低，故D错误；答案为B。考点：考查滴定实验操作正误判断10.对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H=？，反应物A的转化率随时间和温度的变化如下图所示，下列判断正确的是A. 由图b可知，Hp+q，则由状态到状态可以压缩容器体积D. 在不同的平衡状态和时，化学平衡常数一定相同【答案】C【解析】【分析】根据外因对
11、化学反应速率和化学平衡的影响分析判断。【详解】A项：由图b可知，温度升高，A的转化率变大，即升温平衡右移，故正反应H0，A项错误；B项：图a中平衡状态、平衡状态的A转化率不同，即平衡状态不同，而催化剂不能使平衡移动，B项错误；C项：图a中曲线I先达到化学平衡，可能是压强较大。当m+np+q时，增加压强（压缩容器体积）平衡右移，则由状态可以到达状态，C项正确；D项：图a中曲线I先达到化学平衡，也可能是温度较高。在不同的平衡状态和时，化学平衡常数可能不同，D项错误。本题选C。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该
12、题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是A. 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下H不同B. 常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C. 某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发D. KNO3溶于水的过程熵值减小【答案】B【解析】【分析】综合考虑H、S对反应自发性的影响。【详解】A项：同温同压下，化学反应的H取决于反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，A项错误；B项：反应C(s)CO2(g)=2CO(g)
13、常温不能自发进行，则其高温下可以自发进行，该反应的H0，B项正确；C项：低温条件下能够自发进行的反应，其H0、S0，则高温条件下不一定能够自发，C项错误；D项：KNO3溶于水的过程是固体中K+、NO3不断向溶剂中扩散的过程，故其熵值增大，D项错误。本题选B【点睛】以H为横坐标，以S为纵坐标，则第二象限反应一定自发，第四象限的反应一定不自发，第一象限的反应高温自发，第三象限的反应低温自发。12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A. NaOH（固体）B. H2OC. HClD. CH3COONa（固体）【答案】BD【解析】【分析】铁粉过
14、量时，生成氢气的量取决于HCl的物质的量；减缓反应速率可从影响化学反应速率的因素考虑。【详解】A项：加入NaOH（固体）溶液体积不变，因中和反应消耗HCl，使HCl的物质的量和浓度减小，与铁反应生成氢气量减少、速率变慢，A项不符合题意；B项：加H2O稀释了盐酸，HCl的物质的量不变、浓度减小，故与铁反应生成氢气量不变、速率变慢，B项符合题意；C项：通入HCl气体，HCl的物质的量、浓度都增大，故与铁反应生成氢气量增加、速率变快，C项不符合题意； D项：加入CH3COONa（固体）溶液体积不变，CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH，降低了溶液中H+浓度，从而减慢了生成氢气的速率。铁与H+的反应，促进了CH3COOH的电离，故生成氢气量不变，D项不符合题意。本题选BD。13.在相同温度下，100 mL 0.01 molL-1醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是A. 中和时所需NaOH的量B. CH3COOH的电离程度C. H+的物质的量D. CH3COOH的物质的量【答案】BC【解析】【分析】将10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液加水稀释，可得100 mL 0.01 molL-1醋酸溶液。稀释时CH3COOH电离平衡右移，电离程度增大。【详解】100 mL 0.0
