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1、“71”自选练(二)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分56分，考试时间30分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Cl35.5K39Mn55Fe56Zn65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7下列对有关文献的理解错误的是()A“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作B物理小识记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没”，“气”凝即得 “矾油”。青矾厂气是NO和NO2C开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于
2、醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁D唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程解析A项，文中描述了提纯固体的方法：将固体溶解，通过煎炼蒸发水分，进一步析出晶体，涉及溶解、蒸发、结晶等操作，A正确；B项，青矾为硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)，“厂气熏人”中的“气”应为硫的氧化物，气凝即得“矾油”中的“矾油”应为硫酸，B错误；C项，醋的主要成分是醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是醋酸亚铁，C正确；D项，黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成的，文中描述的应为制备黑火
3、药的过程，D正确。答案B8(2019河北武邑一中高三模拟)I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是()AHIO3 BHIO2 CHIO DICl解析ICl3中I为3价，Cl为1价，与水发生水解反应生成HIO2和HCl。答案B9下列实验操作或实验事故处理正确的是()A实验室制备溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70 以上的热水清洗C实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸D实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热解析铁与液溴反应得到溴化铁，溴化
4、铁作催化剂，操作正确，A正确；手指上沾上苯酚，用70 以上热水清洗会造成烫伤，B错；实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，C错；制取乙酸乙酯时，一般直接加热，D错。答案A10用“银Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是()A标准状况下，11.2 L CO2中含碳氧双键的数目约为6.021023B30 g HCHO被氧化时转移电子数目为46.021023C反应的化学方程式为2Ag2OHCHO=4AgCO2H2OD理论上，吸收的HCHO 与消耗Fe3的物质的量之比为41解析A1个CO2分子中含有2个碳氧双键，标准状况下，11.2 L
5、CO2即为0.5 mol，含有碳氧双键1 mol，即碳氧双键的数目约为6.021023，A正确；B.Ag2O和HCHO反应生成Ag和CO2，可知甲醛被氧化，则生成物中还有水，根据质量守恒可配平方程式：2Ag2OHCHO=4AgCO2H2O，则30 g甲醛的物质的量为1 mol，1 mol甲醛参与反应时转移4 mol电子，数目为46.021023，B正确、C正确；D.2Ag2OHCHO=4AgCO2H2O，AgFe3=AgFe2，可得出化学计量关系为：HCHO4Fe3，所以反应中吸收甲醛与消耗Fe3的物质的量之比为：14，D错误。答案D11(2019衡水金卷三联)已知有机物a、b、c在一定条件下
6、可实现如下转化：下列说法错误的是()Aab的反应为取代反应Bb的同分异构体有7种Cc分子中所有碳原子均处于同一平面内Da、b、c均能发生取代反应、氧化反应解析A从键线式中看出，ab的反应为是氯原子取代了氢原子，A正确；B.戊烷有正、异、新三种同分异构体，它们的一氯取代物分别有3种、4种、1种，故b的同分异构体有7种，B正确；C.根据碳碳单键的成键特点及键角分析，c分子中所有碳原子不能处于同一平面内，C错误；D.从烷烃的结构特点分析，在一定条件下 a、b、c均能发生取代反应，且都可以燃烧，所以可以发生氧化反应，D正确。答案C12X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、
7、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是()A反应为工业制粗硅的原理BZ位于元素周期表第三周期A族C4种元素的原子中，Y原子的半径最小D工业上通过电解乙来制取Z解析由题意及题图分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si，甲为CO2，乙为MgO，丙为SiO2，丁为CO。选项A，反应为工业制粗硅的原理：2CSiO2Si2CO，故A正确；选项B，Z为Mg，位于元素周期表第三周期A族，故B正确；选项C，4种元素的原子中，半径最小的为O，故C正确；选项D，工业上通过电解熔融MgCl2得到Mg，故D错误。答案D13(2018河北省五个一联盟第二
8、次联考)图()和图()分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25 )。下列说法正确的是()AH3NCH2CH2NH3A溶液显碱性B乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2107.15CH3NCH2CH2NH2HA溶液中各离子浓度大小关系为：c(H3NCH2CH2NH2)c(HA)c(H2NCH2CH2NH2)c(A2)c(OH)c(H)D向H3NCH2CH2NH2HA溶液中通入一定量的HCl气体，则可能增大也可能减小解析H3NCH2CH2NH3A的溶液中主要存在H3NCH2CH2NH32离子和A2离子。H3NCH
9、2CH2NH32离子的电离方程式为：H3NCH2CH2NH32H3NCH2CH2NH2H，所以反应的平衡常数K，由图()得到：当pH6.85时，c(H3NCH2CH2NH2)c(H3NCH2CH2NH32)，所以Kc(H)106.85。A2离子的水解方程式为：A2H2OHAOH，所以反应的平衡常数K，由图()得到：当pH6.20时，c(HA)c(A2)，所以Kc(OH)10(146.2)107.8。由上得到，H3NCH2CH2NH32离子的电离平衡常数大于A2离子的水解平衡常数，即H3NCH2CH2NH32离子的电离应该占主导地位，所以H3NCH2CH2NH3A的溶液应该显酸性，选项A错误。乙
10、二胺的两步电离为：H2NCH2CH2NH2H2OH3NCH2CH2NH2OH；H3NCH2CH2NH2H2OH3NCH2CH2NH32OH，所以Kb2，由图()得到，当pH6.85时，c(H3NCH2CH2NH2)c(H3NCH2CH2NH32)，所以Kb2c(OH)10(146.85)107.15，选项B正确。H3NCH2CH2NH2HA溶液中主要存在H3NCH2CH2NH2和HA，根据图()得到：HA的溶液应该显酸性，即HA的电离占主导地位，其电离平衡常数为K，当pH6.20时，c(HA)c(A2)，所以Kc(H)106.2；根据图()得到：H3NCH2CH2NH2的溶液应该显碱性，即H3
11、NCH2CH2NH2H2OH3NCH2CH2NH32OH占主导地位，其平衡常数上面已经计算出Kb2107.15，因为KKb2，所以H3NCH2CH2NH2HA溶液中应该以HA的电离为主导，溶液应该显酸性，即c(OH)c(H)，选项C错误。选项D中的式子其中c(H)c(OH)Kw，为H2NCH2CH2NH2H2OH3NCH2CH2NH2OH的平衡常数Kb1，c(HA)为H2A的第一步电离平衡常数Ka1，所以，该式子的数值只与温度有关，所以通入一定量的HCl气体时，数值应该不改变，选项D错误。答案B非选择题27(14分)金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为6、5、4。由钼
12、精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)，部分流程如图1所示：已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。回答下列问题：(1)钼精矿焙烧时，每有1 mol MoS2反应，转移电子的物质的量为_。(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是_，请你提出一种实验室除去该尾气的方法_。(3)操作2的名称为_。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_。(4)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO)0.80 molL1，c(SO)0.04 molL1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO。当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率是_。
13、Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaMnO4)4.0108，溶液体积变化可忽略不计(5)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。x_。焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6 mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为_、_。解析(2)由流程图可知，钼精矿焙烧产生的二氧化硫为大气污染物，其对环境的主要危害是形成酸雨，实验室可用氨水或氢氧化钠溶液吸收SO2。(3)灼烧用到的硅酸盐材料仪器为坩埚。(4)根据Ksp(BaMoO4)及c(MoO)可计算出MoO开始沉淀时溶液中c(Ba2)，再根据c(Ba2)和Ksp(BaSO4)计算出此时溶液中c(SO)，进而可求出SO的去除率。(5)根据题图2可知，在炉层序号为6时，MoS2和MoO3的物质的量的百分数均为18%，则MoO2的物质的量的百分数为100%18%264%。根据反应MoS26MoO37MoO22SO2，则消耗的氧化剂的化学式为MoO3，反应转移6 mol电子时，消耗MoO3的物质的量为3 mol。答案(1)14 mol(2)形成酸雨可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可)(3)过滤坩埚(4)94.5%(5)64MoO33 mol
