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1、“73”必考练(六)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分85分，考试时间45分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Cl35.5K39Mn55Fe56Zn65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中涉及氧化还原反应的是()A莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D月波成露露成霜，借与南枝作淡妆解析A雪融成水水成冰没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生
2、变化，属于氧化还原反应，故B正确；C.石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，CaO与水反应、Ca(OH)2与CO2反应，这些反应中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D.露水变成霜没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。答案B8(2019河南平顶山二调，7)某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)26H2O的一种方案如下：下列说法不正确的是()A滤渣A的主要成分是CaSO4B相同条件下，NH4Fe(SO4)26H2O净水能力比FeCl3强C“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低D“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等解析硫酸钙微溶于水，滤渣A主要成分
3、是硫酸钙，A项正确；NH抑制Fe3的水解，故相同条件下氯化铁净水能力比硫酸铁铵晶体强，B项错误；“合成”时温度过高，会促进Fe3的水解，C项正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用降温结晶法提纯，D项正确。答案B9化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是()A定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C检验某溶液中是否含Cl，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度解析A检验 SO，若将 BaCl2溶液用 HNO3酸化，则硝酸会把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，生成
4、的沉淀会是硫酸钡沉淀，错误；B.高锰酸钾溶液若用盐酸酸化，则高锰酸钾会和盐酸发生氧化还原反应，降低高锰酸钾的氧化性，错误；C.检验某溶液中是否含Cl，用HNO3酸化的AgNO3溶液，因为硫酸会与硝酸银反应生成硫酸银沉淀，盐酸中本来含有氯离子，会给氯离子的检验带来干扰，所以只能选择硝酸酸化，正确；D.HNO3会与FeCl2溶液发生氧化还原反应，使亚铁离子变质，错误。答案C10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05 mol/L丙溶液的pH为
5、1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径：WXYXC化合物XYZ中只含共价键DK、L、M中沸点最高的是M解析0.05 mol/L丙溶液的pH为1，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，甲是常见的固体且浓硫酸和甲反应生成M，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素。A项，同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，CO，A错误；B项，同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，OS，B错误；C项，化合物COS全部由非金属构成，只含共价键，C正确；D项，K、M常温
6、下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，D错误。答案C11法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是()Ab、c互为同分异构体Ba、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上Ca、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应Da、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色解析A项，b、c的分子式均为C10H12O，结构不同，互为同分异构体，A正确；B项，a中均为不饱和碳原子，所有碳原子均有可能处于同一平面上，c中有一个饱和碳原子连在苯环上
7、，一个饱和碳原子连在碳碳双键上，所有碳原子均有可能处于同一平面上，B正确；C项，a、b都不含有羟基和羧基，不能发生酯化反应，C错误；D项，a、b、c均含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确。答案C12某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解；另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。该黑色粉末可能为()AFe、MnO2BC、MnO2CSi、FeODFeS、CuO解析根据知，黑色粉末中有一种物质能与稀硫酸反应产生气
8、体，另一种物质与稀硫酸不反应；根据知，黑色粉末中两种物质在加热条件下均能与浓盐酸反应。Fe与稀硫酸反应产生H2，MnO2与稀硫酸不反应，Fe与浓盐酸反应产生H2，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应产生Cl2，浓盐酸足量，Fe、MnO2均可反应完全，A项符合题意；C、MnO2与稀硫酸都不反应，B项不符合题意；Si与稀硫酸不反应，FeO与稀硫酸反应，但不产生气体，C项不符合题意；FeS、CuO与稀硫酸都能反应，D项不符合题意。答案A13已知25 HB电离常数K4107。H2A=HHA，HAHA(K3106)；有关0.1 molL1的两种酸H2A、HB溶液，下列说法不正确的是()A分别取等体积的两种酸
9、溶液稀释100倍后，pH(H2A)pH(HB)BNaHA溶液一定显酸性C两种酸中和等量NaOH，消耗两种酸的体积2V(H2A)V(HB)D过量的H2A溶液加入到NaB溶液中的离子反应为H2A2B=2HBA2解析电离平衡常数越大，酸性越强，25 HB电离常数K4107。H2A=HHA，HAHA(K3106)，说明酸性H2AHAHB。分别取等体积的两种酸溶液稀释100倍后，由于H2A的第一步完全电离，因此pH(H2A)pH(HB)，故A正确；NaHA溶液，不存在水解，只存在电离，溶液一定显酸性，故B正确；两种酸的浓度相等，中和等量NaOH，H2A为二元酸，HB为一元酸，因此消耗两种酸的体积2V(H
10、2A)V(HB)，故C正确；H2A的第一步完全电离，过量的H2A溶液加入到NaB溶液中的离子反应为HHA2B=2HBA2，故D错误。答案D非选择题26(14分)碱式碳酸铜可用作有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。【沉淀制备】取一定量胆矾(CuSO45H2O)溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。(1)滴加稀硫酸的作用是_。(2)用无水乙醇洗涤的目的是_。【实验探究】同学们设计了如图
11、装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。(3)D装置加热前，需要先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭活塞K，点燃D处的酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排出，避免干扰。C中盛装的试剂应是_。(4)装置A中发生反应的离子方程式为_。(5)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3yCu(OH)2，实验能观察到的现象是_。(6)同学们查阅文献知：Ksp(CaCO3)2.8109，Ksp(BaCO3)5.1109，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是_。aBa(OH)2的碱性比Ca(OH)2强bBa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2能充分吸收CO2c相同条
12、件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3d吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为_。解析(1)CuSO4属于强酸弱碱盐，滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2水解，防止溶液变浑浊。(2)用蒸馏水洗涤的目的是除去沉淀中混有的可溶性微粒，再用无水乙醇洗涤的目的是除去沉淀上附着的水，原理是乙醇易挥发，从而带走沉淀表面的水。(3)E中无水硫酸铜是为了
13、检验加热蓝绿色固体时有无水产生，故通入的氮气需要干燥，所以C中盛装的是浓硫酸，作用是干燥氮气。(4)装置A中生成N2，发生反应的离子方程式为NONHN22H2O。(5)CuCO3受热分解生成CuO和CO2，Cu(OH)2受热分解生成CuO和H2O，所以可观察到硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中澄清石灰水变浑浊。(6)Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2的溶解度，能充分吸收CO2；吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3的质量，测量误差小，b、d项符合题意。再次滴加NaNO2溶液产生N2，让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差。由题意知，BaCO3的质量为1
14、9.7 g，物质的量为0.1 mol，蓝绿色固体加热分解产生H2O的质量为2.7 g，物质的量为0.15 mol，设蓝绿色固体的化学式为xCuCO3yCu(OH)2，根据碳元素守恒和氢元素守恒得x2y0.10.3，解得xy23，则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO33Cu(OH)2。答案(1)抑制Cu2水解，防止溶液变浑浊(2)利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水(3)浓硫酸(4)NONHN22H2O(5)硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中澄清石灰水变浑浊(6)bd让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差2CuCO33Cu(OH)2或3Cu(OH)22CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)227(14分)资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。某工厂以酸性工业废水(含H、Al3、Mg2、Cr2O、SO)以及硫酸厂废气(SO2)为原料提取铬的工艺流程如下：有关数据如下表所示。化合物Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3完全沉淀的pH10.54.35.3开始溶解的pH7.89.2Ksp近似值5.610121.310336.31031请回答下列问题：(1)步骤中发
